濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體是什么

　　濃硝酸的性質(zhì)是什么

　　濃硝酸物理性質(zhì)：

　　1、無色有刺激性氣味的液體。

　　2、密度約為1、4克每立方厘米，沸點為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。

　　3、沸點為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。

　　濃硝酸化學(xué)性質(zhì)：

　　1、不穩(wěn)定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。

　　2、強(qiáng)氧化性：濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)，與非金屬反應(yīng)，使鋁、鐵鈍化。

　　3、危險性：加熱時分解，產(chǎn)生有毒煙霧;強(qiáng)氧化劑，與可燃物和還原性物質(zhì)發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生爆炸。

　　4、強(qiáng)酸性：濃硝酸與堿發(fā)生激烈反應(yīng)，腐蝕大多數(shù)金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機(jī)物發(fā)生非常激烈反應(yīng)，引起火災(zāi)和爆炸危險。

　　濃硝酸的部分反應(yīng)式

　　1、濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)且不產(chǎn)生氫氣

　　Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

　　3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2、濃硝酸與非金屬反應(yīng)

　　C + 4HNO3(濃)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

　　S + 6HNO3(濃)=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑

　　P + 5HNO3(濃)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑

　　3、濃硝酸使鋁、鐵鈍化

　　冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，反之，熱的濃硝酸不會。

　　弄硝酸的分解方程式是什么

　　濃硝酸分解反應(yīng)方程式為：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。

　　由于濃硝酸的不穩(wěn)定性，它在光照下會分解出二氧化氮而使溶液呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處，但稀硝酸相對穩(wěn)定。在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是稀硝酸。

　　化學(xué)學(xué)習(xí)方法

　　學(xué)習(xí)化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸納題型及解題思路。化學(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。

　　關(guān)于化學(xué)有一種說法就是化學(xué)是理科中的文科，因為化學(xué)要記要背的東西很多，而且化學(xué)是一門實驗性很強(qiáng)的學(xué)科，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中要注意閱讀與動手、動筆結(jié)合。要自己動手推演、計算、寫結(jié)構(gòu)式、寫化學(xué)方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補(bǔ)充某些材料。同時在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過思考提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的矛盾，即化學(xué)問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本活動方法，也是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效果的一種基本方法。

【濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體是什么】相關(guān)文章：

秋濃意更濃作文07-09

餃子味濃情更濃作文08-29

秋思濃作文07-26

秋意濃作文07-05

春意濃作文07-27

年味濃作文02-19

秋意漸濃作文10-18

春色漸濃作文07-12

春意漸濃作文11-27

秋意濃作文(熱門)07-31