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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

　　離子反應(yīng)，是指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。下面是小編給大家提供的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計，大家可以參考閱讀，更多詳情請關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

　　教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　(二)能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　(三)情感目標(biāo)

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　　[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　�、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

　�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

　　[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3•H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

　　[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　　[板書]二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　[閱讀]

　　[圖示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　[板書]1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3•H2O、CH3COOH等。

　　3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　(討論后填表)

　　強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　電離程度完全部分

　　溶液里粒子水合離子分子、水合離子

　　同條件下導(dǎo)電性強弱

　　物質(zhì)類別強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水

　　化合物類型離子化合物、某此共價化合物某些共價化合物

　　[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

　　[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[思考]利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　[分析]隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗熄滅漸亮

　　反應(yīng)為：Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

　　[板書設(shè)計] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　第一課時

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3•H2O、CH3COOH等。

　　3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。