化學(xué)高考必背知識點
在我們的學(xué)習(xí)時代，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？以下是小編幫大家整理的化學(xué)高考必背知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)高考必背知識點1
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
�、谘趸�原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
�、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的`位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
化學(xué)高考必背知識點2
高考必背化學(xué)知識點(一)
1.中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
2.在整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準;量取液體體積時讀數(shù)要準;對溶液溫度要讀到最高點。
3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱。
4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分數(shù)
高考必背化學(xué)知識點(二)
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：
強堿性：
氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的`通性：
�、偈顾釅A指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;
�、谂c酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
�、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
�、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。
高考必背化學(xué)知識點(三)
元素周期表編排原則:
(1)把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。
(2)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上排成的，他將元素按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行。
化學(xué)高考必背知識點3
◆過濾：用于分離溶液和沉淀（儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）
◆萃�。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質(zhì)分離的方法，常和分液一起使用。
�。▋x器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯、玻璃棒）
【說明】可以將一些互溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離，可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，將乙酸轉(zhuǎn)化成醋酸鈉溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分層，分液分開。
◆蒸餾：利用沸點不同將液態(tài)物質(zhì)分離的方法。多次蒸餾就是分餾，屬于物理變化。
�。▋x器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶
注意冷凝水的方向由下到上、溫度計的末端在蒸餾燒瓶支管口附近）
【說明】可以將沸點差別不大的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成高沸點的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸，可以加入氫氧化鈉溶液，使醋酸轉(zhuǎn)成高沸點的醋酸鈉溶液，蒸餾得到乙醇，再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾，得到醋酸。
◆結(jié)晶：分蒸發(fā)結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)分離）、冷卻結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)分離）（常用說法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶）
◆蒸發(fā)：用于獲得可溶性的溶質(zhì)。（儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）
◆滲析：用于分離膠體和溶液，血液透析就是利用了滲析原理
◆鹽析：用于肥皂的分離或蛋白質(zhì)的分離、提純
◆升華：物質(zhì)由固體直接變?yōu)闅怏w，用于提純碘等易升華的物質(zhì)。如碘和氯化鈉，碘易升華而氯化鈉不升華，可以用此法；但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離，因為氯化銨受熱會分解。
◆藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙，取用液體藥品用膠頭滴管。
◆指示劑使用：石蕊試劑：變色范圍5.0~8.0，顏色分別為紅、紫、藍，不能用于酸堿中和滴定。
甲基橙：變色范圍3.1~4.4，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
酚酞：變色范圍8.2~10.0，顏色分別為無色、粉紅、紅，可以用于酸堿中和滴定。
甲基紅：變色范圍4.4~6.2，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
◆試紙的使用：常用的試紙有pH試紙（用于粗略定量測定溶液的酸堿性，只能讀出整數(shù)）、紅色石蕊試紙（定性檢驗堿性物質(zhì)）、藍色石蕊試紙（定性檢驗酸性物質(zhì)）、碘化鉀淀粉試紙（用于檢驗氧化性的物質(zhì)），其中，用pH試紙測定溶液pH時，不能用水濕潤，其它試紙需要用水濕潤。試紙在使用時不能放入溶液中，以免污染試劑。
pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察顏色，與標準比色卡對比，讀出pH。
◆儀器的洗滌：有油污的儀器用堿液（或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗滌再用蒸餾水洗滌；銀鏡實驗完后試管用稀硝酸洗滌，再用蒸餾水洗滌；沾有硫粉的試管用CS2洗滌；苯酚實驗完后的試管用酒精洗滌；洗滌干凈的標準是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
◆儀器的組裝：典型實驗室制取氣體的整套裝置：氣體發(fā)生裝置——氣體凈化裝置——氣體收集（或反應(yīng)）裝置——尾氣處理裝置。
◆裝置氣密性的檢驗：
●實驗室制取氯氣的裝置氣密性檢驗：關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中有液柱上升，保持一段時間，證明氣密性良好。
●實驗室利用啟普發(fā)生器簡易裝置制取氫氣氣密性檢驗：關(guān)閉導(dǎo)管的活塞，向長頸漏斗中加水，浸過末端，在長頸中形成一段水柱，保持一段時間，說明氣密性良好。
◆物質(zhì)的稱量：托盤天平的使用，左物右碼，小數(shù)點之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤上稱量，要放在濾紙或稱量紙上，對于腐蝕性藥品（如NaOH）要放在燒杯中稱量。
◆液體的量�。捍至坑昧客玻_量取時，酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管，堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數(shù)點后一位，滴定管讀小數(shù)點后兩位。
◆加熱：①直接加熱：試管、坩堝、蒸發(fā)皿可以直接加熱。
�、谒〖訜幔喝菀卓刂品磻�(yīng)的溫度，溫度不高于100度。水浴加熱的'反應(yīng)有——銀鏡反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)等。
◆灼燒：用于高溫加熱固體。（儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒）
◆溶解：用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。
◆結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)，冷卻結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)。
◆研磨：用到的儀器有研缽和研杵。
【說明】在實際應(yīng)用中常用到的一系列操作有：
●沉淀、沉淀的洗滌、干燥（灼燒）、稱量；沉淀洗滌的方法是“向過濾器中加水，剛好浸過沉淀表面，當(dāng)水自然流出后，重復(fù)幾次。”干燥時用到的儀器是干燥器。如果用托盤天平稱量時注意兩次結(jié)果不能相差0.1g。
【可能出現(xiàn)的題目】檢驗沉淀是否沉淀完全？（取上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，如果不出現(xiàn)沉淀，說明已經(jīng)沉淀完全，否則沉淀不完全。）檢驗沉淀是否洗凈？（取少量最后一次洗滌液，加入試劑檢驗原濾液中的溶質(zhì)，如果沒有原濾液中的溶質(zhì)，說明洗滌完全）
●蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。
化學(xué)高考必背知識點4
常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯點4錯誤地認為同種元素的.單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點10錯誤地認為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
化學(xué)高考必背知識點5
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色 酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色 石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：
Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的'能力)：
S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： (1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么; (2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
化學(xué)高考必背知識點6
磷及其重要化合物
�。�1）紅磷與白磷
（2）磷的化合物的性質(zhì)
�、貾2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）
P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強可作干燥劑。
