高中化學必修二的知識點整理
在年少學習的日子里，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編精心整理的高中化學必修二的知識點整理，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反應：
高中化學必備知識點
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
高考化學常考知識
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7。ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
拓展閱讀：考試怎么復習化學
1、研究考試大綱，分塊落實
考試說明和考試大綱是備考的指南針，復習化學時應該認真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強化學學科復習的針對性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。
要理解高考的命題依據，對化學的考綱實際操作是：考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。
在上學期的一輪復習時，我們根據計劃分為四個階段：第一次聯(lián)考將物質的量、氧化還原反應、離子反應及元素化合物復習完。第二次聯(lián)考將物質分類、元素周期律、電化學復習完。第三次聯(lián)考時將化學反應速率、化學平衡、電解質溶液復習完。等到市統(tǒng)測時再把有機化學復習完，爭取年假前完成一輪復習。
2、明確方向、對癥下藥
經過對近幾年化學高考題的分析，可以得出三點：一是主干知識考查的“集中化”，二是基礎知識的新視角，三是能力考查的“綜合化”。
要提高化學的'備考質量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結構更加符合高考的化學立體網絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。
高中化學教學的重點內容是化學概念和理論、元素化合物及相關實驗和計算。對此在復習中除了讓學生掌握概念理論的具體內容之外還整理了大量易錯易混的判斷題讓學生練習，在元素化合物復習中對于化學反應方程式、離子方程式、電化學方程式學生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學生都基本掌握住了。在化學實驗復習當中把常見儀器的使用、注意事項、實驗的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結成表格的形式印發(fā)給學生，取得了很好的效果�；瘜W計算是所教學生最薄弱之項，在復習中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學生講解練習，使學生的短板得以彌補。
高中化學教學難點有四處：化學平衡移動的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機化合物同分異構體的推斷和化學計算。對于這些難點教學我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學生分析清楚，做到了難點的突破。
高考時化學每年都要考到客觀題無外乎有：化學與生活、環(huán)境、能源題;必修二有機題;簡單實驗題;阿伏伽德羅常數(shù)題;元素周期律推斷題;電化學題;電解質溶液電離離子濃度題;溶度積圖像題等，主觀題型主要是一道由實驗為主線的填空題，一道由工藝流程為主線的綜合題，一道由選修四化學原理為主線的綜合題，一道選修三或選修五的選做題。所以我們把平時的練習設計成考試化，平時的考試高考化，對高考中高頻考點自始至終編輯在練習題、考試題中。
3、回歸基礎、提高能力
高考的化學復習訓練要做到強化基礎，這需要我們不斷地進行總結。只有通過不斷地總結，我們的印象才會更加深刻，應用知識點會更加靈活。
在剛進入化學一輪復習時，我們就給學生印制了《高考前回歸課本知識點》，讓學生對著問題閱讀課本。在每一單元復習時，我們總是搜集與之相關的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學生們練習。在化學備考時，要注意從五個方面的突破口尋找方向:一是這道題應該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學習化學的效率會大大增加。
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