中考化學實驗操作題常用知識點整理

　　在學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編收集整理的中考化學實驗操作題常用知識點整理，希望能夠幫助到大家。

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價（正價）：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實驗現(xiàn)象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、八大沉淀物質

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅；

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　10、范圍內常見產生氣體的離子

　　陽離子：氫離子（H+）、銨離子（NH4+）；

　　陰離子：碳酸根離子（CO32—）、碳酸氫根離子（HCO3—）、亞硫酸根離子（HSO3—）。

　　11、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　12、常見物質的顏色

　�。ㄒ唬┕腆w的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵；

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅；

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀；

　　5、淡黃色固體：硫磺；

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石；

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵；

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　�。ǘ�）液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水；

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　13、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　14、使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

　　15、化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　16、氣體的制備、收集和檢驗

　�。�1）氣體發(fā)生裝置（固體混和加熱型和液體不需要加熱型）；

　　（2）氣體收集方法（排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法）；

　�。�3）根據氣體各自的性質進行檢驗；

　�。�4）實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　17、物質的分離

　　物理方法：

　�。�1）溶解

　�。�2）過濾

　�。�3）蒸發(fā)

　�。�4）冷卻結晶

　　化學方法：

　　（1）沉淀法

　�。�2）氣體法

　　18、物質的鑒別

　�。�1）鹽酸、硫酸的鑒別

　�。�2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　�。�3）碳酸根的鑒別

　�。�4）酸、堿的鑒別

　　19、溶液

　　該重要考點分值為（2—4）分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　20、元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考（微博）的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅；借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　21、化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

　　22、實驗室制取氣體時收集氣體的方法

　　1.排水法

　�。�1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

　　（2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

　　2.排氣法

　�。�1）不與空氣發(fā)生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集。

　�。�2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

　　注意：

　　A .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

　　B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，要正放在桌面上。

　　23、收集氣體時驗滿的方法

　　1.排水法：

　　集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

　　2.排空氣法：

　　要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。

　　24、氣體的干燥與除雜

　　1.氣體的干燥原則：

　　濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。

　�。�1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反應。

　�。�2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。

　　2.氣體凈化除雜原則：

　　不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

　　25、氧氣的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1.實驗操作步驟：

　�、龠B：按要求把儀器連接好

　�、跈z：檢查裝置的氣密性。

　�、垩b：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

　�、芏ǎ喊言嚬芄潭ㄔ阼F架臺上。

　�、蔹c：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）

　　⑥收：收集氧氣。

　�、咭疲簩嶒炌戤叞褜Ч軓乃�中移出。

　�、嘞ǎ合�滅酒精燈

　　2.實驗時注意的問題：

　　A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。

　　B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

　　C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

　　D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

　　3.實驗室用排水法收集氧氣時

　　導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

　　4.催化劑

　　化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

　　26、氫氣的制取

　　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　�。�1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條（太貴）、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產生雜質）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）。

　�。�2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。

　　27、氫氣還原氧化銅的實驗

　　1.特點：

　　試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

　　2.實驗步驟及操作要點：

　　實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

　　28、二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　1.實驗步驟：

　　連：按要求把裝置連接好。

　　檢：檢查裝置的氣密性。

　　裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；

　　注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；

　　集：收集二氧化碳。

　　注意：

　　A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強。

　　C.制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續(xù)進行。

　　D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

　　2.驗滿：

　　用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

　　3.滅火原理：

　　通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

　　實驗時的注意事項：

　　1.意外事故的處理方法

　�。�1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

　�。�2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

　�。�3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

　�。�4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

　　2.給試管里的液體加熱時要注意：

　�。�1）加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

　�。�2）加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

　�。�3） 加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）

　　3.實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

　　實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

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