高一有機化學必備的知識點歸納

　　學習有機化學，要牢牢把握住有機分子結構特性，理解和把握反應機理。課后還要經(jīng)常復習和鞏固，這樣才能學好。下面是小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用！

　　高一有機化學的知識點歸納 篇1

　　1、需水浴加熱的反應有

　�。�1）、銀鏡反應

　�。�2）、乙酸乙酯的水解

　�。�3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　�。�5）、酚醛樹脂的制取

　　（6）固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2、需用溫度計的實驗有：

　�。�1）、實驗室制乙烯（170℃）

　�。�2）、蒸餾

　�。�3）、固體溶解度的測定

　�。�4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）

　�。�5）、中和熱的測定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

　　3、能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　�。�3）含有醛基的化合物

　�。�4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物質有：

　�。�1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚類物質（取代）

　�。�3）含醛基物質（氧化）

　�。�4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

　�。�5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　�。�6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

　　7、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9、能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

　　10、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13、能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

　　17、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　�。�1）酚：

　�。�2）羧酸：

　�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　�。�4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　�。�5）蛋白質（水解）

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

　　2、KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3、溴水的褪色；

　　4、淀粉遇碘單質變藍色。

　　5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色 顏色反應

　　高一有機化學的知識點歸納 篇2

　　一、物理性質

　　甲烷：無色無味難溶

　　乙烯：無色稍有氣味難溶

　　乙炔：無色無味微溶

　�。�電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）

　　苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

　　乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

　　二、實驗室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱（同O2、NH3）

　　無水（不能用NaAc晶體）

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：

　　C2H5OH →（濃H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca（OH）2

　　注：排水收集無除雜

　　不能用啟普發(fā)生器

　　飽和NaCl：降低反應速率

　　導管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH

　　注：無水CuSO4驗水（白→藍）

　　提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

　　三、燃燒現(xiàn)象

　　烷：火焰呈淡藍色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

　　醇：火焰呈淡藍色放大量熱

　　含碳的質量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反應方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl（g） + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2（l） + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3（l） + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4（l） + HCl

　　現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

　　注意：

　　4種生成物里只有一氯甲烷是氣體、三氯甲烷 = 氯仿、四氯化碳作滅火劑

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2 →（一定條件） → [—CH2—CH2—]n（單體→高聚物）

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　高一有機化學的知識點歸納 篇3

　　1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵—配位鍵。

　　共價鍵三參數(shù)：

　　共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系：反應熱=所有反應物鍵能總和—所有生成物鍵能總和

　　2、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵

　　13、鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移

　　4、分子的極性：

　�。�1）極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子

　�。�2）非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子

　　分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較：

　　5、分子的空間立體結構

　　常見分子的類型與形狀比較：

　　6、原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體

　　7、典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅（Si）、二氧化硅（SiO2）

　　金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結構，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結構，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵。

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