[實(shí)用]高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
在我們平凡的學(xué)生生涯里，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的.氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�？疾榈闹R(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類(lèi)平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的`考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來(lái)看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的2-4倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ;
(4)使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的`電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。
酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)
2.常溫下(25℃)
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L
3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+)
適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍
5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:
a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型
(1)溶液的稀釋
�、�?gòu)?qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH
②強(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來(lái)算pH。
【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的'兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
(3)酸堿混合：先判斷過(guò)量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)
【注意】強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計(jì)算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
�、�?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;
弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a
強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;
弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;
�、谒�、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí))
�、蹖�(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。
(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí))
(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7
(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過(guò)量，計(jì)算剩下的c(H+)，再算pH
(3)若n(H+)
7.溶液酸堿性判定規(guī)律
(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。
(2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。
(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。
(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合
A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7
B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。
C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。
8.酸堿中和滴定原理
用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)
(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。
(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。
(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過(guò)程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
(6)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙
強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙
強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞
(8)顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色
酚酞由紅色到無(wú)色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色
酚酞由無(wú)色到粉紅色
(9)注意：
①手眼：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化
�、谒俣认瓤旌舐�
數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族—4遞增到—1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；
�。�2）同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
�。�3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性）
1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2，價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K；總體Cs最
非金屬性（氧化性）
1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的'陽(yáng)離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以，總的說(shuō)來(lái)
�。�1）陽(yáng)離子半徑<原子半徑
�。�2）陰離子半徑>原子半徑
�。�3）陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑
�。�4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體！
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)
�、苓�可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：
①電子流出的一極(本質(zhì))
�、陔娏髁魅氲囊粯O
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較活潑的一極(注意Al電極)
④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
�、蓐庪x子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
�、哔|(zhì)量減小的一極
�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
�、匐娮恿魅氲囊粯O(本質(zhì))
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較不活潑的一極
④發(fā)生還原反應(yīng)的一極
�、蓐�(yáng)離子移向的一極
�、薇槐Ｗo(hù)的一極
�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
判斷電解池的`電極名稱(chēng)與電極反應(yīng)的關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱(chēng)作陰、陽(yáng)極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱(chēng),本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱(chēng),即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng).可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)----氧,陰----還;實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。
焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
2、符號(hào)：△H 單位：kJ/mol
3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”
4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：
燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的
大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。
5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0
△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的`化學(xué)方程式。
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。
7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.
注意：
�、� 燃燒的條件是在101kPa;
�、� 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;
�、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;
�、� 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
①電極名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生x氧化xx反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生xx還原xx反應(yīng)。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
3、陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無(wú)毒)8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的`。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的.。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2（OH）2CO3—綠色Cu（OH）2——藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44。80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
一、汽車(chē)的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車(chē)產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車(chē)前進(jìn)。
4.汽油的來(lái)源:(1)石油的'分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?
�、谖覀兂Ｕf(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
�、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
�、艹Ｓ每贡饎┦鞘裁�?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
�、倨偷目贡鸬某潭纫孕镣橹档拇笮�(lái)衡量。
�、谛镣橹狄簿褪俏覀兂Ｕf(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。
�、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
�、艹Ｓ每贡饎�
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車(chē)尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
�、偃艨諝獠蛔�，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;
�、谌艨諝膺^(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車(chē)的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
�、贌o(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
二、汽車(chē)燃料的清潔化
同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車(chē)燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?
1.汽車(chē)燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車(chē)燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車(chē)：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車(chē)
清潔燃料車(chē)的優(yōu)點(diǎn)?
�、俅蟠蠼档土藢�(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車(chē)下降90%以上);
②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;
�、劭裳娱L(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。
3.汽車(chē)最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>
討論為什么說(shuō)H2是汽車(chē)最理想的清潔燃料?
(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。
氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?
1、大量廉價(jià)氫的制取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
�、俟怆姵仉娊馑茪�
�、谌斯つ７鹿夂献饔弥茪�
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味：
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳
原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
有機(jī)物：
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
�、群┗幕衔�(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類(lèi).
�、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無(wú)色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.
②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
�、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.
(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)
有機(jī)物的.可能結(jié)構(gòu)
�、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為
�、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
�、廴艉难趿啃∮谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
(以上x(chóng)、y、m、n均為正整數(shù))
其他
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、
苯乙烯)
2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸
或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的'單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
第一章氮族元素
一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）
相似性遞變性
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱
性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為：R2O5
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為：RH3
最高化合價(jià)+5，最低化合價(jià)-3單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3 二、氮?dú)猓∟2） 1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定） 2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法�。� 3、化學(xué)性質(zhì)：（通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 4、氮的`固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2 NO—無(wú)色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強(qiáng)還原性2NO+O2＝2NO2 NO2—紅棕色氣體（顏色同溴蒸氣），有毒，易溶于水，有強(qiáng)氧化性，造成光化學(xué)煙霧的主要因素 3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（無(wú)色）302＝2O3（光化學(xué)煙霧的形成） 鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現(xiàn)象從略） NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3進(jìn)行計(jì)算 四、磷 白磷紅磷 不同點(diǎn)1．分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為P，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不作介紹 2．顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體 3．毒性劇毒無(wú)毒 4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2 5．著火點(diǎn)40℃240℃ 6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同點(diǎn)1．與O2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（無(wú)毒） 2．與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 轉(zhuǎn)化白磷紅磷 五、氨氣 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700） 2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′） 3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的計(jì)算、加熱的成分、氨水與液氨） NH3+HCl＝NH4Cl（白煙，檢驗(yàn)氨氣）4NH3+5O2===4NO+6H2O 4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（該反應(yīng)不能改為離子方程式？） 發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2收集：向下排空氣法（不能用排水法） 檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） 干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對(duì)流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法 5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。 NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑ 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p> 2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： ①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ �、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 ③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O �、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 �、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性 �、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑 ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 �、弈懙\中加濃硫酸——吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： �、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) �、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 �、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 �、廴跛岬�.酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 �、馨被�。 �、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 化學(xué)電池 1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池 2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池 4、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。 6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池 7、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的'一種原電池。 9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。 10、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低 11、廢棄電池的處理：回收利用 【高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章： 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-03 必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-03 高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-03 高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納12-18 高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識(shí)點(diǎn)歸納12-18 溶液的酸堿性高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-03 最新高二必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理03-03高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
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