2018屆寧波市鄞州區(qū)高考化學(xué)模擬試卷及答案
高考的考生要想好好的提高化學(xué)成績，多做一些高考化學(xué)模擬試卷是一個(gè)好方法，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆寧波市鄞州區(qū)高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆寧波市鄞州區(qū)高考化學(xué)模擬試卷題目
7.下列說法不正確的是
A.油脂的攝入有利于人體對某些維生素的吸收
B.鋁硅酸鹽分子篩能用于分離提純氣體或液體混合物，不能做干燥劑和催化劑
C.水在4℃時(shí)有(H2O)2存在，兩個(gè)水分子間以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
D.利用乙醇的還原性，可用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒后駕車
8.下列說法正確的是
A.用玻璃棒蘸取待測樣品溶液于無色火焰上灼燒，焰色為黃色，說明樣品含鈉元素
B.將移液管中液體放出時(shí)，移液管不能與容器內(nèi)壁接觸，以免污染試劑
C.可以用蒸餾水潤濕的pH試紙檢驗(yàn)氨氣
D.檢驗(yàn)紅色磚塊中是否含三價(jià)鐵的步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
9.X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X 和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1：4，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是
A.Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
B.X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物
C.R和Q形成的化合物含有共價(jià)鍵且為強(qiáng)電解質(zhì)
D.X的失電子能力比Q強(qiáng)
10.下列說法不正確的是
A.2，5-二甲基-3-乙基己烷的實(shí)驗(yàn)式：C5H11
B.芳香烴M的結(jié)構(gòu)模型為 ，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
C.纖維素三硝酸酯的分子式為(C6H7N3O11)n
D.有機(jī)物 中所有原子有可能都在同一平面上
11.制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法不正確的是
A.M是電源的負(fù)極
B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2
C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：
MnSO4+ 2H2O MnO2+ H2↑+ H2SO4
D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到 MnO2
12.下列說法正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8kJ•mol-1
B.已知：25℃ 時(shí)，
物質(zhì) H2C2O4 H2CO3
電離平衡常數(shù) K1 = 5.4×10-2 K2 = 5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反應(yīng)為：H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2↑
C.反應(yīng)Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. 0.1 mol•L-1的酒石酸( )與0.1mol•L-1的NaOH混合后：
c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)
13.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的'若干種離子，離子濃度均為0.1 mol•L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
26.(15分)硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g•mol-1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：
請回答下列問題：
(1)乙的電子式是 ;比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3(填>，<或=)。
(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是 。
(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有 (填字母編號)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是_________________________________________。
(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。請?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案 。
27.(14分)氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題。根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：
(1)方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：
2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)。H2S的起始濃度均為c mol•L-1。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測得如圖所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖。其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
①△H 0(“>”、 “<”或“=”)，
�、谌�985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。
�、壅堈f明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
(2)方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2。反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K1
II： CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K2
III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) K3 通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)
△H= -393.8 kJ•mol-1
V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)
①反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g) K= 。(用K1、K2、K3表示)
�、谟覉D為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣 體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。
③對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，△H= -87.9 kJ•mol-1;采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是 。(填字母編號)
A.降低體系的溫度
B.使各氣體組分濃度均加倍
C.適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率?
(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有 (寫一個(gè)即可)。
28.(14分)高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。
已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：
(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在 中加熱(填儀器編號)。
�、贌、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。
�、贋榱四艹浞掷肅O2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A， 打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞 ，打開旋塞 ，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。
�、跈z驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至 ，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是________________。
(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42¬-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為 (保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g•mol-1)。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將 。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
29.(15分)某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：
已知： 。請回答下列問題：
(1)對于化合物E，下列說法正確的是 。
A.E的分子式為C9H10NO B.E可發(fā)生加成反應(yīng)
C.E分子中含有醛基 D.E可發(fā)生水解反應(yīng)
(2)A→B反應(yīng)所需的試劑和反應(yīng)條件為 ;B→C反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫出同時(shí)符合下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①分子中含有苯環(huán);②分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(5)以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺( )，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
2018屆寧波市鄞州區(qū)高考化學(xué)模擬試卷答案
7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D
26.(15分)(1) (2分) <(2分)
(2)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2(2分)
(3)BE(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)
(4)制冷或降溫(2分)
(5)Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+ (2分)
取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成;另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體(或濃溶液)并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙(或pH試紙)變藍(lán)色，則說明鹽M是 (NH4)2SO4。(3分，SO42-檢驗(yàn)，加稀鹽酸無現(xiàn)象的判斷給1分，加氯化鋇有白色沉淀給1分;NH4+檢驗(yàn)1分)
27、(14分)(1)①>(1分) 0.4c/t mol•L-1•min-1(2分)(單位不寫扣1分)
�、跍囟壬撸磻�(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短(合理答案均可)(2分)
(2)①K1•K2•K3 (2分)
�、谌鐖D(3分， CO縱坐標(biāo)起點(diǎn)坐標(biāo)為(0.1，25) 得1分，終點(diǎn)縱坐標(biāo)為15左右得1分;曲線變化趨勢正確得1分)
�、跘C(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)
(3)實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗;實(shí)現(xiàn)了綠色化生產(chǎn)，原料為生物材質(zhì);實(shí)現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排。(答對一點(diǎn)給2分)
28、(14分)(1)④(2分)
(2) ①A、C(1分);B、D、E。(1分)
�、谟貌ＡО粽喝∪i燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全。(2分，能答出加點(diǎn)字中顏色對比，即給分)
(3)溶液表面出現(xiàn)晶膜為止(2分) 高錳酸鉀晶體受熱易分解(2分)
(4)87.23% (2分) 偏小(2分)
29、(15分)(1)BCD;(2分) (2)氯氣(1分)，光照(1分); 取代反應(yīng);(2分)
(3) (2分)
(4) 、 (4分，各2分)
(5) (3分，每一步1分)
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