高中有機化學測試題
想學好化學并不簡單,首先得要多做試卷,下面是小編整理的高中有機化學測試題,歡迎大家閱讀學習。
高中有機化學測試題1
一、選擇題(每小題3分,共24分)
1.有關(guān)烴的下列說法中,不正確的是( )。
A.所有的烴均能在一定條件下與氯氣發(fā)生反應
B.碳、氫質(zhì)量比最小的烴在炔烴中
C.當相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時,所有烴的相對分子質(zhì)量都是偶數(shù)
D.石油和煤是烴的主要來源
答案:B
2.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可以替代會破壞臭氧層的“氟里昂”用作致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式( )。
A.有4種 B.有3種 C.有2種 D.只有1種
答案:D
3.下列實驗過程中,無須使用溫度計的是( )。
A.實驗室制乙烯 B.實驗室蒸餾石油
C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯
答案:C
4.具有單雙鍵交替結(jié)合碳鏈的高分子,有可能像金屬一樣具有導電性,2000年諾貝爾化學獎即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學家。據(jù)此可知,下列各物質(zhì)不能制成導電塑料的是( )。
A.CH2=CH—CH=CH2
C.CH CH
答案:A
5.驗證某有機物屬于烴,應完成的實驗內(nèi)容是( )。
A.測定它的碳、氫元素的質(zhì)量比
B.只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有水和二氧化碳
C.測定其燃燒產(chǎn)物中水和二氧化碳的比值
D.測定該試樣質(zhì)量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量
答案:D
6.工程樹脂ARS,由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2(符號B)和 —CH=CH2(符號S)按一定配比共聚而得。經(jīng)分析得知該ABS樣品的組成為CxHvNz(x,y,z為正整數(shù)),則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是( )。
A. B. C. D.
答案:B
7.通式為CnH2n-2的一種氣態(tài)烴完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為4:3,這種烴的鏈狀同分異構(gòu)體有( )。
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
答案:C
8.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L,在空氣中完全燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣(氣體體積均在相同條件下測定),關(guān)于該氣體的下列說法中正確的是( )。
A.可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B.可能是甲烷和乙烯的混合氣體
C.可能是甲烷和乙炔的混合氣體 D.可能是乙烯和乙炔的混合氣體
答案:B
二、填空題(每小題10分,共40分)
9.寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)某烴0.2mol在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則該烴為__________;
(2)某氣態(tài)烴100mL(標準狀況)與含1.43g溴的溴水恰好完全加成,生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有一個溴原子,則該烴為__________;
(3)某烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應,則該烴為__________。
答案:(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH
10.常溫下,有甲、乙兩種氣態(tài)烴的混合物,它們無論以何種比例混合,C、H質(zhì)量比總在9:1和9:2之間變化。
(1)試確定甲、乙兩種烴的分子式(甲的相對分子質(zhì)量較小):甲__________、乙__________;
(2)當混合氣體的C、H質(zhì)量比為5:1時,甲、乙二氣體的物質(zhì)的量之比應為__________,此時,甲氣體在混合氣體中所占的質(zhì)量分數(shù)是(保留3位有效數(shù)字)__________。
答案:(1)C3H4,C3H8 (2)1:4,0.185
11.請認真閱讀下列三個反應:
利用這些反應,按以下步驟可以從某烴A中合成一種染料中間體DSD酸。
請寫出(A)、(B)、(C)、(D)的結(jié)構(gòu)簡式。
A:__________ B:__________
C:__________ D:__________
答案:
提示:由反應②可知-NH2易被氧化,故該反應應在最后進行。
12.重氮甲烷(CH2—N N)在有機合成中有著重要應用。它的分子中,碳原子和氮原予之間的共用電子對是由氮原子一方提供的。
(1)重氮甲烷的電子式是__________;
(2)重氮甲烷在受熱或光照時容易分解放出N2,同時生成一個極活潑的缺電子基團——碳烯(:CH2),碳烯的電子式是__________;
(3)碳烯很容易以它的一對未成鍵電子與不飽和的烯、炔烴發(fā)生加成,形成三元環(huán)狀化合物。它與丙烯發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________;
(4)碳烯還可以插入C—H鍵之間,使碳鏈加長。它插入丙烷分子中的C-H鍵之間,碳鏈增長后的化合物的結(jié)構(gòu)簡式是__________或__________;
(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射時發(fā)生反應,生成一種相對分子質(zhì)量為210的有機物和N2,寫出反應的化學方程式______________________________。
答案:
(4)CH3CH2CH2CH3,
(5)4CH2—N N+CCl4
三、實驗題(本題16分)
13.電石中的碳化鈣和水能完全反應:
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反應產(chǎn)生的氣體排水,測量出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置:
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次):
、俜Q取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡膠塞。
、跈z查裝置的氣密性。
、墼趦x器6和5中注入適量水。
、艽齼x器3恢復到室溫時,量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。
、萋_啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時,關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________。
(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因為電石中含有__________雜質(zhì)。
(4)若實驗時稱取的電石為1.60g,測量排出水的`體積后,折算成標準狀況下乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。
答案:(1)6,3,1,5,2,4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反應產(chǎn)生氣體的 (4)80%
四、計算題(每小題10分,共20分)
14.某烴的1體積蒸氣完全燃燒,生成的CO2比水蒸氣少1體積(相同狀態(tài)下測定),0.1mol該烴完全燃燒,其產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重39g,求該烴的分子式。若該烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種,寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。
答案:設(shè)該烴的分子式為CxHy,
烴分子式為C6H14;符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2CH3和
15.由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應,反應后氣體總體積變成xL(氣體體積均在標準狀況下測定),請回答:
(1)當反應后三種氣體均無剩余時,x的取值范圍是多少?若x=0.4時,原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少?
