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高一化學(xué)下冊(cè)期末考試測(cè)試題及答案2017

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高一化學(xué)下冊(cè)期末考試測(cè)試題及答案2017

　　相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64

　　一、單項(xiàng)選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分)

　　1. 銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(　　)

　　A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

　　B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114

　　C.銦元素是一種副族元素

　　D.銦原子最外層有3個(gè)電子

　　2. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素共有

　　A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)

　　3. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

　　A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+

　　4. 某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是( )

　　A. 含有的中子數(shù)為a+b B. 含有的電子數(shù)為a-n

　　C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D. l個(gè)X 原子的質(zhì)量約為

　　5. 我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì) ，下列說法正確的是( )

　　A.它與的物理性質(zhì)完全相同 B.它是O3的一種同素異形體

　　C. 與互為同位素 D.1mol 分子中含有20mol電子

　　6. 下列敘述正確的是

　　A.無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時(shí)，其c(H+)•c(OH-)=1×10-14

　　B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

　　C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

　　D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

　　7. 用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為(　　)

　　A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對(duì)

　　8. 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

　　A. PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

　　9. 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( )

　�、賹�(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨

　�、跱aCl熔化 ④碘溶于CCl4 中

　�、軭Cl溶于水電離出H + 和Cl - ⑥電解熔融的Al2O3制取Al

　　A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

　　10. 下列化學(xué)用語的表述正確的是

　　A.CSO的電子式： B. NaClO的電子式：

　　C.CO2的分子示意圖： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

　　二、單項(xiàng)選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分)

　　11.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：

　�、貱H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

　�、贑H4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1

　　下列說法中錯(cuò)誤的是( )

　　A.等物質(zhì)的量的CH4分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

　　B.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q，Q>574kJ•mol-1

　　C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ•mol-1

　　D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

　　12. 如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物.則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

　　C.穩(wěn)定性：d>e D.f受熱易分解為d和e

　　13. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

　　A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B.陰離子的還原性：W>Z

　　C.氧化物的水化物的酸性：Y

　　14.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為

　　S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ•mol-l。已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ•mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol-1，則x為( )

　　A.3a+b-c B.c -3a-b C.a+b-c D.c-a-b

　　15.依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是( )

　　A.甲是原電池，乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

　　C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減

　　16. X、Y、Z、W、M均為短周期兀索。X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是( )

　　A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X

　　B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料

　　C.Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素

　　D.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱

　　17.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )

　　A.每生成2 分子AB 吸收b kJ熱量

　　B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ•mol-1

　　C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

　　D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量

　　18. 一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是( )

　　A.用X 表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-2a)mol•L-l•min-1

　　B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　C.向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　D.向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)

　　19. 己知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)

　　A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

　　B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大

　　C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

　　D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

　　20.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

　　A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H<0

　　B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

　　C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線

　　D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共50 分)

　　三、填空題：

　　21.(6分)(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序(用序號(hào)填空):____________

　　(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

　�、� 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1

　　②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;

　�、�4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1

　　試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

　　(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反應(yīng)的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行)。

　　22.(16分)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

　　化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO

　　電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。

　　(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。

　　(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

　　(4)常溫下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

　　① ______;② ______;

　�、� _______;④ _______。

　　(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

　　23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ。

　　(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______;若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)

　　(2)若原來容器中只加入2molZ, 500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol• L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關(guān)系_____(用代數(shù)式表示)

　　(3)能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是_____

　　A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

　　C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

　　(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開始休積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將______(填變大、變小或不變)

　　24.(17分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2 倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A 在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F 的離子方程式_______。

　　(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯___色。

　　(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

　　物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息

　　a 含有A的二元離子化合物

　　b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

　　c 化學(xué)組成為BDF2

　　d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

　　a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;c的電子式為。

　　(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，這種新能源物質(zhì)在海底和冰川儲(chǔ)童豐富，是巨大的潛在能源。

參考答案

　　21.(1)④>①>②>③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。