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高中有機(jī)化學(xué)必備的知識點歸納
在年少學(xué)習(xí)的日子里，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點就是學(xué)習(xí)的重點。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高中有機(jī)化學(xué)必備的知識點歸納，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。
2、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點及主要化學(xué)性質(zhì)
(1)烷烴
A)官能團(tuán)：無;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C)化學(xué)性質(zhì)：
(2)烯烴：
A)官能團(tuán)：;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2
B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。
C)化學(xué)性質(zhì)：
(3)炔烴：
A)官能團(tuán)：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B)結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。
C)化學(xué)性質(zhì)：(略)
(4)苯及苯的同系物：
A)通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：
B)結(jié)構(gòu)特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。
C)化學(xué)性質(zhì)：
①取代反應(yīng)(與液溴、HNO3、H2SO4等)
(5)醇類：
A)官能團(tuán)：—OH(醇羥基);代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子(或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上)的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類似。
C)化學(xué)性質(zhì)：
(與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……)
�、荃セ磻�(yīng)(跟羧酸或含氧無機(jī)酸)
(6)醛酮
B)結(jié)構(gòu)特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。
C)化學(xué)性質(zhì)：
(7)羧酸
3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
(1)單糖
A)代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)
B)結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C)化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、費林反應(yīng)等;②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。
(2)二糖
A)代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)
B)結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基;麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
C)化學(xué)性質(zhì)：
�、僬崽菦]有還原性;麥芽糖有還原性。
②水解反應(yīng)
(3)多糖
A)代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]
B)結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C)化學(xué)性質(zhì)：
�、俚矸塾龅庾兯{(lán)。
②水解反應(yīng)(最終產(chǎn)物均為葡萄糖)
(4)蛋白質(zhì)
A)結(jié)構(gòu)特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。
B)化學(xué)性質(zhì)：
�、賰尚裕悍肿又写嬖诎被汪然�，所以具有兩性。
�、邴}析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)(膠體的性質(zhì))
�、圩冃裕旱鞍踪|(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
�、茴伾磻�(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。
�、葑茻a(chǎn)生燒焦羽毛氣味。
�、拊谒�、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。
D)化學(xué)性質(zhì)：
�、贇浠河椭肿又胁伙柡蜔N基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
�、谒猓侯愃契ヮ愃狻Ｋ嵝运饪捎糜谥迫「呒壷舅岷透视�。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)(生成高級脂肪酸鈉)，皂化后通過鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。
5、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
�、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
�、茆c與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃(紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2點燃(棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl點燃(蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl點燃(淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(為Ca(OH)2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機(jī)物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：
烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機(jī)物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團(tuán)及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機(jī)物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán)
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯)
22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH
23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：
含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
�、偃〈诩泳邰奂映散芟ア葸�原⑥酯化⑦水解⑧加成(或還原)⑨加成⑩氧化
46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
�。娛桑汉琀2S、PH3特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實驗室制法
甲烷：
CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：
C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
乙醇：
CH2=CH2+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
注：無水CuSO4驗水（白→藍(lán)）
提升濃度：加CaO再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱
含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
烷：取代
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HCl→(催化劑)→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化劑,加熱)→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱加壓)→CH3CH2OH乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2→(一定條件)→[－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：
基本同烯......
苯：1.1、取代（溴）
C6H6+Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+HBr
注：V苯：V溴=4：1
長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣、防倒吸NaOH除雜
現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
C6H6+HNO3→（濃H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+H2O
注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸）
C6H6+H2SO4(濃)→（70－80度）→C6H6-SO3H+H2O
2、加成
C6H6+3H2→（Ni,加熱）→C12H12（環(huán)己烷）
醇：
1、置換（活潑金屬）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2、消去（分子內(nèi)脫水）
C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）
2CH3CH2OH→(濃H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2→（Cu,加熱）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化）
CH3COOH+C2H5OH→（濃H2SO4,加熱）→CH3COOC2H5+H2O
�。ㄒ宜嵋阴ィ河邢阄兜臒o色油狀液體）
注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水
飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層
2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味
3、吸收揮發(fā)出的乙醇
飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解
鹵代烴：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→（H2O,加熱）→CH3CH2OH+NaX
注：NaOH作用：中和HBr加快反應(yīng)速率
檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加熱)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
注：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）
六、通式
CnH2n+2烷烴
CnH2n烯烴/環(huán)烷烴
CnH2n-2炔烴/二烯烴
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO飽和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知識點
1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2.燃燒公式：
CxHy+(x+y/4)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O
3.耗氧量：
等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多；等質(zhì)量：C%越高耗氧越少
4.不飽和度=（C原子數(shù)×2+2–H原子數(shù)）/2；雙鍵、環(huán)=1，三鍵=2，可疊加
5.工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）
6.醫(yī)用酒精：75%；工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）；無水酒精：99%
7.甘油：丙三醇
8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間；食醋：3%~5%；冰醋酸：純乙酸【純凈物】
9.烷基不屬于官能團(tuán)
八、有機(jī)物性質(zhì)綜合總結(jié)
1．需水浴加熱的反應(yīng)有：
（1）銀鏡反應(yīng)
（2）乙酸乙酯的水解
�。�3）苯的硝化
