2018廣東高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)解析
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廣東高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)解析
常錯點(diǎn)1 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點(diǎn)2 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯點(diǎn)3 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如()H原子中就不含有中子。
常錯點(diǎn)4 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析()同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點(diǎn)5 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點(diǎn)6 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的`(平衡)結(jié)果。
常錯點(diǎn)7 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析()只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點(diǎn)8 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析()對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯點(diǎn)9 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
高考化學(xué)金屬性強(qiáng)弱復(fù)習(xí)資料
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
考生只要在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，各個擊破，夯實(shí)基礎(chǔ)，規(guī)范答題，一定會穩(wěn)中求進(jìn)，取得優(yōu)異的成績。
高考化學(xué)無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)資料
推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。
基本思路：讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗(yàn)。
讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息-“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。
解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想;試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。
驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。
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