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2016最新高一化學(xué)暑假生活答案
暑假到了，百分網(wǎng)小編為大家整理了化學(xué)暑假作業(yè)答案，希望高一的同學(xué)們?cè)趨⒖嫉耐瑫r(shí)好好復(fù)習(xí)!
第一天
【例題】：
1 .A 2.A 3.A 4.C
5. (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8 (3)5 1 3 3 3 3
(4)3 2 4OH- 3 2 5 (5)2 5 6H+ 2 5 8
6.C 7.D 8.B
【能力提升訓(xùn)練】：
1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D
7. (1)5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)①0.005 ②A.氧化劑 不需要 無色
淺紫紅色 B.無影響 C.偏小�、�21% 64%
第二天
【例題】：
1. (1)Ba2++2OH-+2NH+4+SO2-4===BaSO4↓+2NH3•H2O
(2)Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)NH+4+HCO-3+2OH-===NH3•H2O+CO2-3+H2O
(4)Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
(5)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2
(6)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
(7)3FeO+10H++NO-3===3Fe3++NO↑+5H2O
2. (1)不能 水解反應(yīng) AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑
(2)不能 氧化還原反應(yīng) 2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2O
(3)不能 氧化還原反應(yīng) HNO3與Br-、I-均能發(fā)生反應(yīng)
(4)能 HNO3不會(huì)與Cl-發(fā)生反應(yīng)
(5)不能 氧化還原反應(yīng) ClO-能氧化S2-，與溶液的酸堿性無關(guān)
(6)不能 復(fù)分解反應(yīng) OH-+HSO-3===SO2-3+H2O
(7)不能 復(fù)分解反應(yīng) Fe2++S2-===FeS↓
(8)不能 氧化還原反應(yīng) 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
(9)不能 雙水解反應(yīng) 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(10)不能 氧化還原反應(yīng) 在H+存在的條件下MnO-4與S2-、Cl-發(fā)生反應(yīng)
【能力提升訓(xùn)練】
一. 1.錯(cuò);HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
2.錯(cuò);2Na+Cu2++2H2O===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓
3.錯(cuò);2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
4.錯(cuò);2F2+4OH-===4F-+O2+2H2O
5.錯(cuò);H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
6.錯(cuò);Mg2++2Cl-+2H2O=====電解Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓
7.錯(cuò);Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3H+
8.錯(cuò);SO2+H2O+3ClO-===SO2-4+Cl-+2HClO
9.錯(cuò);2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
10.錯(cuò);Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
二.選擇題
4.B 5.C 6.C 7.A
8. (1)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道
第三天
【能力提升訓(xùn)練】：
A、 B 、C 、C 、A 、A 、C 、C 、
9.1)AlCl3 ; HCl ; NH4Cl
2)Na2CO3
3)氯化鉀(kCl) 利用焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃,出現(xiàn)紫色火焰表明存在鉀離子,即存在氯化鉀.
4)Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
10.進(jìn)行操作2時(shí),加入的試劑是KOH ,從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 過濾 ,其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-= Al(OH)3↓.進(jìn)行操作4時(shí),所加入的試劑是硫酸,其目的是中和過量的氫氧化鉀,同時(shí)要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是 加熱結(jié)晶
第四天
【能力提升訓(xùn)練】
B 、D 、D 、C 、D 、D、B 、A
9.⑴水 ⑵第三周期第IIIA族
�、�
⑷①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
�、跘lO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
�、赡突鸩牧匣蛞睙捊饘黉X的原料(答案合理即可);鋁熱反應(yīng)(或置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng))
10.(1)Mg(OH)2 (2) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
(3)130 ml (4) 1.90 g ;2.67 g;5.20 g
11.(1)過濾 (2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O;
�、贏l3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+;
�、跱aAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl;
④
12.加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al) =3.24g
硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)= 5mol/L
第五天、第六天
1~5 D D D CD D 6~10 C C D D A 11~15 C C A C B 16~19 C C A C
20.(1)硝酸; K(或K2O2、KO2);
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
(2) 硫酸;第3周期ⅢA族;4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2
21(1)4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O ;
因?yàn)?NO+O2==2NO2 N2O4(無色) 2NO2(紅棕)，正反應(yīng)吸熱反應(yīng),U型管底部溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，顏色變淺
(2)Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 2Cr3++ 3SO42 -+ H2O 將e、m依次連在B、C之間或?qū)裝置換成f
第七天、第八天
選擇題答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
AC D B A B A D B C A
11 12 13 14 15 16 17 18
B A D AD B CD
17、(1)H2S H2SO4 2H2S+3O2====2SO2+2H2O
(2)NH3 4NH3+5O2====4NO+6H2O
Na Na2O Na2O2 第三周期，IA 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(4)①S 2SO2+O2 2SO3 ②C 2CO+O2====2CO2 ③N2 2NO+O2 2NO2
18、(1)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
(2)放熱
(3)濃硫酸;生成的NO與O 2 反應(yīng)生成NO 2 ;NO 2 與水反應(yīng)生成HNO 3 ，NH 3 與HNO 3 反應(yīng)生成了NH 4 NO 3
(4)I;NH 4 Cl，與HCl反應(yīng)生成氧氣
19、(1)B：向上排氣收集Cl2 C：安全作用,防止D中液體倒吸入集氣管B中 D:吸收尾氣,防止CI2擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 (2)①Ⅰ ② 應(yīng)加入的物質(zhì) A銅屑和稀硫酸 B水(其它不填) 所起的作用 A發(fā)生NO氣體 B排水收集NO氣體 C接收B中排出的水 ③反應(yīng)開始時(shí),A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快,A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色,A中液體由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色,B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中
20、被還原的和未被還原的物質(zhì)的量之比為：0.08 ：0.2 = 2 ：5
2)體積比為 ：1:3
21、NO 5.824;NO2 5.376;
(2)(10aV+5)mol/L (3)57.8g
第九、十天
【能力提升訓(xùn)練】
1-5 C B A D C 6-10 D C B A C 11-15 B D A D C 16-19 B D D C
20.(1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O (4)NH4+
21.(1)鈉 碳 氮 氯
(2)第三周期第IA族
第二周期第IVA族
第二周期第VA族
第三周期第ⅦA族
(3)Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
(4) NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
第十一、十二、十三天
選擇
1-----5 ABACA 6-----10DACCD 11----13BBC
14 (1)5
(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ•mol-1
(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O
15 (1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;
(2)5.52×103 KJ;
(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2
(4)①K = 0.234 mol•L-1; ②< ③0.031
④v(2～3) > v(5～6) = v(12～13)
�、�> 在相同的溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大.
16. +3 +18
第十四、十五、十六天
1.D 2.A 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12. D
13.(1)AD
(2)0≤x<3(或x<3)
(3)CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-252.9 kJ•mol-1
(4)CH4+4CO2-3-8e-===5CO2+2H2O 2O2+4CO2+8e-===4CO2-3 CO2 44.8
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