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2016中考化學(xué)方程式的解題技巧
化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，如何學(xué)好化學(xué)方程式呢?下面是YJBYS小編為大家搜索整理的關(guān)于中考化學(xué)方程式的解題技巧，歡迎參考學(xué)習(xí)，希望對大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生培訓(xùn)網(wǎng)!
解題思路：
審題分析--找關(guān)系--列比例--解出未知--寫出答案
在第一遍審題時，找出題中涉及的化學(xué)方程式。
第二遍審題時，找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。
第三遍審題時，確定數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式中，列出比例式。
基本解題步驟：
“設(shè)、寫、找、列、解、答”
�、�“設(shè)”：設(shè)未知數(shù)。
②“寫”：寫出符合題意的化學(xué)方程式。
③“找”：找出已知量與未知量的比例關(guān)系;根據(jù)化學(xué)方程式求出有關(guān)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，并標(biāo)在各物質(zhì)化學(xué)式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面上下對齊。
④“列”：列出已知量與待求量對應(yīng)項(xiàng)的比列式。
�、�“解”：接觸待求的未知量。
�、�“答”
利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本類型
(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一物質(zhì)或反應(yīng)物的質(zhì)量。
(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。
純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)量*(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%。
物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100%。
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初中化學(xué)化學(xué)方程式中“↑”和“↓”的用法
一、表示氣體產(chǎn)物
1.凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↑”符號標(biāo)出。如：
2KClO32KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2SO2 CO+CuOCu+CO2
3.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“↑”表示，并注明反應(yīng)條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“↑”表示。如
2H2O2H2↑+O2↑
5.反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2.如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3.在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
4.反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
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