高中必修一化學基礎知識點總結
化學作為高中理科中的一門重要學科必須引起學生的高度重視，尤其是在學習必修一的化學時，就要抓住時機打好知識基礎。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中必修一化學知識，希望對大家有用!
必修一化學知識
一、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：
2. 鈉在空氣中燃燒：
3. 鈉與水反應：
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、 膠體：
1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質：
�、� 丁達爾現(xiàn)象
�、� 聚沉
�、� 電泳
�、� 布朗運動
3. 膠體提純：滲析
電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。
2. 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
�、� 寫：寫出化學方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、� 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、� 生成難電離的物質(弱電解質)
�、� 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
必修一化學知識重點
一、鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
�、� Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、� 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
二、 氮及其化合物的性質
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
�、� N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的`反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
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一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
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