初中化學(xué)第三單元知識點歸納
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力是初中化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求，除了上課之外，平時我們也要自覺復(fù)習(xí)學(xué)過的內(nèi)容，第三單元的化學(xué)知識點你復(fù)習(xí)了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識點，希望對大家有用!
初中化學(xué)第三單元知識
一、分子與原子
1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2.性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙。
3.聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
4.區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
5.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
二、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 決定元素種類
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
原子核決定原子的質(zhì)量
(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(5)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
2.離子：帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義
如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
注意：與原子示意圖的區(qū)別
質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子數(shù)≠電子數(shù)則為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
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粒子的種類 |
原 子 |
離 子 |
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陽離子 |
陰離子 |
||
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粒子結(jié)構(gòu) |
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) |
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粒子電性 |
不顯電性 |
顯正電性 |
顯負(fù)電性 |
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符 號 |
用元素符號表示 |
用陽離子符號表示 |
用陰離子符號表示 |
三、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物
(2)表示方法：元素符號
�、贂鴮懛椒ǎ旱谝粋�字母大寫，第二個字母小寫，如 H，N，Mn，Si，Ca
�、谝饬x：表示該元素;表示一個該原子。如：H：氫元素，一個氫原子。
注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O ：只表示3個氧原子
�、塾嘘P(guān)元素周期表
發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
排列依據(jù)：按原子的質(zhì)子數(shù)一次遞增，并按一定的變化周期排布
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
�、茉胤譃椋航饘僭� (最外層電子數(shù)﹤4;易是電子形成陽離子)
非金屬元素 (最外層電子數(shù)≧4：易得電子形成陰離子)
稀有氣體元素(最外層電子數(shù)為8、氦為2;相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
�、菰刂睿�
地 殼：O、Si、Al、Fe、Ca
生物體內(nèi)：O、C、H、N
空 氣 中：N、O
海 洋 中：O、H、Cl、Na、Mg
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
初中化學(xué)知識重點
溶液的`酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一) 氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
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