初三化學實驗室制取氣體裝置選擇知識點總結(jié)
下面對實驗室制取氣體的裝置選擇知識點，我們做下面兩點的學習。
實驗室制取氣體的裝置選擇
⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù)
固體和固體反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
反應(yīng)物的狀態(tài) CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固體和液體反應(yīng)
氣體發(fā)生裝置 …… 2H2O2MnO2======2H2O + O2↑
反應(yīng)條件(是否需要加熱、加催化劑等)
�、彩占b置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法
排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高
密度比空氣小——向下排氣法 需驗純，但較干燥
氣體收集裝置
排水法(不易溶于水、難溶于水) 優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣
相信同學們經(jīng)過上面的學習，對實驗室制取氣體的裝置選擇的知識點掌握的更好了，同學們還要繼續(xù)努力。
如何學好初中化學
如何學好化學這門自然科學課是大家所關(guān)心的問題，也是困擾大家的一門課程，那么如果好學好它，高考不擔心，從此就放心呢？下面一起來看看該如何去學吧！
一.認真抓好“聽、思、問、練”的學習四個環(huán)節(jié)，力求達到懂、會、透，提高課上吸收率。
聽是關(guān)鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關(guān)鍵。有些同學課上精神不集中，打盹兒，做小動作，不注意聽講，而在課余時間補課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之知識缺陷越來越多，造成學習吃力，形成惡性循環(huán)。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學習和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，須掌握的內(nèi)容和課本上沒有的內(nèi)容、易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方。當時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學。還要記清課本內(nèi)容和發(fā)散性問題及要求當堂完成的鞏固性、檢驗性、提高性的訓(xùn)練試題。課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將自己對所學知識的理解，感受作筆錄。這個過程可以提高每個同學的悟性也就是消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。
“思”是貫穿于整個課堂教學之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學會思考，積極參加討論，敢于發(fā)表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛煉和培養(yǎng)自己思維能力及表達能力。從而達到使當堂所學知識能消化、理解。
要“練”一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變�；貞浺幌逻@道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
抓住聽、思、問、練四個學習環(huán)節(jié)，提高課上的吸收率，使所學知識不斷地消化理解變?yōu)樽约旱闹R，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養(yǎng)了應(yīng)變能力做到以不變應(yīng)萬變。
二.在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。
要重視基礎(chǔ)知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸類題型及解題思路�；瘜W知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。再如實驗室制取氧氣所需氣體發(fā)生裝置為試管。規(guī)律為只要是給固體受熱無論是一種藥品還是兩種藥品用來制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規(guī)律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據(jù)固體受熱制取氣體的裝置規(guī)律可知同制氧樣。再如根據(jù)化學式的計算，要抓好思路，什么題用化學式來計算即只要有元素的質(zhì)量分數(shù)的題就先要根據(jù)化學式來計算。
三.要培養(yǎng)自己的自我完善能力
每次單元測驗后都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復(fù)習不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會，找出原因以利以后的學習，堅持下去必有好處。達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。
四.化學基本概念和原理的學習方法
初中化學學科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關(guān)系極大。是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的基礎(chǔ)。而初三學生中對概念學習不重視，認為掌握概念就是死記硬背。學法不當，效果不好，這部分內(nèi)容也是中考易失分的知識之一。
通過感性認識來掌握概念
化學基本概念是從大量的化學事實中抽象概括出來的，如通過觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，可以形成化合反應(yīng)的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2.找出概念間的聯(lián)系和區(qū)別
化學概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時不要孤立地機械地單一記憶，應(yīng)將不同的概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如元素與原子、分子與原子不同點在化學反應(yīng)中分子可分，原子不可再分，原子可構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的。相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。元素是描述物質(zhì)宏觀組成的，而原子是描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。使用時要注意物質(zhì)拽元素，分子拽原子避免出現(xiàn)錯誤。
3.要理解概念的組成和系統(tǒng)
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，書寫和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。
4.要注意概念中關(guān)鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個概念在教材中都是用精煉的語言進行描述和表達的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，那么由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質(zhì)。由此延深的題：某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)是( )，A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應(yīng)選D。
初三化學原子的構(gòu)成同步練習及答案
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成
5 分鐘訓(xùn)練 (類訓(xùn)練，可用于課前)
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。
思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。
答案：變化 反應(yīng) 質(zhì)子 中子 電子
2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核
質(zhì)子 中子
(1)電性和電量
(2)相對質(zhì)量
思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)
答案：(1)負電 一個單位負電荷 正電 一個單位正電荷 不帶電
(2)1/1 836 1 1
3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：
(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……
答案：
(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(2)原子核內(nèi)不一定都有中子
(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類
(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)
10分鐘訓(xùn)練 (強化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。
思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。
答案：61
2.化學變化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子
思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。
答案：A
3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )
A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg
思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標準為a kg×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)=12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。
答案：B
4.2N表示( )
A.兩個氮元素 B.兩個氮原子
C.兩個氮分子 D.氮氣
思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。
答案：B
5.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( )
