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高中化學(xué)必修2必備的知識要點

　　高中化學(xué)與初中化學(xué)相比，知識面擴大，深度增加。在必修二的化學(xué)課本中，我們會接觸很多比較陌生的概念，雖然知識比較難懂，但只要用心學(xué)就能學(xué)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識，希望對大家有用!

高中化學(xué)必修2必備的知識要點

　　高中化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B )

　　A. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

　　二、化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能

　　(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

　　必修二化學(xué)知識重點

　　資源綜合利用、環(huán)境保護

　　一、煤和石油

　　1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　　煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的'過程，也叫煤的焦化。

　　煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

　　煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

　　煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

　　3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔�，沒有固定的沸點。

　　4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

　　二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)

　　環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

　　1、環(huán)境污染

　　(1)大氣污染

　　大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔�，以及氟氯代烷等�?/p>

　　大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

　　(2)水污染

　　水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

　　水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　　(3)土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

　　土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

　　2、綠色化學(xué)

　　綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

　　3、環(huán)境污染的熱點問題：

　　(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

　　(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

　　(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

　　(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

　　(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)

　　高中化學(xué)考點知識

　　1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)

概念

表示

條件

共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。

A：電子對給予體

B：電子對接受體

其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。

　　(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

　　(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物

　　②形成條件：

　　a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

　　b.配位體具有提供孤電子對的原子

　�、叟浜衔锏慕M成

　�、芘浜衔锏男再|(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。

　　3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

　　范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

　　4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。

　　5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

　　影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

　　7、幾種比較：

　　(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

化學(xué)鍵類型	離子鍵	共價鍵	金屬鍵
概念	陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵	原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵	金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵
成鍵微粒	陰陽離子	原子	金屬陽離子和自由電子
成鍵性質(zhì)	靜電作用	共用電子對	電性作用
形成條件	活潑金屬與活潑的非金屬元素	非金屬與非金屬元素	金屬內(nèi)部
實例	NaCl、MgO	HCl、H₂SO₄	Fe、Mg

　　(2)非極性鍵和極性鍵的比較

	非極性鍵	極性鍵
概念	同種元素原子形成的共價鍵	不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移
原子吸引電子能力	相同	不同
共用電子對	不偏向任何一方	偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子電性	電中性	顯電性
形成條件	由同種非金屬元素組成	由不同種非金屬元素組成