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初三化學必背基礎(chǔ)知識總結(jié)

　　學習初三化學最重要的就是記憶，我們要把書中重要的知識點記牢固，把最基礎(chǔ)的化學元素符號、化學方程式等記清楚。下面是小編為大家整理的初三化學必背基礎(chǔ)知識，希望對大家有用!

初三化學必背基礎(chǔ)知識總結(jié)

　　初三化學知識重點

　　1.酸的五條通性：

　　(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅

　　(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　(4)酸與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　2.堿的四條通性：

　　(1)堿【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅

　　(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　(3)堿與酸反應，生成鹽和水

　　(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

　　碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。

　　鉀鈉銨、硝酸鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　4.檢驗溶液中的氯離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。

　　5.檢驗溶液中硫酸根離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子。

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。

　　初三化學知識歸納

　　一、證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

　　(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　(2)〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　二、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。

　　三、用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

　　(1)水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　(2)指示劑(可鑒別酸堿)

　　(3)酸(可鑒別金屬等)

　　(4)堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　(5)碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產(chǎn)生)

　　四、金屬的化學性質(zhì)

　　(1)金屬與酸反應生成鹽和氫氣。

　　(2)金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)。

　　(3)金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。

　　四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物——氣體、沉淀或水)。

　　初三化學必考知識

　　一、常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　二、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

　　初三化學酸堿鹽知識要點歸納

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42—和Cl—時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3。H2O）———屬于堿的溶液

　　酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　�。�2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　�。�4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　�。�2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　�。�3）堿能與酸反應生成鹽和水

　�。�4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　鹽的性質(zhì)

　�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　�。�2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　�。�3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）

　　初三化學知識要點歸納

　　化學式

　　單質(zhì)：

　　氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。

　　非金屬氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫（雙氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

　　金屬氧化物：

　　氧化鐵Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹的主要成分）、

　　四氧化三鐵Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）、

　　氧化鋁Al2O3（鋁土礦的主要成分）、

　　氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。

　　酸：

　　鹽酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗稱醋酸）。

　　堿：

　　氫氧化鈉NaOH（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水）、

　　氫氧化鋇Ba（OH）2（易溶于水）、

　　氫氧化鈣Ca（OH）2（俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水）、

　　氫氧化鎂Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）、

　　氫氧化鐵Fe（OH）3（不溶于水，紅褐色沉淀）、

　　氫氧化銅Cu（OH）2（不溶于水，藍色沉淀）、

　　一水合氨NH3？H2O（水溶液俗稱氨水）。

　　鹽：

　　氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分，易溶于水）、

　　氯化鉀KCl（易溶于水）、

　　氯化鋇BaCl2（易溶于水）、

　　氯化鈣CaCl2（易溶于水）、

　　氯化亞鐵FeCl2（易溶于水，形成淺綠色溶液）、

　　氯化鐵FeCl3（易溶于水，形成黃色溶液）、

　　氯化銀AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、

　　硫酸鈉Na2SO4（易溶于水）、

　　硫酸鈣CaSO4（微溶于水）、

　　硫酸鋇BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、

　　硫酸鋅ZnSO4（易溶于水）、

　　硫酸亞鐵FeSO4（易溶于水，形成淺綠色溶液）、

　　初三化學知識要點歸納

　　物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二、相對原子質(zhì)量：

　　國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）

　　注意：

　　1、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

　　2、在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10—27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系