�。�4）糖的水解凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）實驗室制乙烯（170℃）
�。�2）蒸餾
�。�3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）
�。�4）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：
�。�1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。
�。�2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
【1】遇溴水褪色
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）
含醛基物質(zhì)（氧化）
苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）
【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機(jī)溶劑）
7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
11．常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸（H2SO4）、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。
13．能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．顯酸性的有機(jī)物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
�。�1）酚：生成某酚納
�。�2）羧酸：
�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
�。�4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
16.有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
�。�1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
�。�2）KMnO4酸性溶液的褪色；
�。�3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
�。�5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）
17．有硫酸參與的有機(jī)反應(yīng)：
�。�1）濃硫酸做反應(yīng)物（苯、苯酚的磺化反應(yīng)）
�。�2）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）
�。�3）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）
九、解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序
一、有機(jī)物的分子式—已知基團(tuán)的化學(xué)式＝剩余部分的化學(xué)式+其它已知條件=該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式程序
二、有機(jī)物的分子量—已知基團(tuán)的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化學(xué)式推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。
各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；
�。�2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀
白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I；
4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
5.酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。
�。�2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有機(jī)物與NaoH反應(yīng)：有苯酚羧基-COOH
與Na反應(yīng)有苯酚羧基-COOH羥基–OH
鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發(fā)生反應(yīng)。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3溶液區(qū)別開，羧酸可與NaHCO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。）
銀氨溶液用于檢驗醛基的存在
與新制氫氧化銅懸濁液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍(lán)色溶液
2.含醛基的有機(jī)物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀
3.含羥基的有機(jī)物（多元醇）生成絳藍(lán)色溶液
用溴水鑒別時要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。
常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)
2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)
4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的(如烯)
5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇(濃硫酸，170℃)
6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸
7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 淀粉
12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì)
14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸
16 有毒的物質(zhì)是 甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖(如葡萄糖)
24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的) 醛、葡萄糖、麥芽糖
25 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯
26 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：(1) 甲烷與氯氣光照反應(yīng)(2) 從乙烯制聚乙烯(3) 乙烯使溴水褪色(4) 從乙醇制乙烯(5) 從乙醛制乙醇(6) 從乙酸制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱(8) 油脂的硬化(9) 從乙烯制乙醇(10) 從乙醛制乙酸 (1) 取代(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 還原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或還原)(9) 加成(10) 氧化
31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔 (1)CnH2n+2;(2)CnH2n;(3)CnH2n-2
高中有機(jī)化學(xué)的知識點歸納
1． 有機(jī)物性質(zhì)
（1）重要的有機(jī)物物理性質(zhì)
�、俦�、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃�。�
�、谥亟Y(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）；
�、巯嗨葡嗳茉�，除羧酸和小分子醇類物質(zhì)外，大多數(shù)有機(jī)物難溶于水（萃�。�；
�、艽碱愒谒腥芙庑砸�(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點遞變規(guī)律（蒸餾）；
�、荼椒与y溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，但在大于65℃水中或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；
�、藜淄樗姆N氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。
�。�2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象
①現(xiàn)象：
加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；
可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）
銀鏡、與新制Cu(OH)2反應(yīng)使藍(lán)色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）
與NaHCO3反應(yīng)放出氣體（羧基）
分層，加酸堿反應(yīng)一段時間后不再分層（可能為水解）
蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別
�、谠噭�
液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）
濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。
�、厶卣鞣磻�(yīng)及流程：
醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應(yīng)，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。
�。�3）有機(jī)性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識：
�、窀鞴倌軋F(tuán)的基本化學(xué)性質(zhì)（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；
①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
�、勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”
�、苣馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。
�、菽芘c鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”、 “—COOH”。
�、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有羧基
⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。
�、嗄馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。
⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
�、�?qū)嶒炇健肿邮健Y(jié)構(gòu)簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；
�、笸之悩�(gòu)體（結(jié)合實例練習(xí)基本的烴基異構(gòu)、酯基/羧酸異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；
�、裟嫱�、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機(jī)合成流程圖的書寫一般規(guī)范；
�、跤袡C(jī)官能團(tuán)之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。
2．有機(jī)反應(yīng)條件
�、佼�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。
②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。
�、郛�(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。
�、墚�(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。
�、莓�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
�、蕻�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
�、弋�(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。
3．有機(jī)反應(yīng)數(shù)據(jù)
�。�1）根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。
�。�2）1mol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAg↓或1molCu2O↓。
�。�3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
�。�4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。
�。�5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
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