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化學(xué)

初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

時(shí)間:2021-12-04 11:34:58 化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)必備重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

  初中化學(xué)如果肯用心去學(xué)習(xí),想要提高成績(jī)還是比較容易的,因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)往往都是以基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)為主,但是很多知識(shí)都要去背誦。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必知識(shí)要點(diǎn),希望對(duì)大家有用!

初中化學(xué)必備重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

  初中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

  復(fù)分解反應(yīng)

  1.定義:相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)

  基本形式:AB+CD=AD+CB

  實(shí)例

  (1)酸與堿反應(yīng):

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  (2)酸與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  (3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  (4)鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  復(fù)分解反應(yīng)的條件:滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成  (2)有氣體生成 (3)有沉淀生成

  2.堿性氧化物+酸→鹽+H2O

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

  3.堿+酸→鹽+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  4.酸+鹽→新鹽+新酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  5.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

  KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

  6.鹽+堿→新鹽+新堿

  CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

  初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

  1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

  (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

 、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

 、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

  ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  2. 物質(zhì)的組成

  原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

  離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

  元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  3. 物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

  ① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

 、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

  ③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

  化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

  酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

  堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

  鹽:電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

  初中化學(xué)知識(shí)歸納

  1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

 、 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

 、 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

  ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

  除氣體雜質(zhì)的`原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

  2.實(shí)驗(yàn)注意的地方:

 、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

 、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

 、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

 、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。

  3.常見意外事故的處理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

  ② 沾到皮膚或衣物上:

 、.酸先用水沖洗,再用3~5% NaHCO3沖洗;

 、.堿用水沖洗,再涂上硼酸;

 、.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

  (1)制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

  (3)制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

  除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

  5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

  (1)有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  (2)有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

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