上海高一下冊(cè)化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
想要學(xué)好高一的化學(xué)并不容易，因?yàn)檫@個(gè)階段的化學(xué)具有知識(shí)點(diǎn)繁雜、試題難度大等特點(diǎn)，想要掌握好，就要多下苦工。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)
開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
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金屬的活動(dòng)性順序 |
K、Ca、Na、 Mg、Al |
Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu |
Hg、Ag |
Pt、Au |
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金屬原子失電子能力 |
強(qiáng)變?nèi)?/p> |
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金屬離子得電子能力 |
弱變強(qiáng) |
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主要冶煉方法 |
電解法 |
熱還原法 |
熱分解法 |
富集法 |
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還原劑或 特殊措施 |
強(qiáng)大電流 提供電子 |
H2、CO、C、 Al等加熱 |
加熱 |
物理方法或 化學(xué)方法 |
高一化學(xué)必修一知識(shí)
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)
2、硫單質(zhì)：
�、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。
(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)
�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過(guò)量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
�、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
(催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
�、躍O2的'弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)
�、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。
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SO2 |
Cl2 |
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漂白的物質(zhì) |
漂白某些有色物質(zhì) |
使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色 |
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原理 |
與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) |
與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) |
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加熱 |
能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解） |
不能復(fù)原 |
�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。
高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1.摩爾是物質(zhì)的量的單位
2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯(cuò)誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯(cuò)誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，
如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
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