2018屆杭州外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷及答案
如何做到準確地把握高考化學(xué)的考點,那就是多做一些高考化學(xué)的模擬試卷，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆杭州外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆杭州外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷題目
已知相對原子質(zhì)量 N：14 O：16 Na：23
7.日常生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是
A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)
8.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A.已知H2的標準燃燒熱△H = -285.8kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H = -285.8kJ•mol-1
B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ +2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+ +H++2OH- NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4- +5SO2 +2H2O == 2Mn2++ 5SO42- + 4H+
9.下列有關(guān)化學(xué)實驗原理、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是
A.用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度
B.在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL飽和的NaF溶液，再加入1mL3.mol/L的氨水，整個過程都無明顯現(xiàn)象
C.向1mL1﹪的NaOH溶液中加入2ml2﹪的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，溶液呈現(xiàn)絳藍色，則X是甘油
D.用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
10.頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說法錯誤的是
A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S
B.該物質(zhì)具有兩性
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為5 mol;
l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸。
D.該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子。
11.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);原子半徑：Z>W;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
12.某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池敘述正確的是
A.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B.充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O
C.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D.放電時，當轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進 左槽
13、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A.H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+ + HA- ; HA- H+ + A2-
B.當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：
c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純
水大
D. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：
2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)
26. (14分)亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體(NO、NO2)用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。
(1)實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
;將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)寫出氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的`離子方程式
;若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是
。
A.稀鹽酸 B.AgNO3溶液 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(4)等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 (填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式)
(5)工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì) (Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物)，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a.稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中， 充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾。
b.向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液。c.取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用0.06 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL。有關(guān)反應(yīng)為：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
�、貯溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ，加入A溶液的作用是 。
�、贐物質(zhì)是 ，滴定終點時的顏色變化是 。
③若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是(任寫一點)
。
27.(15分)硫酸鋇為強酸強堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石。
(1)以濃硫酸為電解質(zhì)，按右圖裝置實驗，小燈泡昏暗。請寫出濃硫酸的電離方程式▲;向硫酸中撒入硫酸鋇細粉，燈泡會漸漸明亮起來。用化學(xué)方程式表示增亮的原因▲。
(2)重晶石直接開發(fā)利率很難，目前主要是通過兩種途徑進行開發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應(yīng)的酸中溶解，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的水溶性鋇鹽。用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理▲;
其二是高溫熱還原：
BaSO4+4C=BaS+4CO ……① BaSO4+4H2=BaS+4H2O ……②
試比較①②兩種還原開發(fā)的優(yōu)劣▲ 。
CO能不能還原硫酸鋇?若認為不能，請說明理由，若能，你認為應(yīng)該如何促使反應(yīng)順利進行，寫出反應(yīng)方程式�！�
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得。其反應(yīng)思路式為：
___CxHy+___H2O ___CO2+___H2
配平該反應(yīng)方程式;▲、▲、▲、▲。指出氧化劑▲;還原劑▲。標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)已知：
反應(yīng)溫度 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 700℃
平衡常數(shù) 3.8 5.7 8.5 9.2 9.8
�、僬蚍磻�(yīng)的反應(yīng)熱ΔH▲0(> < =);②較理想的反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在▲。
(4)請運用你所學(xué)知識，設(shè)計一個新的開發(fā)重晶石方案▲。
(5)從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應(yīng)是一個▲反應(yīng)(從反應(yīng)原理角度回答);該反應(yīng)的逆向反應(yīng)：CO2+H2→ CxHy+H2O開發(fā)意義重大，你認為最需要解決的兩大問題分別是①▲、②▲。
28.(14分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體，熔點：-45 °C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體 鈉熔化 小米狀鈉珠
橘紅色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關(guān)問題。
(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì)：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度(g/cm3) 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點(℃) 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點(℃) 881.4 80 111 138. 4 76.8
最好選用 ▲ 來熔化鈉。是否能用四氯化碳? ▲ (填“是”或“否”)
理由是 ▲ 。
(2)將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。
在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸
乙酯必須無水，原因是 ▲ 。
燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是 ▲ ，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是 ▲ 。
(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是 ▲ ，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器 ▲ (填最主要一種)。
粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經(jīng)過幾步操作，最后成為純品。
粗產(chǎn)品 乙酰乙酸乙酯
(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是 ▲ 。
(5)精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，
裝置如右圖所示。
冷凝管的進出水方向應(yīng) ▲ 口進，
▲ 口出。毛細管的作用是
▲ 。
29. (14分)有機物A(C12H15ClO3)為含多種官能團的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu))，A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去)。
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng);C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出E中含氧官能團的名稱_________▲_______________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可)：______▲___________。
(3)寫出反應(yīng)類型：C→D___▲_____;B→E___▲_____。
(4)寫出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___▲____________
___________________________▲________________________________ _________________________▲___________________。
(5)寫出D在一定條件下形成高分子化合物(C3H4O2)n 的化學(xué)方程式________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___▲_____種，寫出其中任意一
種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____▲________。
�、俸斜江h(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應(yīng)。
2018屆杭州外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷答案
7C 8D 9C 10C ;是2種不同氨基酸11D 12A
13B：因為A選項是二元弱酸，不應(yīng)寫等號;C中生成NaHA電離大于水解，成酸性故抑制水的電離;D可有物料守恒與電荷守恒相減推得。
26、(1)NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 +2H2O;2NO2-+2I-+4H+ === 2NO +I2 +2H2O
橙色;Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ === 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O(各1分)
(2)NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O(2分) 2NO2+CO32-=== NO2-+NO3-+CO2(1分)
(3)BC (全對給1分) (4)Na2CO3>NaCl>NaNO2(1分)
(5)①可以加鹽酸或稀硫酸除去NO2-各1分，共2分;)。
�、诘矸�(1分) 藍色→無色(1分)③NO2-未沉淀完全、滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應(yīng)(寫出其中一點即給1分)
27、(1)H2SO4 H++HSO4— 或2H2SO4 H3SO4++HSO4— BaSO4+H2SO4=Ba2++2 HSO4—
(2)CO32—+BaSO4 BaCO3+SO42—
�、僭弦椎�，成本低，不足之處是原料利用率不高，污染嚴重;
�、谠侠寐矢�，不足之處是成本高，有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)品純度低。BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解。
BaSO4+4CO=BaS+4CO2
2，4x，2x，y+4x;水、CxHy;(3) ①>，②500℃
(4) BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]
(5)焓增、熵增反應(yīng);利用綠色能源，尋找理想催化劑(生物催化劑)。
28、(14分)
(1)對二甲苯 (1分)否(1分) 四氯化碳的沸點比鈉的熔點低。(2分)(說明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分)
(2) 有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解 ，(2分) 導(dǎo)氣及冷凝回流 ， (1分)防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶。(1分)
(3) 使乙酰乙酸乙酯分層析出(分層);(1分)(注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分層析出) 分液漏斗 。(1分)
(4) 干燥水分 。(1分)
(5) b ， a 。(1分，說明：兩空共1分，均正確才給分) 平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸 。(2分，說明：任意答出一點即給滿分)
29、(1)羥基、醛基
(3)消去反應(yīng) 氧化反應(yīng)
(4) +2Cu(OH)2加熱(――→) +Cu2O↓+2H2O
(5)
(5) 5種
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