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高中化學重要的基礎(chǔ)知識點匯總

　　很多同學一上高中跟不上化學課，初中的時候化學成績還不錯，一到高中成績就開始下降。這個時候我們就要抓住基礎(chǔ)知識，將基礎(chǔ)打好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

高中化學重要的基礎(chǔ)知識點匯總

　　高中化學考點知識

　　元素周期表中構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外

　　1. 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　2. 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　3. 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。

　　4. 一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　5. 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。

　　6. 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9. 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

　　10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。

　　11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。

　　12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15.非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電。

　　16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。

　　18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。

　　19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。

　　22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　高考化學知識重點

　　一、離子方程式的書寫

　　1、離子符號的正確書寫 ①酸式鹽的電離情況：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—

　　NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4—

　　②對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　③對濃強酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　�、苁请x子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。

　　2、配平要符合三個“守恒”——質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒

　　3、注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個數(shù)比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數(shù)比。

　　二、證明某酸(如醋酸)是弱酸的實驗原理

　　① 測定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，發(fā)現(xiàn)大于2 。[說明c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全電離](該方案簡單可行)

　�、� 用pH試紙或酸堿指示劑測定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)呈堿性。

　　[說明CH3COO—發(fā)生了水解，即CH3COOH是弱酸](該方案亦簡單可行)

　　③ 向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的CH3COONH4晶體后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色變淺。[CH3COONH4晶體中由于NH4+、CH3COO— 對應(yīng)的NH3·H2O和CH3COOH在常溫時電離常數(shù)幾乎相同，故它們的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根濃度，石蕊試液的紅色變淺，酸性減弱，說明醋酸溶液中存在電離平衡，且逆向移動了，亦即說明醋酸是弱酸](該方案亦簡單易行)

　�、� 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與同濃度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。(該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸)

　�、� 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氫氣分別收集起來，發(fā)現(xiàn)醋酸生成的H2多。該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸，且操作較繁)

　�、� 將10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸餾水稀釋成1L，再測定其pH，發(fā)現(xiàn)小于4。

　　(該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸)

　�、� 在相同條件下，將表面積相同的鋅粒分別跟物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，后者反應(yīng)速率慢。[說明醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)小于同濃度鹽酸的，即醋酸末完全電離] (該方案的缺點是：鋅粒的表面積難以做到完全相同)