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2017成人高考化學(xué)原電池反應(yīng)復(fù)習(xí)資料

　　原電池反應(yīng)是成考化學(xué)考試中一個非常重要的考點，提前做好相應(yīng)的復(fù)習(xí)很重要。那么關(guān)于成人高考化學(xué)原電池反應(yīng)復(fù)習(xí)資料有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考化學(xué)原電池反應(yīng)復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。

2017成人高考化學(xué)原電池反應(yīng)復(fù)習(xí)資料

　　原電池反應(yīng)X—Y(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-)Li–e-==Li+(氧化反應(yīng))

　　(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Li+MnO?2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

　　成考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點

　　知識點一：質(zhì)量守恒定律

　　在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：

　　①原子的種類沒有改變;

　�、谠拥臄�(shù)目沒有增減;

　�、墼拥馁|(zhì)量也沒有變化

　　所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和; ②元素的種類元素的質(zhì)量; ③原子的種類; ④原子的數(shù)目; ⑤原子的質(zhì)量。

　　一定改變的是： ①物質(zhì)的種類; ②分子的種類;

　　可能改變的是：分子的數(shù)目。

　　書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：

　　一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　知識點二：化學(xué)方程式

　　1.書寫原則：

　　(1)以客觀事實為依據(jù)

　　(2)遵循質(zhì)量守恒定律

　　2.書寫步驟

　　(1)寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)

　　以下是配平的口訣記憶：

　　左反應(yīng)、右生成化合價、化學(xué)式系數(shù)平、原子等等號連、條件清

　　生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明

　　3.化學(xué)方程式的配平方法

　　(1)配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)系數(shù)，使式子左右兩邊的各原子數(shù)目分別相等，從而體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

　　(2)方法：

　　①觀察法：查左、右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)

　�、谧钚」稊�(shù)法：找左右兩邊出現(xiàn)機會較多，原子個數(shù)變化較大地原子的個數(shù)的最的小公倍數(shù)。

　　③奇數(shù)配偶數(shù)法：

　　a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素

　　b.該元素的原子在各端總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

　　c.由已推出的化學(xué)計量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)

　　知識點三：根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的解題思路、基本步驟及注意事項

　　(1)解題思路：審題分析--找關(guān)系--列比例--解出未知--寫出答案

　　在第一遍審題時，找出題中涉及的化學(xué)方程式

　　第二遍審題時，找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系

　　第三遍審題時，確定數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式中，列出比例式

　　(2)基本解題步驟：“設(shè)、寫、找、列、解、答”

　�、�“設(shè)”：設(shè)未知數(shù)

　�、�“寫”：寫出符合題意的.化學(xué)方程式

　�、�“找”：找出已知量與未知量的比例關(guān)系;根據(jù)化學(xué)方程式求出有關(guān)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，并標(biāo)在各物質(zhì)化學(xué)式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面上下對齊

　　④“列”：列出已知量與待求量對應(yīng)項的比列式

　�、�“解”：接觸待求的未知量

　�、�“答”

　　知識點四：利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型

　　(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一物質(zhì)或反應(yīng)物的質(zhì)量

　　(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算

　　純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)量*(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

　　物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%

　　物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100%