有關(guān)化學(xué)的知識點(diǎn)
在平時的學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點(diǎn)，知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點(diǎn)”。還在為沒有系統(tǒng)的知識點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編幫大家整理的有關(guān)化學(xué)的知識點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)快慢的量度。一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示，單位是摩/升·秒、摩/升·分等。
用不同物質(zhì)濃度的變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的速度時，不論是濃度的增加還是減少，均取正值，且數(shù)值上與方程式系數(shù)成正比。
反應(yīng)速度的快慢，主要由反應(yīng)物的性質(zhì)決定，還受溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度、催化劑等影響。
將某段時間內(nèi)反應(yīng)速度的平均值稱為平均速度，某時刻的速度稱為即時速度。對于可逆反應(yīng)，單位時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加叫正反應(yīng)速度，生成物濃度的減少或反應(yīng)物濃度的增加叫逆反應(yīng)速度，正、逆反應(yīng)速度的綜合結(jié)果叫總反應(yīng)速度。
化合價與化學(xué)式
文章摘要：
用元素符號表示物質(zhì)組成的式子�；瘜W(xué)式是實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式的統(tǒng)稱�；蟽r是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對的數(shù)目�；蟽r與化學(xué)式有關(guān)系，可以根據(jù)化學(xué)式判斷某種元素的花合價，也可以根據(jù)化合價寫出化學(xué)式。
正確記憶和運(yùn)用金屬活動性順序表
文章摘要：
金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)難易程度的順序。金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強(qiáng)，即在溶液中越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
有些同學(xué)在應(yīng)用金屬活動性順序表時經(jīng)常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使用條件�，F(xiàn)將有關(guān)問題歸納如下：
表的記憶
金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的非金屬——?dú)洌舭汛吮碇械拿?種金屬（包括非金屬氫）分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進(jìn)行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。
表的理解
首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)難易程度的順序。金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強(qiáng)，即在溶液中越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。凡不在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發(fā)生的依據(jù)，也不能由此類反應(yīng)來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業(yè)上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，化學(xué)方程式為：Na+KCl==（高溫）NaCl+K↑。
我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態(tài)和高溫的條件下進(jìn)行反應(yīng)的。
其次要將金屬活動性順序表具體應(yīng)用在習(xí)題中。具體應(yīng)用時要注意下列四點(diǎn)：
�。�1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強(qiáng)。根據(jù)金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學(xué)活動性。
（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應(yīng)越劇烈。我們可根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)的劇烈程度。
�。�3）在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。（具體應(yīng)用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)）。
�。�4）單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時總是生成+2價的亞鐵。
堿的分類
文章摘要：
堿是電離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物。按溶解性可分為不溶性堿和可溶性堿；按電離產(chǎn)生氫氧根的數(shù)目可分為一元堿、二元堿和多元堿。按性質(zhì)可以分為強(qiáng)堿和弱堿等。
西瓜生產(chǎn)乙醇
文章摘要：
糖類可以經(jīng)過化學(xué)或生物方法轉(zhuǎn)化為乙醇。夏天是收獲西瓜的季節(jié)，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產(chǎn)乙醇。
糖類可以經(jīng)過化學(xué)或生物方法轉(zhuǎn)化為乙醇。夏天是收獲西瓜的季節(jié)，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產(chǎn)乙醇。
新一期英國《生物能源技術(shù)》雜志刊登美國研究人員的報告說，由于西瓜中含有大量糖分且西瓜汁較容易發(fā)酵，可用于生產(chǎn)乙醇。他們估算，從西瓜中提取1克糖可生產(chǎn)約0.4克乙醇。而乙醇可作為生物燃料用于農(nóng)場本身的需求，有利于農(nóng)民增收。
另外，還可從西瓜中提取番茄紅素和“L-瓜氨酸”，這兩種物質(zhì)在市場上都有大量需求。研究人員說，提取出這兩種物質(zhì)后，還能繼續(xù)利用西瓜殘余物生產(chǎn)乙醇。
新型的電子轉(zhuǎn)換器
文章摘要：
氮化鎵是極穩(wěn)定的化合物，又是堅硬的高熔點(diǎn)材料，熔點(diǎn)約為1700℃，在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿，而在熱的堿溶液中以非常緩慢的速度溶解。氮化鎵在HCl或H2氣下，在高溫下呈現(xiàn)不穩(wěn)定特性，而在N2下則較為穩(wěn)定。
美國康奈爾大學(xué)的研究人員制成了一種高效低耗的氮化鎵晶體管，有望在短期內(nèi)取代硅晶體管，成為電力應(yīng)用中的“半導(dǎo)體之王”。
作為康奈爾大學(xué)工程系教授萊斯特·伊士曼的研究生，石俊夏（音譯）等人研發(fā)出了基于氮化鎵的晶體管設(shè)備，即一種新型的電子轉(zhuǎn)換器。氮化鎵晶體管耐高溫，其頻率和功率特性遠(yuǎn)高于硅和碳化硅等常用的半導(dǎo)體器件，可為筆記本電腦、海洋驅(qū)逐艦和其他電力系統(tǒng)等提供高效穩(wěn)定的電力來源。此外，氮化鎵晶體管還能適用于混合動力汽車所需的特殊電路，將電池中的直流電轉(zhuǎn)換為用于電機(jī)驅(qū)動的交流電。
這種新型晶體管設(shè)備的電阻比當(dāng)前廣泛使用的硅基電力設(shè)備低10倍至20倍，能夠有效地減少電力的損失。此外，它還具有很高的擊穿電壓（即在發(fā)生崩潰前，可施加在某種材料上的電壓總量），并能夠在不出故障的情況下處理每厘米300萬伏的電壓，而硅基晶體管設(shè)備僅能處理每厘米25萬伏的電壓。
伊士曼和同事已對氮化鎵化合物進(jìn)行了長達(dá)10年的研究。他表示，提升電力利用效率的核心在于制成能夠在高電壓和高強(qiáng)度電流之間轉(zhuǎn)換的設(shè)備，從而將電力的損耗降至最低�！爸皼]有哪種電子設(shè)備能夠兼顧處理高強(qiáng)度電流和高電壓，而我們做到了。”伊士曼如是說。
伊士曼表示，在下一代的電力設(shè)備中，人們都將致力于探索降低電力損耗的方式，以保證輸入和輸出的電力差額最小化。而氮化鎵材料是研究團(tuán)隊至今所知的最佳選擇，其幾乎可以做到電力轉(zhuǎn)換的“零損失”。
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色。
四、常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：堿式碳酸銅;
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無色固體：冰，干冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水;
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
化學(xué)金屬知識點(diǎn)總結(jié)
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。
2.合金的性能
合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
�、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼
普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?
合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。
二、(1)與O2Cl2的反應(yīng)： ;
�、叟cS的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：FeCl3的反應(yīng)：
(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)
�、倥c濃硫酸反應(yīng)：
�、谂c濃硝酸反應(yīng)：
③與稀硝酸反應(yīng)：
三、銅單質(zhì)的用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要，所以為什么說學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別，初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學(xué)生認(rèn)真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
【化學(xué)的知識點(diǎn)】相關(guān)文章：
初中化學(xué)化學(xué)與生活知識點(diǎn)12-05
化學(xué)化學(xué)式知識點(diǎn)總結(jié)11-25
鐵的化學(xué)知識點(diǎn)09-23
化學(xué)必考知識點(diǎn)06-20
高考化學(xué)知識點(diǎn)02-10
化學(xué)的中考知識點(diǎn)07-29
中考化學(xué)的知識點(diǎn)07-20
化學(xué)的知識點(diǎn)匯總02-14