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《離子反應》教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的《離子反應》教案，歡迎大家分享。
《離子反應》教案 篇1
一. 教學目標
1.知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
�。�2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。
�。�3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。
2.過程與方法目標
�。�1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質。
�。�2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。
�。�2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二. 教學重點、難點
電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法
討論＋探究＋實驗 四. 教學過程
〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。
〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。 討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？ 強調電解質必須自身電離而導電。
討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
注：判斷物質是否屬于電解質： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質） （二）強、弱電解質
強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.
弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. [小結] 電解質的分類：
1. 強電質 （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
思考：金屬和溶液導電原因的區(qū)別？ 金屬導電自由移動電子
溶液導電?自由移動離子
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？ 影響電解質溶液導電能力的主要因素 ：（見點金訓練P30 二 3）
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）
《離子反應》第二課時（李季全）
知識回顧：
�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見點金訓練P30 二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。
�。�2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
�。�3）在電解質溶液中，陽離子所帶的.正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3
�。�4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問題〕 請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。
鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應
1．離子反應(離子之間進行的反應) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應。
電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
3. 離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
�。�2）把易溶于水、易電離的物質拆 寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及
氣體等仍用化學式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否
相等（保證）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質
+
-
A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 離子反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32 二：1、2）
�。劬毩暎�1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。
（1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯
�。�2＋
正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
�。�5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H + OH = H2O4. 操作順序或反應物相對量不同時離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
�。�2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《離子反應》第三課時（李季全）
思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，
�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 B、鹽酸和氨水反應
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應的實質 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
�、� 表示同一類型的反應 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題
三、離子共存（見點金訓練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應。
討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習：
―
1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
篇二：離子反應教案
離子反應教案
學習目標：
（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義
�。�2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。
（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生
使用對比，歸納，總結的研究方法。
學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課
實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。
填寫實驗報告：
討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？
2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？
3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。
2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2O NH4 ＋OH
�。�
H2O H+ ＋ OH
實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現(xiàn)象原因。 [板書]
二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟
寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）
改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解
質以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）
查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。
討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的
實質。H++OH-＝H2O
[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結] 1、
2、離子反應
（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計
一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。 2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類：NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2 NH4 ＋OH
�。�
H2 H+ ＋ OH 二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應
篇三：離子反應教案
第二節(jié)
一、教學目標
1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。
3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
二、教學重點
電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。
三、教學難點
離子反應方程式的書寫方法。
四、課時安排
共2課時
五、教學方法
實驗、討論、設疑、講解等。
六、教學準備
電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教學過程
�。垡耄莼仡櫥瘜W反應的分類知識。 ［投影］
�。坌〗Y］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離
子存在。
�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟菀�、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
�。塾懻摚菹铝形镔|中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：
�、匐娊赓|應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2
與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
�。墼O問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定
比導電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
�。墼O問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
�。郯鍟荻�、強電解質和弱電解質
�。坶喿x］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質的比較
433是否屬強電解質?
