關(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽期末填空題試題匯總
【—酸堿鹽期末填空題試題】下面是初中化學(xué)酸堿鹽期末填空題試題，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
填空題目
1.現(xiàn)有氧化鈣、鎂、水、硫酸、苛性鈉溶液，用以上物質(zhì)按下列要求寫出化學(xué)方程式。
�。�1）分解反應(yīng)
�。�2）化合反應(yīng)
�。�3）置換反應(yīng)
（4）復(fù)分解反應(yīng)
2、小紅同學(xué)通過查閱資料、向醫(yī)生和化工廠的工作人員訪談，了解到生活中下面一些做法都用到堿，如（1）燒堿、（2）氨水（3）氫氧化鋁、（4）熟石灰等，請(qǐng)?jiān)谙铝凶龇ê蟮目崭裰刑钌舷鄳?yīng)的堿。
�。�1）用于制造肥皂的堿___________；（2）用于鑒定二氧化碳的堿_____________；
�。�3）作為中和胃酸藥物的堿_________（4）作為建筑材料的堿________________；
3、亞硝酸鈉對(duì)人體健康的危害，正越來越受到科學(xué)界的重視。亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽很相似。但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液顯中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉和食鹽溶液應(yīng)選用的試劑為 證明是亞硝酸鈉溶液的現(xiàn)象為
4、證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液，則這種酸是
若選用一種鹽溶液，則這種鹽是
5.鐵銹的主要成分是_________，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘
放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈___________色。這是因?yàn)椋ㄓ?/p>
化學(xué)方程式表示）___________________；不一會(huì)兒，又看到溶液中有____________
的現(xiàn)象，這是因?yàn)殍F釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）_______________________。
6.醫(yī)學(xué)上，氫氧化鋁與目魚骨粉（含碳酸鈣）通常被用于治療病人胃酸過多，試寫出治療原理（用化學(xué)方程式表示）
上面的試題同學(xué)們都完成了吧，通過試題的練習(xí)同學(xué)們對(duì)化學(xué)酸堿鹽已經(jīng)掌握的不錯(cuò)了，后面還有更多的化學(xué)酸堿鹽題目的練習(xí)。
初三化學(xué)酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
——“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，要想牢固掌握所學(xué)的，不僅僅要對(duì)一些化學(xué)概念進(jìn)行，更重要的是通過實(shí)驗(yàn)形成概念，理解和鞏固化學(xué)，培養(yǎng)我們觀察現(xiàn)象，提出問題，分析問題和解決問題的。為此，為初三精心總結(jié)了初三化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)系列，讓我們總結(jié)規(guī)律，循序漸進(jìn)，一起備戰(zhàn)2010!
1.化學(xué)反應(yīng)原理：
⑴ 酸可以和酯堿指示劑作用，不能使無色酚酞試液，使紫色石蕊試液變紅色。
⑵ 酸可以和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
�、� 酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
2.實(shí)驗(yàn)儀器：點(diǎn)滴板、試管、滴管等。
實(shí)驗(yàn)藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、稀硫酸、銅、鋅、鐵、生銹的鐵釘(或生銹的鐵絲)等。
3.探究方案：
�、� 在白色點(diǎn)滴板的凹窩里分別滴入幾滴稀硫酸和稀鹽酸，再分別滴加一滴酚酞試液和石蕊試液。如圖22-1。觀察到稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
�、� 分別取六支試管，均分成兩組，每組的試管內(nèi)分別加入少許的金屬銅絲、鋅粒和打磨光亮的鐵絲。第一組各加入3 mL左右的稀硫酸，第二組各加入3 mL左右的稀鹽酸。觀察到加入鋅粒的試管內(nèi)都有氣泡較快放出;加入鐵絲的試管內(nèi)也有氣泡放出，速度稍慢;加入銅絲的試管內(nèi)沒有氣泡放出。
�、� 取兩根生銹的鐵釘，分別放入兩支試管內(nèi)，分別滴加適量的稀硫酸和稀鹽酸，觀察。如果反應(yīng)速度太慢，可微熱試管。一會(huì)兒后，取出鐵釘，用清水洗凈，觀察到鐵釘表面的銹蝕除去了，溶液變黃色。
4.探究評(píng)價(jià)：
�、� 用點(diǎn)滴板做酸與指示劑反應(yīng)，藥品用量少，現(xiàn)象也明顯。但如果是演示實(shí)驗(yàn)，則不太容易讓學(xué)生觀察。
⑵ 在條件許可的情況下，可多添加幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，比如增加磷酸或醋酸的實(shí)驗(yàn)，增加鎂條、銀粒等的實(shí)驗(yàn)。這樣既可達(dá)得出酸可以和較活潑金屬反應(yīng)的結(jié)論，還可以看出不同的酸、不同的金屬在反應(yīng)中的現(xiàn)象不同。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的能力很有幫助。
�、� 本實(shí)驗(yàn)中銹蝕的除去現(xiàn)象很明顯，但由于自然環(huán)境下銹蝕的鐵釘上銹的成分很復(fù)雜，反應(yīng)物的生成物并不是單一的三價(jià)鐵鹽，故溶液的顏色往往不是黃色，而是土黃色。為此可增加稀硫酸或稀鹽酸與氧化銅的反應(yīng)，溶液很容易變藍(lán)色，效果十分明顯。
5.資源開發(fā)：
⑴ 白色點(diǎn)滴板是不透明的，不適宜做演示實(shí)驗(yàn)的儀器。不如直接用試管實(shí)驗(yàn)。還可用廢舊的醫(yī)藥塑料包裝板代替。這種包裝也有一個(gè)個(gè)小的凹坑，而且是無色透明的，用實(shí)物投影儀投影，效果非常好。
�、� 鼓勵(lì)學(xué)生在家庭條件下，用廢舊的干電池外的鋅皮、廢舊導(dǎo)線中的銅絲及鐵釘(或鐵絲)與白醋反應(yīng)。只是這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的速度很慢，需要較長的時(shí)間。
�、� 在試管內(nèi)加入少量的氧化銅粉末，再加入稍過量的稀硫酸，微熱試管，可見氧化銅粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象特別明顯，所需時(shí)間很短，可以在2 min內(nèi)完成。
6. 創(chuàng)新：
可用實(shí)驗(yàn)三十中自制的指示劑做指示劑與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。效果也很好，但要選擇那些在酸中顯色與本色差異較大的。如白菜葉的浸出液、紫卷心菜的浸出液或米莧菜的浸出液等。這些自制的指示劑中，有效成分的濃度較低，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加的指示劑的量要相對(duì)增加一些。
平均值法解題四例及練習(xí)
例1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某硫銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中可能混入了（ ）
A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨
分析 本題首先要求同學(xué)掌握常見化肥的簡稱。經(jīng)計(jì)算，（NH4）2SO4中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%； NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%； KNO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%；NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；NH4Cl中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%�；旌掀渌镔|(zhì)后N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混入的物質(zhì)中N的'質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然大于32%，否則二者N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值達(dá)不到32%，選擇C。
例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。則NaCl樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況）：（鹽城2006題）
第一種情況：NaCl、__________；
第二種情況：NaCl、__________；
第三種情況：NaCl、__________；
第四種情況：NaCl、__________ 。
分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然后，計(jì)算多少NaCl能與足量AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
解得：x=11.7 g
也就是說如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，樣品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中無Cl，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。用“平均值”法解題，就是在有NaCl的前提下 初二，既選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的物質(zhì)，又選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的物質(zhì)，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨(dú)的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小） 、MgCl2（偏大）；第二種情況：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小） 第三種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏�。�
例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25 g，則混合物的質(zhì)量可能為（ ）
A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g
