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2017廣東高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)選擇題

　　要想在高考化學(xué)考試中取得好成績，就必須復(fù)習(xí)好化學(xué)考試的選擇題。下面百分網(wǎng)小編就來告訴大家廣東高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)選擇題，希望大家喜歡。

2017廣東高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)選擇題

　　廣東高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)選擇題

　　例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是( )

　　A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑

　　B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

　　[錯誤解答]選B、D。

　　[錯誤原因]對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)不理解以及對元素化合態(tài)形式存在時的化合價的理解不夠全面。

　　[正確解答]1)氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化;2)置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應(yīng);3)電解質(zhì)導(dǎo)電過程，實質(zhì)就是電解的過程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);4)陽離子得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原);而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。

　　例題2、下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選C。

　　[錯誤原因]對四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的理解不夠深入。

　　[正確解答]本題只有A選項正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng);而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。

　　例題3、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是( )

　�、賳钨|(zhì)的氧化性：Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X;

　�、蹖�(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y; ④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選B或C

　　[錯誤原因]思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮。

　　[正確解答]選D。由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的;它們對應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性(非金屬)性越強，則對應(yīng)的離子的氧化性(還原性)也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

　　例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( )

　　A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣

　　[錯誤解答]選B。Cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe2+氧化為Fe3+。

　　[錯誤原因]忽略酸性條件下NO3—具有強氧化性而漏選。

　　[正確解答]本題正確選項為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應(yīng)該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：

　　4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

　　因此選項C也是正確的。(注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性(或在酸性條件下具有氧化性)：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)

　　高考化學(xué)反應(yīng)常用方程式

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　高考化學(xué)能復(fù)習(xí)資料

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的.主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(B)

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(C)

　　A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

　　C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量