九年級化學知識點：自然界的水

　　九年級化學知識點-《自然界的水》

　　一、水

　　1、水的組成：

　�。�1）電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質量比 1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　　（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

　�、刍瘜W變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　�、俦硎疽环N物質 水這種物質

　�、诒硎具@種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　　③表示這種物質的一個分子 一個水分子

　�、鼙硎具@種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　2、水的化學性質

　�。�1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　�。�2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　�。�3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　�。�1）水資源

　　A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。

　　（2）水污染

　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。

　　（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　５、其他

　　（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

　�。ǎ玻� 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣 H2

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質：

　�。ǎ保� 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　�。ǎ玻� 還原性（用途：冶煉金屬）

　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O  氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　�。ㄐ〗Y：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

　�。�、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣  三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質化學性質最小的.微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質 體積小、質量��；不斷運動；有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質的組成、構成及分類      組成：物質（純凈物）由元素組成

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　�、诓粎⒓臃磻�的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　�。�2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

　　2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　�、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　�。ɑ蛟�子）個數比 個水分子

　�。▽�氣體而言，分子個數比等于體積之比）

　�、鄹魑镔|間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　�、倌男┪镔|參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　�、诜纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　�、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　�、軓头纸夥磻�：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質得到氧的反應

　　還原反應：物質失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質

　　還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

【九年級化學知識點：自然界的水】相關文章：

2017年中考化學知識點：水的組成09-22

2017年中考化學知識點：水的凈化09-22

2017年電氣工程師考試《普通化學》知識點：水的相圖08-11

高二化學知識點總結11-25

2022初中化學知識點匯總09-06

2016高考化學必考知識點大全11-11

中考2016必考化學知識點匯總08-13

2017高考化學必考知識點總結10-31

九年級化學《水的組成》教學設計09-22

2017高考化學復習知識點49條10-31