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2017年高一化學(xué)暑假生活作業(yè)及答案
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一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)實驗操作錯誤的是( )
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜
3.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是( )
A. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強電解質(zhì)溶液弱
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級期中)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32﹣ B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl﹣ D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列說法正確的是( )
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L
6.(3分)(2014秋?合肥校級期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是( )
A. 1molNH3中含有6.02×1024個電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH﹣中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
7.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
8.(3分)(2012?陜西校級學(xué)業(yè)考試)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的( )
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
9.(3分)(2012?南陽校級二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A. B. C. D.
10.(3分)(2014秋?合肥校級期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
11.(3分)(2014秋?合肥校級期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是( )
A. H2>O2>CO>CO2 B. H2>CO>O2>CO2 C. CO2>O2>CO>H2 D. CO2>H2>O2>CO
12.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
13.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
14.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是( )
A. Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ C. Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
15.(3分)(2013秋?個舊市校級期末)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為( )
A. B. C. D.
16.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積( )
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
17.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
18.(3分)(2014秋?合肥校級期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級期中)(1)6.02×1024個分子的物質(zhì)的量是 .
(2)3molH2O中含 molH和 molO，含有 個H2O分子.
(3) molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
20.(10分)(2014秋?合肥校級期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式
②如何確定你制備的膠體是否成功?
�、廴粝騀e(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象： ，原因：
�、苣惩瑢W(xué)在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因： .
21.(4分)(2014秋?合肥校級期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液.
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水. .
22.(16分)(2014秋?合肥校級期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
�、佟 、凇 、邸 、堋 、�
(2)請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為 .
(3)簡要回答下列問題：
�、偎铦釮2SO4的體積為 mL.
�、谌绻麑嶒炇矣�15mL，20mL，25mL的量筒，選用 mL的量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
�、蹖釮2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 .若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
�、茉谵D(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會使?jié)舛取 ?填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同);洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛取 ?定容時俯視會使結(jié)果 ，仰視會使結(jié)果 .
三、計算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
(1)氧化劑是 ，還原劑 .
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 .
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
24.(2014秋?合肥校級期中)已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2.
(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 .
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算生成CO2的體積.
2014-2015學(xué)年安徽省合肥市肥東一中高一(上)期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)實驗操作錯誤的是( )
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
考點： 藥品的取用;直接加熱的儀器及使用方法.版權(quán)所有 分析： A.一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品;
B.滴加少量液體使用膠頭滴管;
C.傾倒液體時應(yīng)防止標(biāo)簽被污染;
D.給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的. 解答： 解：A.取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確;
B.滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確;
C.傾倒液體時為防止標(biāo)簽被污染，試劑瓶標(biāo)簽向手心，故C正確;
D.試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故D錯誤;
故選D. 點評： 本題考查化學(xué)實驗基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點是解答的關(guān)鍵，并注意實驗安全來分析，難度不大.
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜
考點： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題. 解答： 解：A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，故A錯誤;
B.膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤;
C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確;
D.膠粒不能透過半透膜，故D錯誤;
故選C. 點評： 本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點.
3.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是( )
A. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強電解質(zhì)溶液弱
考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì);強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.版權(quán)所有 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須首先是化合物，完全電離的屬于強電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì). 解答： 解：A、金屬熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但金屬是單鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤;
B、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)，電解質(zhì)強弱與溶解度無關(guān)，故B正確;
C、氨氣屬于非電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是一水合氨導(dǎo)電，故C錯誤;
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D錯誤，故選B. 點評： 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、溶液導(dǎo)電性強弱的原因，難度不大.
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級期中)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32﹣ B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl﹣ D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點： 常見陰離子的檢驗.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題. 分析： A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;
C、銀離子能與氯離子、硫酸根、碳酸根等產(chǎn)生白色沉淀;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀. 解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，可能有CO32﹣，故A正確;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯誤;
C、銀離子能與硫酸根、碳酸根、氯離子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C錯誤;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D錯誤;
故選A. 點評： 本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答.
5.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列說法正確的是( )
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L
考點： 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 分析： A、1molCO2中含3mol原子，根據(jù)水的質(zhì)量求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標(biāo)況;
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài). 解答： 解：A、任何狀態(tài)下，1molCO2中均含NA個分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA個原子;18g水的物質(zhì)的量為1mol，故為NA個分子，而1mol水中含3mol原子，即3NA個，故A正確;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標(biāo)況，故在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，即1mol氣體的體積可能是22.4L，故C錯誤;
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤.
故選A. 點評： 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和有關(guān)計算，應(yīng)注意的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標(biāo)況.
6.(3分)(2014秋?合肥校級期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是( )
A. 1molNH3中含有6.02×1024個電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH﹣中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
考點： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 分析： A、氨氣為10電子微粒;
B、指代不明;
C、氫原子中無中子;
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子來分析. 解答： 解：A、氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣含10mol電子，即6.02×1024個電子，故A正確;
B、指代不明，正確的說法為1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤;
C、氫原子中無中子，只有氧原子中有8個中子，故1molOH﹣中含8mol中子，故C正確;
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，即0.1NA個，故D正確.
