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關(guān)于化學平衡知識點總結(jié)

　　化學平衡一、化學平衡 1、可逆反應(yīng) ⑴定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對的，一般把向右進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 ⑶在不同條件下能向兩個方向進行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如： 2H2 + O2

關(guān)于化學平衡知識點總結(jié)

　　2H2O；2H2O

　　2H2↑+ O2↑

　　⑷可逆反應(yīng)不能進行到底，在一定條件下只能進行到一定程度后達到平衡狀態(tài)。 2、化學反應(yīng)的限度 ⑴化學反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大限度。 ⑵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α=

　　該反應(yīng)物起始量

　　3、化學平衡 ⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 ①化學平衡的微觀標志（即本質(zhì)）：v正=v逆 ②化學平衡的宏觀標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分數(shù)保持不變，即隨時間的變化，保持不變。 ③可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時開始，都能達到化學平衡。 ⑵化學平衡的特征 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：化學平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時，化學反應(yīng)仍在進行，反應(yīng)并沒有停止。 ③等：化學反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。 ④定：化學反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分數(shù)保持一定。對反應(yīng)物，有一定的轉(zhuǎn)化率，對生成物，有一定的產(chǎn)率。 ⑤變：化學平衡是有條件的平衡，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動，最終又會建立新的'化學平衡。二、判斷可逆反應(yīng)達到平衡的標志

　　以可逆反應(yīng)

　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例 1、直接標志 ⑴v正=v逆。具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內(nèi)的生成個數(shù)等于反應(yīng)掉的個數(shù)。 ②單位時間內(nèi)生成m mol A(或n molB)，同時生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。 ⑶各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)）不再改變。 ⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。 2、間接標志 ⑴若某一反應(yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。

　　⑵當m+n≠p+q時，恒容下總壓強不再改變。（m+n=p+q時，總壓強不能作為判斷依據(jù)）三.等效平衡

　　(1)、等效平衡原理：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同，這就是等效平衡的原理。

　　由于化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。 (2)、等效平衡規(guī)律

　�、僭诙�、定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

　�、谠诙�、定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。（主要是指轉(zhuǎn)化率相同）

　�、墼诙�、定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

　　練習：1、可逆反應(yīng)：2NO2=2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡的標志是（） ①單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2 ②單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

　　③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化來表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再發(fā)生改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

　　2、在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 當加入4molA和2molB，達到化學平衡時，C的物質(zhì)的量的濃度為nmol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C仍未nmol/L的是（）

　　A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

　　3、（2004年北京）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時，達平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2

　　的起始濃度增大為0.20mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是（） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

　　4、一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 �？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

　　5、（2003年高考）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中的三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（） A 均減半B 均加倍C 均增加1mol D 均減少1mol

　　6、（2004年高考）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

　�。�1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計算a的值。

　　（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體體積為716.8L（標準情況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

　　（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）， N始:N平=

　�。�4）原混合氣體中，a:b=

　�。�5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

　　7、（2003年高考）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g)=C(g)

　�。�1）若開始時放入1molA和1molB,達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

　　mol

　�。�2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol （3）若開始時放入xmolA,2molB和1molC,達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol

　　和3amol，則x=mol,y=mol.平衡時，B的物質(zhì)的量為

　　甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判斷的理由是