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初三化學(xué)氧化物知識點(diǎn)歸納
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都背過各種知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)有時候特指教科書上或考試的知識。哪些知識點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？以下是小編為大家整理的初三化學(xué)氧化物知識點(diǎn)歸納，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初三化學(xué)氧化物知識點(diǎn)歸納 篇1
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2： C+O2點(diǎn)燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃 2CO
3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3== H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì)： (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：
2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的.火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2+ CO)
2)還原性：
CO+CuO △ Cu+CO2(非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
六、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
初三化學(xué)氧化物知識點(diǎn)歸納 篇2
氧化物的概念
氧化物是屬于化合物之中的一種，它的組成中含有兩種元素，其中一種一定是氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另一種化學(xué)元素組成的二元化合物。
氧化物有哪些
1.+1價金屬氧化物：Li2O、Na2O、K2O、Ag2O、Cu2O9
2.+2價金屬氧化物：BeO、MgO、CaO、BaO、CuO、ZnO、HgO、FeO
3.+3價金屬氧化物：Al2O3、Ti2O3、Fe2O3、Mn2O3
4.+4價金屬氧化物：TiO2、MnO2、V2O4、PbO2
5.+5價金屬氧化物：V2O5、Sb2O5
氧化物的分類
1.按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物；
2.按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物；
3.按氧的氧化態(tài)分為普通氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物；
4.按酸堿性分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、中性氧化物和復(fù)雜氧化物。
初三化學(xué)氧化物知識點(diǎn)歸納 篇3
一、二氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色無味易溶于水的氣體，密度大于空氣，不支持燃燒。
2、化學(xué)性質(zhì)
(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液變色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能 使澄清石灰水變渾濁。
3、二氧化碳對環(huán)境的影響——溫室效應(yīng)
二、一氧化碳
1、可燃性: CO + O2 = CO2
2、毒性：一氧化碳能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。
3、還原性: CO + CuO = Cu + CO2
實(shí)驗(yàn)活動2 二氧化碳的性質(zhì)和制取
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與能力：
學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性質(zhì)和用途。
2、過程與方法：
�。�1）通過二氧化碳制取的學(xué)習(xí),能設(shè)計和完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
�。�2）通過二氧化碳性質(zhì)的探究過程,學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法
3、情感態(tài)度與價值觀：
提高善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的制取和性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：探究二氧化碳和水、石灰水的反應(yīng)原理。
教學(xué)方法：自主、合作、探究、交流
教學(xué)用具：
1、儀器：錐形瓶、長頸漏斗、止水夾、集氣瓶、火柴、蓋玻片、雙孔塞及導(dǎo)管、托盤天平、燒杯、礦泉水瓶、試管。
2、藥品及相關(guān)物質(zhì)：大理石（或石灰石）、稀鹽酸、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蒸餾水。
教學(xué)過程:
回顧一下氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原料？化學(xué)方程式？實(shí)驗(yàn)裝置？
通過同學(xué)們預(yù)習(xí)課本知道了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料和化學(xué)方程式。
�。▎枺┐蠹蚁胂耄耗懿荒芾弥蒲鯕獾难b置來制取二氧化碳呢？
�。ù穑┛梢�。因?yàn)槎际枪腆w和液體反應(yīng)，而且不需要加熱。
問題：怎樣判斷瓶中是否充滿了二氧化碳?xì)怏w？
�。ù穑河萌贾哪緱l伸到集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明收集滿。
動手操作實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（學(xué)生活動）
實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳的物理性質(zhì)
1、利用所提供的儀器或者自己選擇有關(guān)儀器，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳的密度比空氣大。
學(xué)生經(jīng)過討論給出方案：①將燒杯內(nèi)盛放二氧化碳和空氣，放到天平上比較哪個重。②稱量燒杯（內(nèi)有空氣）的質(zhì)量，向燒杯內(nèi)倒入二氧化碳，觀察天平的偏轉(zhuǎn)。
2、檢驗(yàn)二氧化碳的水溶性
往盛有二氧化碳的礦泉水瓶中加入少量的蒸餾水，迅速擰緊瓶蓋，震蕩。觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：礦泉水瓶變癟了
結(jié)論：二氧化碳＿＿（溶/不溶）于水。
實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，震蕩。觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。
二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色。
2、將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。
石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣Ca（OH）2，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
交流共享：
根據(jù)你所了解的二氧化碳的性質(zhì)，談?wù)劧趸加心男┯猛荆?/p>
當(dāng)堂練習(xí)：
1、通過二氧化碳滅燭的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)。
2、有兩個集氣瓶，分別盛滿了氧氣和二氧化碳，用哪些方法可以確定它們分別盛有哪種氣體？
3、回答下列問題：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿
�。�2）采用＿＿法收集二氧化碳，原因是：＿＿＿＿＿
�。�3）收集二氧化碳＿＿（能/不能）用排水法，原因是：＿＿＿＿＿
�。�4）二氧化碳驗(yàn)滿的方法是：＿＿＿＿
布置作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報告
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