化學單質碳的化學性質知識點

　　在學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些�？嫉膬热�，或者考試經常出題的地方。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的化學單質碳的化學性質知識點，希望對大家有所幫助。

　　單質碳的化學性質:

　　說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!

　　1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　以上對單質碳的化學性質知識的內容講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內容學習吧。

　　初中化學酸的知識點精講

　　關于化學中酸的知識內容的學習，下面是老師對此內容的知識講解，希望可以很好的幫助同學們的學習哦。

　　酸：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1、與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2、酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　　②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4、酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

　　5、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。

　　化學會考中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

　　下面是對化學方程式與溶質質量分數的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。

　　化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

　　化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。

　　注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應后生成沉淀的質量-反應后逸出的氣體的質量。

　　以上對化學中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績。

　　化學會考中溶質質量分數詳解

　　對于化學中溶質質量分數的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。

　　溶質質量分數

　　定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　數學表達式：溶質質量分數（ω）

　　以上對化學中溶質質量分數知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習哦。

　　化學會考中溶質的質量分數的理解

　　同學們對化學中溶質的質量分數的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的'學習吧。

　　溶質的質量分數的理解

　�、偃苜|的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。

　�、谌苜|的質量分數一般用百分數表示。

　　③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。

　　④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

　　⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。

　　上面對化學中溶質的質量分數的理解知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。

　　化學會考知識點之飽和溶液

　　下面是對飽和溶液的定義知識的講解，希望同學們對下面的定義知識能很好的掌握。

　　飽和溶液：

　　在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　以上對化學中飽和溶液知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識內容講解學習吧。

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