高三有機化學(xué)重要知識點歸納

　　在平凡的學(xué)習(xí)生活中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編幫大家整理的高三有機化學(xué)重要知識點歸納，希望能夠幫助到大家。

　　高三有機化學(xué)知識要點

　　一、物理性質(zhì)

　　甲烷：無色無味難溶

　　乙烯：無色稍有氣味難溶

　　乙炔：無色無味微溶

　　(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

　　苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

　　乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

　　二、實驗室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱(同O2、NH3)

　　無水(不能用NaAc晶體)

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集無除雜

　　不能用啟普發(fā)生器

　　飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

　　導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

　　注：無水CuSO4驗水(白→藍(lán))

　　提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

　　三、燃燒現(xiàn)象

　　烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

　　醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

　　含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　高中化學(xué)必背知識

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)、苯的硝化

　　(4)、糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取

　　(6)、固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：

　　(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。

　　(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：

　　烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　高三化學(xué)考點知識

　　鹽類水解

　　鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

　　電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

　　電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

　　物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

　　熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

　　1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

　　2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)

　　3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

　　注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

　　要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

　　△H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

　　濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

　　(1)選主鏈，稱某烷

　　(2)編號位，定支鏈

　　(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

　　(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：

　�、僮詈喕�原則

　　②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。

　　有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點

　　一、有機化合物

　　是否含有碳元素 無機化合物

　　有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4(最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

　　2、 有機物 有機小分子

　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　(根據(jù)相對分子質(zhì)量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等

　　3、有機高分子材料

　　(1)分類 天然有機高分子材料

　　如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機高分子材料 塑料

　　(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

　　合成橡膠

　　二、有機合成材料

　　(1高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

　　(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

　　化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

　　三、“白色污染”及環(huán)境保護

　　(1)危害：

　�、倨茐耐寥�，污染地下水

　�、谖：�海洋生物的生存;

　�、廴绻�焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　(2)解決途徑:

　　①減少使用不必要的塑料制品;

　�、谥貜�(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

　�、凼褂靡恍┬滦偷�、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

　�、芑厥崭鞣N廢棄塑料

　　(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　四、開發(fā)新型材料

　　1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等

　　有機化學(xué)通式

　　CnH2n+2烷烴

　　CnH2n烯烴/環(huán)烷烴

　　CnH2n-2炔烴/二烯烴

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO飽和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

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