精選部分高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。
6.常見氣體溶解度大�。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2
8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.量筒沒有零刻度線。
14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。
17.氮?dú)夥肿拥?鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。
23.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。
25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。(反常)
33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。
35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x(化合價(jià))-n(周期數(shù))
m越大，酸性越強(qiáng);m越小，堿性越強(qiáng)。
m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿
36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。
37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
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