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人教版初三上冊化學知識點
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人教版初三上冊化學知識點1
用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
�、軐嶒灲Y(jié)束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的'驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。
元素
1.化學元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
方程式
質(zhì)量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
人教版初三上冊化學知識點2
第一單元走進化學世界
考點一：物質(zhì)的變化
物理變化：，分子本身。
化學變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學變化和物理變化的依據(jù)是：。
1.常見的典型化學變化
(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);
(4)光合作用和動植物的呼吸等。
2.化學變化時的能量變化
化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點二：物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。
化學性質(zhì)：
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點三：實驗操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則
(1)固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
(2)液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時，拿起試劑瓶時。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應(yīng)注意。
膠頭滴管吸取液體時，應(yīng)。使用后應(yīng)(滴瓶上的膠頭滴管)。
2.物質(zhì)的加熱
酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應(yīng)，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的.水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預熱試管;試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標準：
考點四：兩個實驗探究
1.對蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗證CO2的方法：，且CO2含量越高。
驗證O2的方法：，且O2含量越高，第二單元我們周圍的空氣
考點一：空氣的成分
1.空氣中各氣體的體積分數(shù)
各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學性質(zhì)，可用作。
稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學性質(zhì)，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)
(1)實驗現(xiàn)象：①;②。
(2)化學方程式：。
(3)實驗結(jié)論：。
(4)注意事項：如實驗結(jié)果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結(jié)果為進入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;
不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。
考點二：氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色。
2.氧氣的化學性質(zhì)
氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，�？嫉姆磻�(yīng)有：
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