2018年高一上冊化學(xué)寒假作業(yè)答案

　　同學(xué)們一定要做好自己的寒假學(xué)習(xí)計劃，按時完成老師布置的寒假作業(yè)，下面是應(yīng)屆畢業(yè)生小編為大家編輯整理的2018年高一上冊化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望對大家有所幫助。

　　寒假作業(yè)(一)答案

　　1.d 2. a 3. a 4.c 5.cd 6.b 7.得到 ;還原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;強

　　8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。

　　2e

　　9.(1)是;mno2;濃鹽酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;

　　(2)除去氯氣中混有的hcl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)

　　(4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：

　　被氧化的hcl的物質(zhì)的量為：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol

　　寒假作業(yè)(二)答案

　　1.c 2.b 3.c 4.b 5.ad 6.ac 7.a

　　8.(1)oh-、c1-、k+;鐵粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或銀);(2)ag++c1-=agc1↓ 、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“oh-、c1-、k+”。乙廠廢水中含有ag+、fe3+、no3-，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使ag析出，即回收其中的“ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-轉(zhuǎn)化為agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。9. 略

　　寒假作業(yè)(三)答案

　　1.a 2. b 3. d 4.b 5.c 6.d 7.ad 8.ac 9.c 10.d 11.a 12.ac 13.b 14.cd 15.d 16.a 17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲;2na+2h2o=2naoh+h2↑ ②溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生;2naoh+cuso4=na2 so4+cu(oh)2↓(藍色)

　　18. (1) so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2) 最高

　　寒假作業(yè)(四)答案

　　1.a 2.b 3.a 4.b 5.c 6.b 7.c 8.a 9.c 10.d 11.d 12.a

　　13.因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。

　　14.(1)3sicl4 + 4nh3 === si3n4 + 12hcl

　　(2)si3n4 + 9h2o === 3h2sio3 + 4nh3 ; si3n4+6o2 ==== 3sio2 +2n2

　　(3)因為在加壓和加熱下si3n4顆粒表面生成了sio2 , 與mgo形成致密的氧化物保護膜。

　　15.(2) 乙

　　選用試劑

　　實驗現(xiàn)象

　　第一種方法

　　c

　　有機層無色

　　第二種方法

　　d

　　溶液變紅

　　(3)①不可行，因為br2和fe3+都能把i— 氧化成i2

　　16.x：h y：o z：cl xz：hcl x2y：h2o

　　寒假作業(yè)(五)答案

　　1.(1) ;fe;h2o

　　(2)在玻璃管口a處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。

　　(3)為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣;防止爆沸事故

　　(4)先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈;防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的fe與o2的反應(yīng)。(5)堿石灰干燥劑;除去反應(yīng)產(chǎn)生的h2中的水蒸氣。

　　(6)h2;驗純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純(含有氧氣)，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣;防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。

　　2.(1)na2o+h2o = 2naoh 2na+2h2o = 2naoh+h2↑，2al+2naoh+2h2o = 2naalo2+3h2↑。(2)n(naoh余) = 2.0 l×0.05 mol·l-1 = 0.1 mol，

　　n(h2) = =0.05 mol，n(al) = = 0.01 mol = n(naalo2)，

　　由電子守恒知：n(na)+3n(al) = 2n(h2)，即：n(na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：

　　n(na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(naalo2)+n(naoh) = n(na)+2n(na2o)，

　　即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(na2o)，得：n(na2o) = 0.02 mol。

　　w (na) = ≈89%。

　　3.(1) (vhcl / 22.4l · mol-1)×36.5g · mol-1

　　(vhcl / 22.4l · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g

　　v(hcl )= 353 l

　　(2)此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

　　1000ml·l-1 ×1.18g · ml-1×36.5%

　　36.5g · mol-1

　　c(hcl) = = 11.8mol · l-1

　　與naoh溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：

　　0.0254l×11.8mol · l-1 – 0.100l×2.00 mol · l-1

　　1.00l

　　c(h+ )= ≈0.100 mol · l-1

　　寒假作業(yè)(六)答案

　　1.a 2. b 3. d 4. d 5. c 6. a 7.c 8. a 9. d 10. c 11. c 12. c 13. a 14.b 15.b 16. c 17.c

　　18. 解：設(shè)生成naclo的物質(zhì)的量為n，則

　　2naoh+cl2==nacl+naclo+h2o

　　1mol 1mol

　　n 答：生成naclo為0.02mol

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