故選B. 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.
7.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
考點： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT，可知溫等體積下壓強影響氣體物質(zhì)的量;
B.根據(jù)PV=nRT，可知等壓等體積下溫度影響氣體物質(zhì)的量;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)物質(zhì)的量n=進行判斷;
D.根據(jù)m=ρV、n=進行計算. 解答： 解：兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT可知，等溫等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為壓強，二者壓強不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯誤;
B.根據(jù)PV=nRT可知，等壓等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為溫度，二者溫度不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯誤;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量相等，故C正確;
D.等體積、不同密度的CO和C2H4，根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量不相等，但二者摩爾質(zhì)量相等，再根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不等，含有分子數(shù)目不相等，故D錯誤;
故選C. 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，為高頻考點，題目難度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體體積與溫度、壓強有關(guān).
8.(3分)(2012?陜西校級學(xué)業(yè)考試)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的( )
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
考點： 過濾、分離與注入溶液的儀器.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)實驗常用儀器. 分析： 根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器. 解答： 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確;容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，
故選D. 點評： 本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)儀器的使用方法的積累.
9.(3分)(2012?南陽校級二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A. B. C. D.
考點： 氣體摩爾體積.版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： 根據(jù)n=、N=n×NA、V=n×Vm來計算. 解答： 解：由n=可知，同種的氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為，
由N=n×NA可知，氣體的物質(zhì)的量為，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為L，
故選A. 點評： 本題考查有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系即可解答題目較簡單.
10.(3分)(2014秋?合肥校級期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
考點： 氧化還原反應(yīng)的計算.版權(quán)所有 分析： NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答. 解答： 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C. 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比.
11.(3分)(2014秋?合肥校級期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是( )
A. H2>O2>CO>CO2 B. H2>CO>O2>CO2 C. CO2>O2>CO>H2 D. CO2>H2>O2>CO
考點： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答. 解答： 解：相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，
CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，
所以這幾種氣體的壓強從大到小順序為：H2>CO>O2>CO2，
故選B. 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確判斷壓強與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意熟練掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容.
12.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： 已知活潑性順序Mg>Zn>Cu>Ag，金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應(yīng)首先置換出氧化性最強的離子. 解答： 解：金屬活潑性順序Mg>Zn>Cu>Ag，則氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
故選C. 點評： 本題考查金屬的活動性，題目難度不大，注意把握金屬活動性順序以及常見離子的氧化性強弱即可解答該題.
13.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
考點： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： A.氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式;
B.氫氧化鐵應(yīng)保留化學(xué)式;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成鹽酸與硫酸鋇沉淀;
D.電荷不守恒. 解答： 解：A.澄清石灰水與鹽酸混合，反應(yīng)離子方程式：H++OH﹣=H2O，故A錯誤;
B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正確;
D.鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯誤;
故選：C. 點評： 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)拆分原則、電荷守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大.
14.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是( )
A. Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ C. Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
考點： 離子共存問題.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能相互促進水解，則離子能大量共存，并結(jié)合加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀來解答. 解答： 解：A.加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍色沉淀，不是白色，故A錯誤;
B.Mg2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確;
D.因發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D錯誤.
故選C. 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確復(fù)分解反應(yīng)及習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意常見不溶于水的物質(zhì)的顏色，題目難度不大.
15.(3分)(2013秋?個舊市校級期末)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為( )
A. B. C. D.
考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，再根據(jù)c=的公式變形計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量. 解答： 解：蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，
根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==g/mol=g/mol.
所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 g/mol.
故選：C. 點評： 考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系、計算等，難度中等，注意公式的靈活運用.
16.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積( )
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分數(shù)w越大，據(jù)此列式計算即可，注意水的密度與硫酸的密度小. 解答： 解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分數(shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為w2，
則：100g×w1=(100g+x)×w2，
18mol?L﹣1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L﹣1的硫酸，
由c=可得：c1==18mol/L=2c2=×2，
硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1>ρ2，=2×<2，
所以=<2，
解得：x<100g，
又水的密度約為1g/mL，
則加水的體積小于100mL，
故選A. 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度較大，注意掌握物質(zhì)的量濃度根據(jù)及表達式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小.
17.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，節(jié)主題及關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系求得x、y，再根據(jù)二者物質(zhì)的量計算出混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比. 解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.6mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2.
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(0.4+0.2)：(0.4+2×0.2)=3：4;
故選B. 點評： 本題考查化學(xué)計算，難度不大，可以利用題干中的量的關(guān)系進行計算.
18.(3分)(2014秋?合肥校級期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
考點： 物質(zhì)的量濃度.版權(quán)所有 專題： 計算題. 分析： 物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，然后求比值. 解答： 解：300mL 0.01mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1×3=0.03mol?L﹣1，200mL 0.06mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.06mol?L﹣1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為0.03：0.06=1：2，
故選B. 點評： 本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān).
