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重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，不如靜下心來(lái)好好寫寫總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，下面是小編收集整理的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的`保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物；
④尋找金屬代用品；
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；
�、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶�(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數(shù)物質(zhì)的'溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
�。ㄗ兪剑喝苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
2、有關(guān)計(jì)算：
�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
�、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；
�、巯♂屓芤旱挠�(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（�。�%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
�、确Q量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
�、闪咳。河昧客擦咳∷璧乃谷霟�，用玻璃棒攪拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納3
1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、與氫的.同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ�、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ⑵渌y—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納4
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1、物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1、藥品的取用：
�。�1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸
�。�3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2、物質(zhì)的加熱：
�。�1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。
�。�2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3，絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
�。�3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78！%0.94%0.03%0.03%
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P5O2點(diǎn)燃4P2O5；
結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：
�。�1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
�。�2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3、氧氣的制取
�。�1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
�。�2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
�。�3）發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
（4）操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
�。�5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的`木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1、基本反應(yīng)類型：
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
�。�1）劇烈氧化：如燃燒
�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：
①都是氧化反應(yīng)；
�、诙及l(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；
2、純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1。分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很��；
②分子、原子之間有間隔；
�、鄯肿印⒌淖釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)；
�、芡N分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施：
�。�1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
�。�2）防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
�、陬A(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1、原子的結(jié)構(gòu)：
2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；
二、元素
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、表示的意義：
�。�1）（宏觀）表示某種元素；
�。�2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。
注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。
3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；
�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。
三。元素周期表規(guī)律：
1、橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；
2、縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）
四。離子：
1、帶電的原子或原子團(tuán)。
2、表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42—表示2個(gè)硫酸根離子
3、原子和離子：
�。�1）
�。�2）同種元素的原子和離子
�、俸穗姾蓴�(shù)相等；
�、陔娮訑�(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）
4、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2—
五、化合價(jià)
1、單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。
2、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯—（8—n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯3價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，表示為O。
六、化學(xué)式
1、意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：
�、俦硎疽环N物質(zhì)（表示水）
�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
�。�2）微觀：
�、俦硎疽环N分子（表示水分子）
�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5
第1節(jié)交通運(yùn)輸
1.交通運(yùn)輸方式的選擇
(1)人們把交通運(yùn)輸形象地比喻為“經(jīng)濟(jì)發(fā)展的先行官”
(2)主要現(xiàn)代交通運(yùn)輸方式及其特點(diǎn)
公路運(yùn)輸：靈活方便
航空運(yùn)輸：最快、價(jià)格最高
水路運(yùn)輸：最慢、最經(jīng)濟(jì)、運(yùn)量最大
鐵路運(yùn)輸：運(yùn)輸較快、運(yùn)量較大
管道運(yùn)輸：主要運(yùn)輸石油、天然氣等
2.我國(guó)鐵路干線的分布
(1)我國(guó)鐵路干線的分布東密西疏
(2)在中國(guó)鐵路干線分布圖上找到京哈線、京滬線、京九線、京廣線、隴海線、蘭新線、青藏線
第2節(jié)農(nóng)業(yè)
1.農(nóng)業(yè)及其重要性
(1)農(nóng)業(yè)主要包括種植業(yè)、畜牧業(yè)、林業(yè)、漁業(yè)等部門
(2)農(nóng)業(yè)是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)
2.我國(guó)農(nóng)業(yè)的地區(qū)分布
(1)東西差異：西牧東耕
西部主要發(fā)展畜牧業(yè)
四大牧區(qū)：內(nèi)蒙古牧區(qū)、新疆牧區(qū)、青海牧區(qū)、西藏牧區(qū)
東部主要發(fā)展種植業(yè)、林業(yè)、漁業(yè)(沿海地區(qū)海洋漁業(yè);南方地區(qū)淡水漁業(yè))
(2)南北差異：以秦嶺-淮河一線為界
北方地區(qū)：
糧食作物：小麥(東北：春小麥;華北：冬小麥);
油料作物：大豆(東北平原)、花生(華北平原)
糖料作物：甜菜
作物熟制：東北平原(一年一熟)、華北平原(兩年三熟)
南方地區(qū)
糧食作物：水稻;
油料作物：油菜;
糖料作物：甘蔗;
作物熟制：長(zhǎng)江中下游地區(qū)(一年兩熟)、海南(一年三熟)
3.發(fā)展農(nóng)業(yè)要因地制宜
(1)宜糧則糧：平原地區(qū)
(2)宜林則林：山區(qū)
(3)宜漁則漁：河湖、海洋
(4)宜牧則牧：適合牧草生長(zhǎng)的地區(qū)
(5)城市郊區(qū)：積極發(fā)展蔬菜、花卉、肉、蛋、奶
第3節(jié)工業(yè)
1.工業(yè)及其重要性
(1)我國(guó)工業(yè)門類齊全，是世界最大的貨物出口國(guó)
2.我國(guó)工業(yè)的分布
(1)我國(guó)工業(yè)分布的基本格局：東部工業(yè)中心密集;中部較多;西部教少，分布稀疏
(2)我國(guó)四大工業(yè)基地及其主要優(yōu)缺點(diǎn)
遼中南工業(yè)基地：礦產(chǎn)資源豐富，交通便利;是我國(guó)最大的重工業(yè)基地
京津唐工業(yè)基地：礦產(chǎn)資源豐富，交通便利，淡水資源短缺;北方最大的綜合性工業(yè)基地
長(zhǎng)江三角洲工業(yè)基地：礦產(chǎn)資源短缺，交通便利，市場(chǎng)廣闊;我國(guó)最大的綜合性工業(yè)基地
珠江三角洲工業(yè)基地：礦產(chǎn)資源短缺，靠近港澳，政策扶持
3.蓬勃發(fā)展的高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)
(1)我國(guó)高新技術(shù)產(chǎn)發(fā)展迅猛
(2)我國(guó)的'國(guó)家級(jí)高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)區(qū)多依附于大中城市
(3)長(zhǎng)江三角洲、珠江三角洲、環(huán)渤海地區(qū)成為我國(guó)高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)聚集的地區(qū)
(4)我國(guó)首個(gè)國(guó)家級(jí)高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)區(qū)是中關(guān)村，被譽(yù)為中國(guó)的“硅谷”
(5)武漢東湖新技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)被稱為“中國(guó)光谷”
(6)高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)發(fā)展的核心和關(guān)鍵是科技、人才
重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納6
常見(jiàn)的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見(jiàn)的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
�、傥镄裕簾o(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
�、鄹g性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的'碳。
�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。
�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
�、� 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
�、貴e2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
�、贏l 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
�、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
�、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制�。篊aO + H2O= Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
�。∟aOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加）
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
�、跜a（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）
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