A. B. C. D.
思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。
答案：A
6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )
A.50 B.86 C.136 D.222
思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。
答案：B
快樂時光
以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：
小小標槍尖又尖，
拿在手里掂一掂。
哧的一聲飛出去，
只看見彎彎的月兒藍藍的天……
30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.下列說法正確的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位
D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)
思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。
2.下列關(guān)于原子的敘述正確的`是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成
D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)
思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。
答案：D
3.(經(jīng)典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。
答案：D
4.&ldquo 中考;神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )
A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
B.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成
C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成
D.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。
答案： B
5.(2010福建福州)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )
A.鈉原子核外有3個電子層
B.鈉原子在化學反應(yīng)中容易得到電子
C.鈉原子最外層只有一個電子
D.鈉原子的核電荷數(shù)為11
思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應(yīng)中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
答案：B
6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )
思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項展示的原子。
答案：C
7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實際質(zhì)量是____________kg。
思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。
(1)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值。
(2)相對原子質(zhì)量的標準是一個C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。
C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26 kg/12≈1.66×10-27 kg
某原子的相對原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：
1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg
答案：1.328×10-25
8.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：
(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。
(2)大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。
(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是____________________________________。
思路解析：此題為信息給予題，考查對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，相對而言，原子中電子運動有很大的空間，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質(zhì)量大、體積很小。當用帶兩個單位正電荷的氦原子去轟擊正電荷、質(zhì)量都很大的金原子時，α粒子能順利通過原子內(nèi)相對較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時，則被彈回。
答案：(2)α粒子通過原子內(nèi)、原子間有空隙 (3)α粒子撞擊了金原子核而被彈回(或α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回)
初三化學酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解八
【—初三化學酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解八】0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH大家知道啊，下面老師整理了一些酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解，答案就在這里。詳情請看
酸堿鹽綜合選擇題
( )0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH?
(A)2.4 (B)4 (C)6 (D)8。
答案詳解 A
設(shè)含有x公克的氫氧化鈉，則x÷40=0.3×0.2，x=2.4公克。
( )小杰以廣用試紙測試四種溶液的酸堿度，則下列四種溶液中，何者可以使廣用試紙呈現(xiàn)黃色?
(A)石灰水 (B)氨水 (C)氫氧化鈉水溶液 (D)鹽酸。
答案詳解 D
水，為碳酸氫鈉。
( )下列的何者屬于酸性物質(zhì)?
(A)汽水 (B)玻璃清潔劑 (C)蘇打錠 (D)氨水。
答案詳解 A
初中化學方程式：酸的化學性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學;
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
【—中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解】對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 初中化學 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初三化學酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解七
【&mdash 初一;初三化學酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解七】酸、堿有色很難么共同性質(zhì)大家知道嗎，下面老師整理了一些酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解，練習一下吧，答案就在這里。詳情請看
酸堿鹽綜合選擇題
( )硝酸本來是無色液體，當它呈現(xiàn)淡黃色時，表示含有何種物質(zhì)?
(A)氧氣 (B)氮氣 (C)一氧化氮 (D)二氧化氮。
答案詳解 D
硝酸會分解出二氧化氮、氧氣和水，故使溶液呈現(xiàn)淡黃色。
( )小文把某種酸加入堿性溶液中，請問溶液pH值的變化情形可能為下列何者?
(A)由7增加到8 (B)由3增加到9 (C)由7減少到4 (D)由9減少到5。
答案詳解 D
堿性溶液原pH值大于7，加入酸性溶液會使原來pH值變小，且加入量多時，溶液會變成酸性(pH值小于7)。
( )在常溫下，甲溶液的pH值為1，乙溶液的pH值為3，丙溶液的pH值為2，若依照氫離子濃度的高低排列，下列順序何者正確? (A)甲>乙>丙 (B)甲>丙>乙 (C)丙>乙>甲 (D)乙>丙>甲。
答案詳解 B
pH=1代表氫離子濃度為 M，pH=2代表氫離子濃度為 M，pH=3代表氫離子濃度為 M。
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