分析 這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計(jì)算要生成0.25 g氫氣，需要單獨(dú)的鎂、鋁、鋅各多少？最后，選三個(gè)數(shù)值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
24 2 54 6
x 0.25 g y 0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 2
z 0.25 g
解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g
答案：2.25 g～8.125 g之間 選B
例4 現(xiàn)有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質(zhì)組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是 ( )
分析：用“平均值”法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨(dú)的物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；SO2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；O2中無S，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。三個(gè)數(shù)值的平均值是0～50%之間，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能在50%～100%之間。選D
A 、40% B、45% C、30% D、70%
練習(xí)1、由SO2、N2、CO2三種物質(zhì)的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為______________ ______________ ______________。
練習(xí)2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2 g氫氣，則該金屬粉末可能是（ ）
A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn
練習(xí)3、現(xiàn)有27 g 氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 58 g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( )?
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2
中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 質(zhì)量守恒定律
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是變化而不是變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；④質(zhì)量守恒定律的推論：反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；②化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。考點(diǎn)2．化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。（3）書寫：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)；③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。（4）配平化學(xué)方程式的：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。（5）化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。（6）化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。二、與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素�？键c(diǎn)4．質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或的化學(xué)式。（2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
初中化學(xué)考試元素、分子和原子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【—考試元素、分子和原子總結(jié)】下面老師進(jìn)行元素、分子和原子的，供大家學(xué)習(xí)。
元素、分子和原子
元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
�、俅蟛糠謫蝹�(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
�、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
�、刍瘜W(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
�、� H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素 組成 物質(zhì)
宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)
同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成
構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)
原子 分子
通過上面對(duì)元素、分子和原子知識(shí)點(diǎn)的總結(jié) 初三，希望同學(xué)們能夠很好的掌握此知識(shí)點(diǎn)，并能很好的參加考試。
初中化學(xué)方程式匯總之化合反應(yīng)
【—方程式匯總】單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)大家都還記得吧，下面導(dǎo)師為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W(xué)方程式匯總之化合反應(yīng)，請(qǐng)大家詳細(xì)記憶了。
化合反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W(xué)方程式匯總之化合反應(yīng)，同學(xué)們都已經(jīng)熟記于心了吧。接下來還有更多更全的初中化學(xué)知識(shí)等著大家來掌握呢。
化學(xué)反應(yīng)的表示同步練習(xí)試題及答案
5分鐘訓(xùn)練(類訓(xùn)練，可用于課前)
1.在反應(yīng)前后 初中物理，因?yàn)樵拥姆N類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
答案：沒有改變 沒有增減
2.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;
(2)__________________________________;(3)______________________________。
思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。
答案：(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
(2)一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子
(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。
思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。
答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )
A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定
思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。
答案：B
2.Y2+2 ====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( )
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2
思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。
答案：B
3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( )
A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。
答案：A
4.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2====2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為( )
A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y
思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為XmYn，
則2XY2+Y2====2XmYn
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3
所以化學(xué)式為XY3
答案：C
5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? )
A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化
C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
答案：C
6.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )
A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4
思路解析：A沒有配平;B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下腳，表示意義不對(duì);D符合完整化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。
答案：D
7.化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O中等號(hào)表示( )
A.水由氫氣和氧氣組成
B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)
C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量
D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。
答案：C
8.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)NH3+Cl2——N2+HCl
(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O
(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2
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