(2)當x=0.6且反應后混合氣體密度為0.714g/L時,原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少?
答案:(1)根據(jù)反應:C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6
設(shè)原有C2H2yL,C2H4zL,則H2為(2y+z))L
依題意: 當烴全部為C2H2時,x= ,全部為C2H4時,x= 。
所以上的取值范圍應該是: ;當x=0.4時,原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是3:1:1。
(2)因為反應后的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為0.714×22.4=16,可知該混合氣體為H2和C2H6的混合物。再根據(jù)x=0.6,可求出H2和C2 H6 的體積為0.3L。依題意: 解得:y=0.1,z=0.2,則原有H2為0.7。所以原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是7:1:2。
高中有機化學測試題2
一、選擇題
1.下列說法中,正確的是( )
A.SO2能溶于水,水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,由于發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電,H2SO3是電解質(zhì),SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自 由移動的Na+和Cl-,這些離子的定向移動可以導電;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下電離出H+和SO2-4,它的電離不需要通電;醋酸是弱酸,不完全電離,溶液中的離子濃度小,與氫氧化鈉反應后,生成醋酸鈉,鈉鹽是可溶鹽,溶液中的離子濃度增大,溶液的導電性增強。
【答案】 B
2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示( )
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
【解析】 可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。
【答案】 C
3.下列離子方程式中,不能用離子反應方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì),應拆成離子形式,最后相應未參加離子反應的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4為難溶物,寫化學式,其正確的離子方程式為:BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】 C
4.下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.鋁與鹽酸反應:Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中:
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸鈉與氯化鈣混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】 A項中離子所帶電荷不相等;B項中產(chǎn)物應為HCO-3;C項中澄清的石灰水應寫離子形式。
【答案】 D
5.下列電離方程式錯誤的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】 A中HCO-3為弱酸根離子,在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離,不能拆成H+與CO2-3,應寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4,故B正確,A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2++2Cl-,C錯誤,D正確。
【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m
6.下列各組離子,在無色透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】 B項H+與SO2-3生成H2SO3,而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O,故不能大量共存。C項 Cu2+在水溶液中呈藍色,不符合“無色”的要求,且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀,故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3,而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7.下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O
【解析】 A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水,應拆成離子形成;C項原子個數(shù)不守恒,應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】 D
8.在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時,則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮,說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液,離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液,生成的醋酸鈉是強電解質(zhì),溶液中離子的濃度增大,燈光變亮;當氫氧化鈉加到一定量時,離子濃度基本不變,燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水,由于生成醋酸銨,所以燈泡先變亮;再加氨水,燈泡又逐漸變暗。
【答案】 C
二、非選擇題
9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時,溶液先變渾濁,后變澄清,有關(guān)離子方程式為___________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳,將有 晶體析出,該 晶體是________,反應的化學方程式為____________________,析出晶體的原因是:①______________________;②__________________;③______________。
【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反應生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大 溶劑水的量減少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(2009年濟南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2( HCl)試劑________,離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________,離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________,離子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)試劑________,離子方程式__________________________。
【解析】 分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成離子反應,然后改寫成化學反應方程式。
________+Ag+===________+A g;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】 此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系,結(jié)合反應物,生成物特點補充離子方程式,再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等,但Na不可取,因為其活潑性太強。
【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中,肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的( )
A.Cl- B.NO-3
C.CO2-3 D.OH-
【解析】 無色透明溶液中,肯定不存在帶顏色的離子:Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀,應該是Ag+的性質(zhì),在Ag+全部被沉淀完全后,再加稀氨水(一元弱堿),又出現(xiàn)白色沉淀,說明有Mg2+,白色沉淀為Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
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