�。坌〗Y］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2
熄滅 漸亮，反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
�。弁队翱偨Y］［
【布置作業(yè)】復習、預習
［板書設計］
第二節(jié) 離子反應
一、電解質和非電解質
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學物質及其變化
第二課時 離子反應
教學目標：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時
。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質
6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。
7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。
�。�2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。
8．書寫下列反應的離子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。
(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。
(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
《離子反應》教案 篇2
教學目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。
使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式
過程與方法
體現(xiàn)溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。
教學重難點：
離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學過程：
【復習提問】上節(jié)課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？
【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節(jié)課就一起來學習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學方程式：
�、傧蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。
Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓
【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？
【學生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的`實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：
【學生】討論如何定義離子反應
【板書】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點：
【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。
【板書】離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應。
3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。
【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。
【學生】積極討論并發(fā)言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。
2）特點：
�、俦硎玖朔磻膶嵸|
②更簡明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl
②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
�、蹌h掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓
�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？
【練習】寫出下列反應的離子方程式
�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問】這三個離子方程式有什么特點？
【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應
3）有沉淀、氣體、水等新物質生成
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式
2）特點：①表示了反應的實質
�、诟喢�
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。
《離子反應》教案 篇3
教學目標概覽
（一）知識目標
1、掌握離子反應的發(fā)生條件。
2、能熟練書寫離子反應方程式。
3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。
4、會判斷溶液中離子能否大量共存。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。
3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。
（三）情感目標
1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質。
3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。
教學重點：離子反應方程式的書寫。
教學難點： 離子能否大量共存。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件
[提問]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。
[回答]復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。
例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？
[回答] 離子濃度減小。
[板書]五、離子反應發(fā)生的`條件
1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。
2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。
[練習] 1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。
�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液
（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O
[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式
[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現(xiàn)將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。
[板書] H＋——強酸
OH－——可溶性強堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽離子——強酸鹽
[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式
�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？
[板書]七、關于離子大量共存問題：
[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。
[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；
3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；
4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作業(yè)] P19習題五、六
《離子反應》教案 篇4
課題：離子反應、離子方程式
課型：新授課
教學目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
第五節(jié)、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬于離子反應：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的'反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應
如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
《離子反應》教案 篇5
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現(xiàn)象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現(xiàn)象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質和弱電解質的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書] 一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的'離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
《離子反應》教案 篇6
1.下列物質中，能夠導電的電解質是 ( )
A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物質中,不能電離出酸根離子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )
A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽
C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸
4.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是 ( )
A.X是一定為電解質 B.X可能為非電解質
C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反應 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
C.NaOH溶液和鹽酸反應 D.氨水和稀H2SO4的反應
7.下面關于電解質的敘述中錯誤的是 ( )
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，所以水不是電解質
8.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )
A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時，生成的.陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽
9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
電解質有強電解質、弱電解質之分，強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質如弱酸、
弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。
15.下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反應不是離子反應的是：( )
A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中
C.實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數比為： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
《離子反應》教案 篇7
1、知識與技能：
認識離子反應及其發(fā)生的條件，能夠根據離子反應的概念和實驗事實寫出離子方程式。
2、過程與方法：
利用已有的知識基礎，鍛煉和提高分析問題、解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
逐步培養(yǎng)實事求是、勇于探索的科學態(tài)度；學會透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義。
學情分析
高一學生在初中階段接觸過離子這一概念，也學習了電離和電解質的概念，學生能從微觀角度分析溶液中所存在的微粒。本節(jié)課在此基礎上引導學生學習溶液中離子反應的過程，并用離子方程式的形式將這一過程表示出來。