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的`磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
化學(xué)高考必背知識點7
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的'方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學(xué)高考必背知識點8
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。
�。�2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
�。�3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力
（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學(xué)問題的能力。
�。�2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。
3．化學(xué)實驗與探究能力
�。�1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。
�。�2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。
二、考試內(nèi)容及要求
為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。
（一）必考內(nèi)容范圍及要求
1．化學(xué)科學(xué)特點
�。�1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。
【考綱說明】
原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
�。�2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）
【考綱說明】
●環(huán)境：
�、偎嵊辏虻难趸锛暗难趸镆�，主要是硫的氧化物）
�、诠饣瘜W(xué)煙霧（NO、NO2引起）
�、鄢喑薄⑺A（N、P元素使水體富營養(yǎng)化）
④回收廢舊電池防止污染土壤和水源，同時又能將有用物質(zhì)加以再生利用
�、莩粞蹩斩矗ǚ海�
�、蘅晌腩w粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
�、甙咨廴荆ㄋ芰希�
⑧●材料：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料、復(fù)合材料（基體和增強體組成，基體是粘結(jié)劑，增強體是骨架）、光導(dǎo)纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導(dǎo)體材料（Si）
●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地?zé)崮堋⒊毕�、太陽能、風(fēng)能、可燃冰等
●生命過程：六大營養(yǎng)元素（糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養(yǎng)加強劑等
（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。
【考綱說明】綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。
按照綠色化學(xué)的原則、理想的化工生產(chǎn)方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。
綠色化學(xué)的主要特點是：
�、俪浞掷觅Y源和能源，采用無毒、無害的原料；
②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；
�、厶岣咴拥睦寐�，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；
④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。
2．化學(xué)研究的基本方法
�。�1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志，掌握化學(xué)常用計量方法。
a．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的`化學(xué)計算
【考綱說明】
�、傥镔|(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個物理量。
�、诤唵蜗嚓P(guān)計算。
【指導(dǎo)】計算時注意根據(jù)基本定義式進行計算。
b．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義
【考綱說明】
�、倌柺俏镔|(zhì)的量的單位；
②1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g？mol—1，其數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；
�、�1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L？mol—1，與壓強和溫度有關(guān)，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L？mol—1，計算時注意是不是標準狀況、是不是氣體；
④以1L溶液所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol？L—1；
�、�0.012Kg12C所含有碳原子的個數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，單位mol—1，常用數(shù)據(jù)為
6.02×1023mol—1；
阿伏伽德羅常數(shù)考察題型：這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在于審題時不夠仔細。審題時還應(yīng)注意如下細節(jié)：
�。�1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標準狀況下時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)，大于等于16的烴為固態(tài)。
�。�2）某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)，如惰性氣體為單原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。
�。�3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA，12g金剛石中中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，CnH2n 2中含有共價鍵數(shù)目為3n 1NA，1molP4含有共價鍵數(shù)目為6NA等。
�。�4）特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。
�。�5）較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：電子數(shù)=一個原子得失電子×發(fā)生這種變化的原子數(shù)
特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子
◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子
化學(xué)高考必背知識點9
高中化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 高考化學(xué)必考知識點4
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的'物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3
熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。 3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
化學(xué)高考必背知識點10
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的'計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有：
1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。
化學(xué)高考必背知識點11
一、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的`可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
2、分類
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
化學(xué)高考必背知識點12
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的.質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
化學(xué)高考必背知識點13
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的.I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
化學(xué)高考必背知識點14
1、硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的`酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)
上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。
3、接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
�、傥裕篐2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
化學(xué)高考必背知識點15
硅及其重要化合物
�。�1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。
�。�3）硅的'性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
�、賁i O2=SiO2
�、赟i 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
（4）硅的制備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1
�。�5）硅的氧化物SiO2：
�、僭泳w，熔點高、硬度大
�、谒嵝匝趸铮旱蝗苡谒�，也不與水反應(yīng)
�、叟c氫氟酸反應(yīng)：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O
�、芄鈱�(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。
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