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高一化學(xué)下冊期末檢測題(帶答案)2017
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可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207
第I卷 選擇題(63分)
一、選擇題(本題包括26小題，1—15每小題2分，16—26每小題3分，共63分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇋2NH3，經(jīng)一段時間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L.s)，則這段時間為( )
A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s
2. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 B.20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液
C.20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 D.10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
3.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是( )
A.混合氣體的體積恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
�、貼H4I(s)⇌NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol•L﹣1，c(HI)=4mol•L﹣1，下列說法正確的是( )
A.平衡時，c(NH3)=6 mol•L﹣1
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時HI的分解率為20%
D.改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變
5.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)⇌ pC(g)+ qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是( )
�、袤w系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變
�、芨鹘M分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
�、迒挝粫r間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng).
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
6.在密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是( )
A.XY為0.3mol/L B.Y2為0.35mol/L
C.X2為0.2mol/L D.X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L
7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M⇌N
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
8.反應(yīng)4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( )?
A.A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1?
B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol?
C.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
D.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6
9.對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s) B.v(A2)=0.4 mol/(L•s)
C.v(C)=0.6 mol/(L•s) D.v(B2)=1.8 mol/(L•s)
10.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是C1，C2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v = (C2—C1)/ (t2—t1)
11.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是( )
A.達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
12.少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸.
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
13.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
14.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( )
A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動
C.平衡移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值一定變化
15.將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是( )
�、偻ㄈ際2的電極為正極;②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣;
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e﹣+4H+═2H2O;④負極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O;
�、葚摌O的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣═2H+;⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動.
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①③④
16.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電
子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3﹣) ③a棒的質(zhì)量
�、躡棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量.
A.①③ B.③④ C.①②④ D.②
17.對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是( )
A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
18.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反
應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
19.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強不變 D.BaO2量不增加
20.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法中，正確的是( )
A.原子半徑：X>Y>Z B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HX D.原子序數(shù)：Z>Y>X
21.已知X(g)+3Y(g)═ 2Z(g)△H>0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.△S>0
B.逆向能自發(fā)進行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
22.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.則x的值為( )
化學(xué)鍵 N≡N H﹣H H﹣N
鍵能/kJ•mol﹣1 x 436 391
A.945.6 B.649 C.431 D.869
23.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A B C D
升高溫度，
平衡常數(shù)減小 0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2mol·L-1 t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)
24.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間
t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點
放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，V(Y)=(a—b)/t1 mol/(L.min)
C.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
25.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
�、� 700 0.40 0.10 0.090
�、� 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
�、� 900 0.10 0.15 b
下列說法正確的是( )
A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=2.0×10-2mol/(L•min)
B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060
26. 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng).達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
第Ⅱ卷(非選擇題，共47分)
二、填空題(本題包括3小題，共37分)
27.(15分)氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。而煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)合成氨原料氫氣的一個制備反應(yīng)為：CO+H2O(g) CO2+H2
�、賢℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)。
�、诒３譁囟炔蛔�，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=______________________。
(2)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產(chǎn)率下降的原因____________。
(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g); ΔH=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_________。
28.(12分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填“>、<、=”)。
�、廴暨_到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：__________。
29.(10分)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2) 某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ•mol–1
WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH =-137.9 kJ•mol–1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________(填序號)。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
三、附加題(本題10分)
30.NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為___________;
(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
�、� 0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;
�、� 保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向
____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”);
③ 將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2
的體積分數(shù)相同;
④ 溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑤ 比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)_____T(15)
(填“<”、“>”或“=”)
試題答案及評分標準
一、選擇題(本題包括26小題，1—15每小題2分，16—26每小題3分，共63分，每小題只有一個選項符合題意)
1. C2. B3. B4. C5. B6. C7. D8. B9. D10. D 11. A12. C13. A 14. D 15. C 16. D17. B 18.D 19. C 20. B 21. D22.A 23.A 24. C 25. C 26. A
第Ⅱ卷(非選擇題，共47分)
二、填空題(本題包括3小題，共37分)
27.(15分)
(1)①1(3分);②50%(3分);(2)溫度高于900℃時，平衡向左移動。(3分)
(3) CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1250.3 kJ•mol-1(3分)
(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (3分)
28.(12分)
(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ/mol (2分)
(2) 0.15mol/(L•min)(2分)
(3)①BD(2分) ②<(2分) ③14 L(2分)
(4)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(2分)
29.(10分)(1)K= c3(H2O)/c3(H2)(2)60% 吸熱(3)+203.9 kJ/mol(4)a、b
三、附加題(本題10分)
30.(1)NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
(2) ①0.15 mol•L-1•min -1 ②平衡正向移動 ③ 0.5 ④ 減小 ⑤<
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