三、教學重難點
重點：離子反應及其發(fā)生的條件
難點：離子方程式書寫
四、教學方法：
實驗探究、討論、分析、對比、設疑、講解、練習
五、教學過程
【創(chuàng)設情境，導入新課】
播放視頻三國演義第66回：絕路問津
【過渡】從化學的視角看啞泉，它實際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請同學們設計方案，動手實驗，看看實際效果如何。
引導分析，板書：
【提問】以上所涉及的就是離子反應，你能否據此給出離子反應的定義嗎？
【板書】1、離子反應：有離子參加或生成的反應
【引導】從實驗得到的結論，請你結合初中所學化學反應類型分類知識，生成沉淀的反應屬于什么反應？這類反應的條件是什么？
從剛才的分析中，我們得到了復分解反應能進行的條件中，生成沉淀的`反應是離子反應，那么生成水和氣體的反應是不是離子反應呢？請大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設計實驗，并分析發(fā)生反應的實質。
【引導】酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，都是離子反應，這些反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。
【過渡】現(xiàn)在我們清楚的認識了離子反應，用化學語言如何描述呢？
給出離子方程式：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓據此，歸納出離子方程式的定義
【投影】2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。
【講解】以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究下離子方程式的書寫。
（1）寫—根據客觀事實，書寫正確的化學方程式
（2）拆—將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式，難溶于水、難電離的物質以及單質、氣體、氧化物、水仍用化學式表示。
�。�3）刪—按數刪去兩邊不參加反應的離子。
�。�4）查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒。
注意：
可拆：三強酸、四強堿、可溶性鹽
不拆：難溶于水、難電離（弱酸、弱堿）、單質、氣體、氧化物、水
《離子反應》教案 篇8
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質和弱電解質的含義；
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
教學設計示例
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié)離子反應
�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的' 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟菀�、電解質與非電解質
1．概念：
［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。
�。�2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
�。垡龑伎迹輰W生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質有強、弱之分。
［板書］二、強電解質與弱電解質
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。
［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；
［板書］三、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
�。蹖W生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質，如
�、凵呻y溶性物質，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？
�。劭偨Y］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應
如：
［板書］四、離子反應方程式：
�。蹖W生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂枺輰嶒灛F(xiàn)象？
�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
�。垡龑伎迹輰嶒灑蚝廷笾蟹磻f明了什么？
�。蹖W生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W生總結］實驗Ⅱ中反應實質為
實驗Ⅲ中反應實質為
［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。
［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W生回答］
《離子反應》教案 篇9
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)第二課時內容，本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學情分析
由于學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。
但由于學生學習方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結的能力。達到舉一反三。
2、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學會運用實驗去解決問題，真正將素質教育落實的課堂上。
3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂，結合網絡教學資源，進行研究性學習。
第三部分：教學設計思路分析
由于本節(jié)內容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質。
第四部分：教學過程設計
�。ㄒ唬┛季V對本節(jié)內容的要求：
（標志）知識目標
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
能力目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。
�。ǘ┙虒W重點難點及突破
教學重點：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。
�。ㄈ┙谭ǚ治�
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)學生能力為目標來確立的。
�。�1）、情景激學法：創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生內在的學習欲望，調動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的奧妙。變“要我學”為“我要學”。
（2）、實驗探究法：通過學生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。
�。ㄋ模┙虒W程序、教學程序
1、新課導入：用化學反應的應用實例從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。
2、講授新課
（1）設疑用實驗探究新課：
上節(jié)課已學習了電解質，知道電解質在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學生感到乏味。而對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。所以在此設疑引導學生進行實驗探究實驗1、2。學生動手實驗，觀察現(xiàn)象，討論，總結：得出離子反應的概念。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：小結：通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應。
[實驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba和SO4相結合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
�。�2）播放離子反應動畫揭示反應過程
在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的.反應宏觀化，便于學生理解與記憶。
（3）突破離子方程式書寫難點
初學者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破難點呢？
引導：和學生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或氣體、水仍寫成化學式。”說明無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質，參加反應是離子。
設問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學生積極思考、討論、最后歸納總結，不完整的由教師補充。
設計目的：通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生掌握知識具體化。并且通過學生討論，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發(fā)學生自主學習。
（3）對離子方程式意義的處理
先質疑酸堿中和反應的本質是什么，再實驗探究，根據現(xiàn)象再質疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書寫離子方程式的練習題。引導學生分析、歸納、得出結論。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設置問題臺階，讓學生學會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助于學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。
�。�4）對離子反應發(fā)生條件的探究
先設疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行實驗探究，根據實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結論。目的：通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。
3.總結歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。
4.鞏固練習，加深理解
5.布置作業(yè)，應用遷移
第五部分：本教學設計的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現(xiàn)了當今的教學趨勢，信息技術與教育有機的結合。
第六部分：板書設計
板書起到提綱挈領的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。
附板書設計
第二節(jié)離子反應
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查
三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。
第七部分：教學反思
優(yōu)點：本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結合，使抽象的事物具體化；并且學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。
缺點：本節(jié)課內容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學生理解本節(jié)內容比較困難，而本節(jié)課時內容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質與復分解反應的內容。
《離子反應》教案 篇10
一、教學目標
1、知識與技能目標
�。�1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
（2）理解電解質導電與金屬導電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價值觀目標
�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。
�。�2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質的問題�！灿懻摗呈裁词请娊赓|？什么是非電解質？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬于電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質、[小結]電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的.主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1.下列關于電解質的判斷中，正確的是
