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高中化學(xué)必修一重點知識點歸納

　　剛上高中的你，是不是對怎么學(xué)習(xí)必修一的化學(xué)課本感到毫無頭緒呢?其實必修一的的化學(xué)知識都是為以后高年級的化學(xué)奠定基礎(chǔ)的，所以一定要十分重視。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修一知識，希望對大家有用!

高中化學(xué)必修一重點知識點歸納

　　高中化學(xué)必修一知識要點

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng) CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—+OH-= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　高中化學(xué)必修一易混淆知識

　　1.生物膜與生物膜系統(tǒng)

　　生物膜：是指以磷脂雙分子層為基本骨架，蛋白質(zhì)分子穿插其中的生物特有的膜結(jié)構(gòu)。

　　生物膜系統(tǒng)：是指真核細胞內(nèi)全部有序的生物膜集合，即在結(jié)構(gòu)和功能上密切聯(lián)系的全部生物膜。

　　2.無土栽培與植物組織培養(yǎng)

　　無土栽培：是以非土壤介質(zhì)和人工配制的營養(yǎng)液代替土壤栽培植物的一種新方法，亦稱為溶液培養(yǎng)法。培養(yǎng)液含有植株生長所需的全部礦質(zhì)元素，且礦質(zhì)元素呈游離狀態(tài)，能及時補充植株所需的礦質(zhì)營養(yǎng)，植物生長速度快，產(chǎn)量高。無土栽培只是將種子或者幼苗培養(yǎng)成植株，無需在培養(yǎng)液中外加有機物等，這是與組織培養(yǎng)或細菌培養(yǎng)的不同之處。

　　植物組織培養(yǎng)：是將離體的器官、組織或細胞經(jīng)過脫分化形成愈傷組織，再分化形成根和芽，進而培養(yǎng)成完整植株的過程。該過程利用的是植物細胞的全能性，培養(yǎng)基中除了必需礦質(zhì)元素外，還應(yīng)該加入一些有機物(如蔗糖、甘氨酸等)和生長素、細胞分裂素等植物激素。

　　3.葉綠體色素與花青素

　　葉綠體色素：普遍存在于葉肉等綠色細胞中，主要有兩類共四種：葉綠素(葉綠素a和葉綠素b)和類胡蘿卜素(胡蘿卜素和葉黃素)，能溶于丙酮和酒精等有機溶劑，不溶于水，可以用萃取法提取和層析法分離。葉綠體色素具有吸收、傳遞和轉(zhuǎn)化(少數(shù)葉綠素a分子)太陽光能(紅光和藍紫光)的作用。

　　花青素：是存在于植物液泡中的色素，是水溶性有機物質(zhì)，顏色可以隨著細胞液的PH變化而改變�；ㄇ嗨刂饕嬖谟诨ò旰凸麑嵉缺砥ぜ毎铮哂形ハx、動物傳粉或傳播種子等作用。

　　4.半透膜與選擇透過性膜

　　半透膜：是指某些物質(zhì)可以透過，而另一些物質(zhì)不能透過的多孔性薄膜(如動物的膀胱膜，腸衣、玻璃紙等)。它往往只能讓小分子物質(zhì)透過，而大分子物質(zhì)則不能透過，透過的依據(jù)是分子或離子的大小。不具有選擇性，不是生物膜。

　　選擇透過性膜：是指水分子能自由通過，細胞要選擇吸收的離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過的生物膜。如細胞膜、液泡膜和原生質(zhì)層。這些膜具有選擇性的根本原因在于膜上具有運載不同物質(zhì)的載體。當(dāng)細胞死亡后，膜的選擇透過性消失，說明它具有生物活性，所以說選擇透過性膜是功能完善的一類半透膜。

　　5.載體與運載體

　　載體：指某些能傳遞能量或運載其他物質(zhì)的物質(zhì)，如細胞膜上的載體。

　　運載體：在遺傳工程中，用于把外源基因運入受體細胞的運輸工具，它必須具備的條件是：能夠在宿主細胞中復(fù)制并穩(wěn)定地保存;具有多個限制酶切點，以便與外源基因連接;具有某些標記基因，便于進行篩選。常用的運載體有質(zhì)粒、噬菌體、動植物病毒等。

　　6.糖被與珠被

　　糖被：在細胞膜的外表，一層由細胞膜上的蛋白質(zhì)與多糖結(jié)合形成的糖蛋白。在細胞生命活動中具有重要功能，如：保護、潤滑、細胞表面的識別。

　　珠被：植物胚珠組成部分之一，位于胚珠的表面，包被整個胚珠，具保護作用。胚珠形成種子時，珠被發(fā)育成種皮。

　　7.中心體與中心粒

　　中心體：動物和低等植物的一種細胞器，通常位于細胞核附近。每個中心體由兩個互相垂直的中心粒及其周圍物質(zhì)組成。與動物細胞有絲分裂有關(guān)。

　　中心粒：組成中心體。細胞分裂間期，中心體的兩個中心粒各產(chǎn)生一個新的.中心粒，因而細胞中有兩組中心粒，在細胞分裂中一組中心粒的位置不變，另一組中心粒移向細胞另一極。這兩組中心粒的周圍發(fā)出星射線形成紡錘體。

　　高中化學(xué)必修一�？贾R

　　1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。

　　2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當(dāng)n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

　　3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

　　若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

　　4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

　　5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

　　6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。

　　7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩(wěn)定性減弱。

　　9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SiO3

　　10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

　　11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。

　　12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

　　13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。

　　14、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。

　　15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

　　16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。