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級期中)(1)6.02×1024個分子的物質(zhì)的量是 10mol .
(2)3molH2O中含 6 molH和 3 molO，含有 1.806×1024 個H2O分子.
(3) 0.15 molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 計算題. 分析： (1)根據(jù)n=計算分子物質(zhì)的量;
(2)1個H2O分子含有2個H原子、1個O原子，含有H原子物質(zhì)的量為水分子的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水分子物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目;
(3)根據(jù)根據(jù)n=計算水分子物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子數(shù)目相等計算二氧化碳的物質(zhì)的量. 解答： 解：(1)6.02×1024個分子的物質(zhì)的量是=10mol，故答案為：10mol;
(2)3molH2O中含H原子為3mol×2=6mol、含有O原子為3mol×1=3mol，含有H2O分子數(shù)目為3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，故答案為：6;3;1.806×1024;
(3)1.806×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為=3mol，與之含有相等O原子數(shù)目的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15. 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
20.(10分)(2014秋?合肥校級期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
�、谌绾未_定你制備的膠體是否成功? 丁達爾效應(yīng)
③若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象： 生成紅褐色沉淀 ，原因： 膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學(xué)在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因： 減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉 .
考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 分析： ①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中的水解;
�、诟鶕�(jù)膠體的獨有的性質(zhì)﹣﹣丁達爾效應(yīng)來分析;
�、勰z體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉. 解答： 解：①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中結(jié)合了水中的OH﹣，生成了Fe(OH)3(膠體)和HCl，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
�、谀z體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)，故要判斷膠體是否制備成功，可以用丁達爾效應(yīng)來判斷，故答案為：丁達爾效應(yīng);
�、�(NH4)2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，而膠體遇到電解質(zhì)溶液后，膠粒所帶的電荷會被中和掉，則導(dǎo)致Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉為紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉，原因是攪拌能減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉，故邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致制備膠體失敗，故答案為：攪拌能減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉. 點評： 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)，難度不大.
21.(4分)(2014秋?合肥校級期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液. Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水. Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O .
考點： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： (1)碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸根離子有剩余;
(2)氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余. 解答： 解：(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液，反應(yīng)才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，
故答案為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O;
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O; 點評： 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
22.(16分)(2014秋?合肥校級期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
�、佟×客病、凇、邸〔ＡО簟、堋�500mL容量瓶�、荨∧z頭滴管
(2)請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為 AEFDCB .
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為 13.6 mL.
�、谌绻麑嶒炇矣�15mL，20mL，25mL的量筒，選用 15 mL的量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果 偏低 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
�、蹖釮2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去 .若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果 偏低 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
�、茉谵D(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) 冷卻至室溫 ，否則會使?jié)舛取∑摺?填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同);洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛取∑汀?定容時俯視會使結(jié)果 偏高 ，仰視會使結(jié)果 偏低 .
考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 實驗題. 分析： (1)根據(jù)配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序;
(3)①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;
�、诟鶕�(jù)所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋;
�、蹪饬蛩嵯♂屵^程中放出大量熱，通過玻璃棒攪拌可以加速散熱過程;有液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低;
�、芨鶕�(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析. 解答： 解：(1)根據(jù)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，
故答案為：AEFDCB;
(3)①500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
設(shè)需要98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)的濃硫酸的體積為VL：則=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6;
�、谟捎谒璧臐饬蛩岬捏w積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，則所選的量筒的規(guī)格應(yīng)為15mL;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，則導(dǎo)致所取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小，所配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為：15，偏低;
�、蹖饬蛩嵫刂鵁瓋�(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;若溶液部分濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;偏低.
�、軡饬蛩嵯♂尫艧�，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則定容后溶液體積會偏小，則會使?jié)舛绕?洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則導(dǎo)致溶液的濃度濃度偏低;定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，仰視會使溶液體積偏大，則濃度偏小.
故答案為：冷卻至室溫;偏高;偏低;偏高;偏低 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟及誤差分析方法，能夠根據(jù)配制步驟正確選用儀器.
三、計算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
(1)氧化劑是 Cl2 ，還原劑 NH3 .
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 213：28 .
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 專題： 氧化還原反應(yīng)專題. 分析： 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到﹣1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由﹣3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題. 解答： 解：(1)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到﹣1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由﹣3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：Cl2;NH3;
(2)由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，氧化產(chǎn)物為1molN2，則氧化劑和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為3×71：28=213：28，
故答案為：213：28;
(3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，n(NH3)==4mol，其中有的氨氣被氧化，
被氧化的氨氣為4mol××17g/mol=17g;
故：被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為17g. 點評： 本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，意把握反應(yīng)的特點，從元素化合價的角度認識，難度不大.
24.(2014秋?合肥校級期中)已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2.
(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是 Fe2O3 ，還原劑是 CO .
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算生成CO2的體積.
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答. 解答： 解：(1)Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為， 故答案為：;
(2)Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe2O3;CO;
(3)由反應(yīng)可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成1molCO2，其標(biāo)況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成CO2的體積為22.4L. 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大.
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