A.在熔融狀態(tài)下能導電的物質
B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質
C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物
2.下列物質中，屬于非電解質但溶于水后生成物屬于電解質的物質是
A.金屬鈉
B.液氯
C.三氧化硫
D.乙醇
3.下列物質屬于強電解質的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4.下列物質中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HClD、NaCl晶體
5.下列物質中全部都是弱電解質的是
A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3
6.下列各項中的物質能導電且屬于電解質的是
A.固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A.CO2氣體通入NaOH溶液中
B.CO2氣體通入澄清石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入鹽酸中
8.下列敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電，所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
9.下列屬于強電解質的是
�、貼aOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3
A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤
10.下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是
A.熔化時不導電
B.水溶液的導電能力很弱
C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D.不是離子化合物是極性共價化合物
《離子反應》教案 篇11
教學目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質的是 。
�。�2）屬于弱電解質的是 。
�。�3）屬于非電解質的是 。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
請四位同學分別做實驗：
�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質。
�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的.離子的符號來表示離子反應的式子。
我們如何書寫這些離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�、� 改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
�、� 查：檢查（質量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。
書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫成離子形式的物質：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？
小結后得出離子反應方程式的意義。
4、離子反應方程式的意義：
① 揭示離子反應的實質。
�、� 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
為什么實驗四中的復分解反應不能進行？
上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？
中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。
酸堿中和反應的實質是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結合成弱電解質H2O。
寫出離子方程式：
�、� 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
② 向氨水中通入氯化氫
�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸
④ 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
P18習題一、2、3 習題二、三、
《離子反應》教案 篇12
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識。
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶嵸|；
�、诓粌H表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的'物質仍寫其化學式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
《離子反應》教案 篇13
復習課 編號： 時間 ：
主備人： 三 年級 化學 備課組
第 周 第 課時 總第 課時
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學習目標（考點）
1.了解的概念。
2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學習重點、難點
1、 電解質及強電解質和弱電解質
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應發(fā)生的條件
三、使用說明及方法指導
1、自學資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。
2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習必須獨立完成。
四、 自主學習
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質如：濃硫酸 。
2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。
4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。
5.看反應物和產物的配比是否正確。
6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習1、下列離子 方程式書寫不正確的.是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復備區(qū)
復備人
復備內容
練習2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
�、巧呻y電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
�、劝l(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
�。�6）離子之間相互促進水解時不能大量共存
2.附加隱含條件的應用規(guī)律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
�、菑娝嵝匀芤褐锌隙ú淮嬖谂cH+反應的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
復備區(qū)
復備內容
五、 教學流程
（一）、展示教學目標
（二）合作探究展示
展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：
（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。
�。�2）看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
�。�5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
復備區(qū)
復備內容
2．附加隱含條件的應用規(guī)律：
�。�1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
�。�2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學反應，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當堂檢測
1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應的離子方程式是
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結反思
（六）、作業(yè)布置
《走向高考》課后強化作業(yè)三
六、 課后反思
《離子反應》教案 篇14
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié) 離子反應
［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
［板書］一、電解質與非電解質
1．概念：
［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的.化合物叫電解質。如： 、 、 等。
（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1
［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質有強、弱之分。
�。郯鍟荻婋娊赓|與弱電解質
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。
［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；
［板書］三、離子反應：
［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
�。蹖W生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質，如
③生成難溶性物質，如
［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？
［總結］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
③有離子參加的氧化還原反應
如：
�。郯鍟菟�、離子反應方程式：
［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
［提問］實驗現(xiàn)象？
�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑伎迹輰嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
�。垡龑伎迹輰嶒灑蚝廷笾蟹磻f明了什么？
�。蹖W生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W生總結］實驗Ⅱ中反應實質為
實驗Ⅲ中反應實質為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。
�。垡觯�1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹懀ɑ瘜W方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W生回答］
［學生總結］3．離子方程式的意義：
�、俦硎净瘜W反應的實質。
�、诒硎灸骋活惙磻�。
�。蹖W生練習］下列離子方程式中，正確的是（ ）
�。弁队埃�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中
B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．澄清石灰水和鹽酸反應
D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
�。蹖W生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：
選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：
選項C正確。
選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：
［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：
�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）
�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。
［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A．
B．
C．
�。模�
�。圩鳂I(yè)］復習課本內容
書第18頁習題
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