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第五單元《化學(xué)方程式》考點(diǎn)歸納
課題1 質(zhì)量守恒定律
考試要求：
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2h2＋o2 2h2o為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36
�、郾硎練浞肿印⒀醴肿优c水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2
3、化學(xué)方程式的讀法 以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
考試要求：
能正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
�、拧⒋_定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
�、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)
的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式： fes2 ＋ o2 fe2o3 ＋ so2
⑴確定起點(diǎn)元素：由于fe、s 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。
�、迫暨x擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定fes2 、so2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù)；
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ so2
⑷確定o2 、so2的系數(shù)：
①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定so2 的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ 4so2
�、谟捎诜匠淌接疫卭原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。
2fes2 ＋ 11/2o2 1fe2o3 ＋ 4so2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4fes2 ＋ 11o2 2fe2o3 ＋ 8so2
三、書寫的步驟（考點(diǎn)）
1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式
3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
考試要求：
能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
初步學(xué)會有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算
考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
�、谟捎诜匠淌街懈魑镔|(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
�、蹎挝槐仨毥y(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
c ＋ o2 co2 s ＋ o2 so2
4p ＋ 5o2 2p2o5 4al ＋ 3o2 2al2o3
3fe ＋ 2o2 fe3o4 2mg ＋ o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑
2h2 + o2 2h2o
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