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今年高一寒假作業(yè)答案
寒假作業(yè)近年來有了新的定義，少數(shù)學校展開了素質(zhì)實踐活動，將寒假作業(yè)變成活動，豐富學生們的課余生活，下面是小編整理的今年高一寒假作業(yè)答案，希望對你有幫助.
今年高一寒假作業(yè)答案一
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;還原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強
8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 .
2e
9.（1）是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl—+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）
�。�4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：（5.6L/22.4L·mol—1）×2=0.5mol
寒假作業(yè)（二）答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A
8.（1）OH—、C1—、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag（或銀）;（2）Ag++C1—=AgC1↓ 、Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓; KNO3 （提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH—存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH—、C1—、K+”.乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3—，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“Ag（或銀）”.若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1—、OH—轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe（OH）3沉淀;而溶液中主要含KNO3.9. 略
寒假作業(yè)（三）答案
1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu（OH）2↓（藍色）
18. （1） SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;（2） 最高
寒假作業(yè)（四）答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A
13.因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸.
14.（1）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
�。�2）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
�。�3）因為在加壓和加熱下Si3N4顆粒表面生成了SiO2 ， 與MgO形成致密的氧化物保護膜.
15.（2） 乙
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
�。�3）①不可行，因為Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
16.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
寒假作業(yè)（五）答案1.（1） ;Fe;H2O
（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好.
�。�3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣;防止爆沸事故
（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈;防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應(yīng).（5）堿石灰干燥劑;除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣.
（6）H2;驗純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的'氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣;防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸.
2.（1）Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑.（2）n（NaOH余） = 2.0 L×0.05 mol·L—1 = 0.1 mol，
n（H2） = =0.05 mol，n（Al） = = 0.01 mol = n（NaAlO2），
由電子守恒知：n（Na）+3n（Al） = 2n（H2），即：n（Na）+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：
n（Na） = 0.07 mol.由鈉守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH） = n（Na）+2n（Na2O），
即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n（Na2O），得：n（Na2O） = 0.02 mol.
w （Na） = ≈89%.
3.（1） （VHCl / 22.4L · mol—1）×36.5g · mol—1
�。╒HCl / 22.4L · mol—1）×36.5g · mol—1 + 1000g
V（HCl ）= 353 L
（2）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1000mL·L—1 ×1.18g · mL—1×36.5%
36.5g · mol—1
C（HCl） = = 11.8mol · L—1
與NaOH溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：
0.0254L×11.8mol · L—1 – 0.100L×2.00 mol · L—1
1.00L
C（H+ ）= ≈0.100 mol · L—1
寒假作業(yè)（六）答案
1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C
18. 解：設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為n，則
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
n 答：生成NaClO為0.02mol
今年高一寒假作業(yè)答案二
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D D A D D B C A C B C
13. ; 14. 4 ; 15. 0.4; 16. ②③
17.（1）∵A中有兩個元素，∴關(guān)于 的方程 有兩個不等的實數(shù)根.
∴ ，且 ，即所求的范圍是 ，且 ;……6分
�。�2）當 時，方程為 ，∴集合A= ;
當 時，若關(guān)于 的方程 有兩個相等的實數(shù)根，則A也只有一個元素，此時 ;若關(guān)于 的方程 沒有實數(shù)根，則A沒有元素，此時 ，
綜合知此時所求的范圍是 ，或 .………13分
18 解：
�。�1） ，得
�。�2） ，得
此時 ，所以方向相反
19.解：⑴由題義
整理得 ，解方程得
即 的'不動點為—1和2. …………6分
�、朴� = 得
如此方程有兩解，則有△=
把 看作是關(guān)于 的二次函數(shù)，則有
解得 即為所求. …………12分
20.解： （1）常數(shù)m=1…………………4分
（2）當k<0時，直線y=k與函數(shù) 的圖象無交點，即方程無解;
當k=0或k 1時， 直線y=k與函數(shù) 的圖象有唯一的交點，
所以方程有一解;
當0
所以方程有兩解.…………………12分
21.解：（1）設(shè) ，有 ， 2取 ，則有是奇函數(shù) 4.
�。�2）設(shè) ，則 ，由條件得
在R上是減函數(shù)，在[—3，3]上也是減函數(shù). 6，當x=—3時有最大值 ;當x=3時有最小值 ，由 ， ，當x=—3時有最大值6;當x=3時有最小值—6. 8
�。�3）由 ， 是奇函數(shù)
原不等式就是 10
由（2）知 在[—2，2]上是減函數(shù)
原不等式的解集是 12
22.解：（1）由數(shù)據(jù)表知 ，
�。�3）由于船的吃水深度為7米，船底與海底的距離不少于4.5米，故在船航行時水深 米，令 ，得 .
解得 .
故該船在1點到5點，或13點到17點能安全進出港口，而船舶要在一天之內(nèi)在港口停留時間最長，就應(yīng)從凌晨1點進港，下午17點離港，在港內(nèi)停留的時間最長為16小時.
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