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關(guān)于高中化學(xué)的課堂教案

　　一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)

關(guān)于高中化學(xué)的課堂教案

　　二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

　　1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是⊿H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（⊿S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。

　　2、熵是用來，用表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)?。

　　3、焓變（焓判據(jù)）只能判斷

　　熵變（熵判據(jù)）只能判斷

　　三、提出疑惑

　　同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中

　　疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

　　課內(nèi)探究學(xué)案

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

　　2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)

　　二、學(xué)習(xí)過程

　�。ㄒ唬�、反應(yīng)方向的焓判據(jù)

　　思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程）。

　　思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們曾認(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。

　　所以，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是因素。

　�。ǘ┓磻�(yīng)方向的熵判據(jù)

　　【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？

　　【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。

　　注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。

　　2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越，

　　有序變?yōu)闊o序——熵的過程。

　　3、熵值的大小判斷：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)

　　【學(xué)與問】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。

　　探究：有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：

　　-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；

　　所以，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

　　練習(xí)：下列過程屬于熵增加的是（）

　　A.固體的溶解過程

　　B.氣體擴(kuò)散過程

　　C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水

　　DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

　�。ㄈ┓此伎偨Y(jié)

　　能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：

　　1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；

　　2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；

　　3、很多情況下，簡單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過程；

　　4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；

　　5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；

　　6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。

　　(四)當(dāng)堂檢測

　　1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（）

　　A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流

　　B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

　　D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

　　2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

　　C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）

　　△H=-393.5/l

　　C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g）

　　△H=-395.4/l

　　關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

　　A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

　　B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程

　　C.石墨比金剛石能量低

　　D.金剛石比石墨能量低

　　3.下列說法中，正確的是（）

　　A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

　　B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

　　C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

　　D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

　　4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）

　　A、吸熱反應(yīng)；

　　B、放熱反應(yīng)；

　　C、熵增加反應(yīng)；

　　D、熵增加或者放熱反應(yīng)。

　　課后練習(xí)與提高

　　1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）

　　A、水由高處向低處流；

　　B、天然氣的燃燒；

　　C、鐵在潮濕空氣中生銹；

　　D、室溫下水結(jié)成冰。

　　2、下列說法中，正確的是 ( )

　　A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的

　　B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)

　　C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行

　　D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

　　3、水在273 、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是 ( )

　　A．S(g)S(s)

　　B．S(g)>S(s)>S(1)

　　C．S(g)>S(1)= S(s)

　　4、已知反應(yīng)2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列結(jié)論中，正確的是 ( )

　　A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)

　　B．E(反應(yīng)物)<E(生成物)

　　C．反應(yīng)放熱 D．反應(yīng)吸熱

　　5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )

　　A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　6、在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。

　　7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。

　　答案

　　課前預(yù)習(xí)學(xué)案

　　預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低 ﹤ ﹥

　　2、量度混亂（或有序）的程度 S 氣態(tài)﹥液態(tài)﹥固態(tài)

　　3、焓減小的反應(yīng) 熵增大的反應(yīng)

　　課內(nèi)探究學(xué)案

　�。ㄒ唬⒎磻�(yīng)方向的焓判據(jù)

　　思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；

　　室溫下冰塊自動(dòng)融化。

　　思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)

　　CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l

　　一個(gè) 唯一