高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)歸納
剛跨入高一的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中課程學(xué)好的愿望。那么必修一的化學(xué)內(nèi)容你掌握得怎么樣了呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
必修一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì);
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
2、常見物質(zhì)除雜方法
|
序號(hào) |
原物 |
所含雜質(zhì) |
除雜質(zhì)試劑 |
主要操作方法 |
|
1 |
N2 |
O2 |
灼熱的銅絲網(wǎng) |
用固體轉(zhuǎn)化氣體 |
|
2 |
CO2 |
H2S |
CuSO4溶液 |
洗氣 |
|
3 |
CO |
CO2 |
NaOH溶液 |
洗氣 |
|
4 |
CO2 |
CO |
灼熱CuO |
用固體轉(zhuǎn)化氣體 |
|
5 |
CO2 |
HCI |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
|
6 |
H2S |
HCI |
飽和的NaHS |
洗氣 |
|
7 |
SO2 |
HCI |
飽和的NaHSO3 |
洗氣 |
|
8 |
CI2 |
HCI |
飽和的食鹽水 |
洗氣 |
|
9 |
CO2 |
SO2 |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
|
10 |
炭粉 |
MnO2 |
濃鹽酸（需加熱） |
過(guò)濾 |
|
11 |
MnO2 |
C |
-------- |
加熱灼燒 |
|
12 |
炭粉 |
CuO |
稀酸（如稀鹽酸） |
過(guò)濾 |
|
13 |
AI2O3 |
Fe2O3 |
NaOH(過(guò)量)，CO2 |
過(guò)濾 |
|
14 |
Fe2O3 |
AI2O3 |
NaOH溶液 |
過(guò)濾 |
|
15 |
AI2O3 |
SiO2 |
鹽酸`氨水 |
過(guò)濾 |
|
16 |
SiO2 |
ZnO |
HCI溶液 |
過(guò)濾，
|
|
17 |
BaSO4 |
BaCO3 |
HCI或稀H2SO4 |
過(guò)濾 |
|
18 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
CO2 |
加酸轉(zhuǎn)化法 |
|
19 |
NaCI溶液 |
NaHCO3 |
HCI |
加酸轉(zhuǎn)化法 |
|
20 |
FeCI3溶液 |
FeCI2 |
CI2 |
加氧化劑轉(zhuǎn)化法 |
|
21 |
FeCI3溶液 |
CuCI2 |
Fe 、CI2 |
過(guò)濾 |
|
22 |
FeCI2溶液 |
FeCI3 |
Fe |
加還原劑轉(zhuǎn)化法 |
|
23 |
CuO |
Fe |
(磁鐵) |
吸附 |
|
24 |
Fe(OH)3膠體 |
FeCI3 |
蒸餾水 |
滲析 |
|
25 |
CuS |
FeS |
稀鹽酸 |
過(guò)濾 |
|
26 |
I2晶體 |
NaCI |
-------- |
加熱升華 |
|
27 |
NaCI晶體 |
NH4CL |
-------- |
加熱分解 |
|
28 |
KNO3晶體 |
NaCI |
蒸餾水 |
重結(jié)晶. |
高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng) CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的'金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、元素周期表
1.編排原則：
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
|
第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
|
|
(1)電子排布 |
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 |
||||||||
|
(2)原子半徑 |
原子半徑依次減小 |
— |
|||||||
|
(3)主要化合價(jià) |
＋1 |
＋2 |
＋3 |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
— |
|
|
(4)金屬性、非金屬性 |
金屬性減弱，非金屬性增加 |
— |
|||||||
|
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 |
冷水 劇烈 |
熱水與 酸快 |
與酸反 應(yīng)慢 |
—— |
— |
||||
|
(6)氫化物的化學(xué)式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
— |
|||
|
(7)與H2化合的難易 |
—— |
由難到易 |
— |
||||||
|
(8)氫化物的穩(wěn)定性 |
—— |
穩(wěn)定性增強(qiáng) |
— |
||||||
|
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
— |
|
|
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 |
(10)化學(xué)式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
— |
|
(11)酸堿性 |
強(qiáng)堿 |
中強(qiáng)堿 |
兩性氫 氧化物 |
弱酸 |
中強(qiáng) 酸 |
強(qiáng)酸 |
很強(qiáng) 的酸 |
— |
|
|
(12)變化規(guī)律 |
堿性減弱，酸性增強(qiáng) |
— |
|||||||
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)
判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【高一化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納01-25
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納12-02
高一化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納11-18
高一化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)12-04
高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納12-02