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九年級的化學知識點

時間:2023-05-13 06:49:08 化學 我要投稿
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九年級必備的化學知識點匯總

  九年級是我們剛剛接觸化學這門學科的時候,也正是打基礎的關鍵時刻,所以大家一定要重視化學這門課程,把握好每個知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學知識歸納,希望對大家有用!

九年級必備的化學知識點匯總

  九年級化學知識

  一、氧氣的性質

  1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

  2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

  (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。

  (2)氧氣與一些物質的反應:

  參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

  鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙,生成白色固體P2O5)

  二、氧氣的實驗室制法

  1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應的原理:

  (1)過氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、實驗裝置

  4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  5、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管,用帶導管的'單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺上點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。

  7、驗滿方法:

  (1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿。

  (2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。

  8、注意事項:

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。

  (8)停止反應時,應先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)

  (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。

  九年級化學基礎知識

  金屬和金屬材料

  1. 物理性質

  (1)金屬的物理性質:

  a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

  c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

  (2)合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

  鐵合金——生鐵和鋼:主要成份都是鐵,但含碳量不同

  鈦合金:熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

  2. 金屬的化學性質

  (1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  (3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

  (條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  3. 常見金屬活動性順序:

  在金屬活動性順序里:

 、 金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

 、 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

 、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  4. 金屬資源的'保護和利用

  (1)鐵的冶煉

  a. 原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

  b. 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  c. 常見的鐵礦石:磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

  (2)鐵的銹蝕

  a. 鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸;

  銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3。

  b. 防止鐵制品生銹的措施:

 、 保持鐵制品表面的清潔、干燥;

  ② 表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍等;

 、 制成不銹鋼。

  九年級化學知識要點

  物質構成的奧秘

  1. 分子

  (1)概念:由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質最小的微粒,化學變化中可分。

  (2)三個基本性質(一小二動三間隔)

  影響因素(溫度、壓強)。

  2. 原子

  (1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒,化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

  (3)構成:原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

  核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

  3. 離子

  (1)概念:帶電的原子或原子團。

  (2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

  4. 元素

  (1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱。

  (2)質子數(shù)決定元素種類。

  (3)元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。

  注:最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)。

  最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構)。

  5. 化合價和化學式

  (1)化合價

  a. 寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

  b. 幾種數(shù)字的含義

  Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

  3 Fe2+:3個亞鐵離子。

  c. 化合物中各元素正、負化合價的`代數(shù)和為零,單質中元素化合價為零。

  (2)化學式

  ①寫法:

  a. 單質:金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2。

  b. 化合物:正價在前,負價在后(NH3、CH4除外)。

 、谝饬x:如化學式H2O的意義:4點,化學式 Fe的意義:3點。

 、塾嬎悖

  a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和。

  b. 計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數(shù)之比。

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