關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高中化學(xué)必修：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高中化學(xué)必修：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

　　1.物質(zhì)的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

　　(2)單位：mol/L

　　(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1?2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

　　高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全之元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

　　小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全之元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)相關(guān)內(nèi)容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學(xué)成績(jī)，祝大家學(xué)習(xí)愉快。

　　高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)）

　　(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水;D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)）就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。

　　高一化學(xué)教案 硫酸、硝酸和氨

　　教案 硫酸、硝酸和氨

　　硫酸、硝酸和氨

　　第2課時(shí)

　　[比較法]：濃硫酸、硝酸的.氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

　　[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

　　此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。

　　結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

　　C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

　　結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

　　[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化愈強(qiáng)。

　　指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。

　　同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

　　[介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

　　[拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。

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