初中化學酸堿鹽的超詳細的知識歸納
其實只要掌握這些基本的知識點,酸堿鹽部分的學習是非常簡單的。下面是小編將整理好的初中化學酸堿鹽部分的知識，希望對你有幫助。
初中化學酸堿鹽的超詳細的知識歸納 篇1
一、知識概述
在本周對第十單元酸和堿的學習中，我們學習了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗溶液酸堿性的強弱？酸和堿是怎樣的物質？它們都有哪些性質？什么是中和反應？中和反應在生產(chǎn)和生活中有哪些應用？
二、重點知識歸納及講解
1、常見的酸
�。�1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。
（2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①鹽酸、硫酸的性質和用途
�、诙N常見酸的特性及主要用途
a．濃鹽酸：
易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。
長時間敞口放置濃鹽酸，質量會減少，質量分數(shù)減小，發(fā)生物理變化。
b．濃硫酸：
吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質量會增加，質量分數(shù)減小（發(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質，濃H2SO4可能做干燥劑。
脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。
2、常見的堿
�。�1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
�、贇溲趸c、氫氧化鈣的性質及用途
�、跉溲趸c固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉固體要密封保存。
利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質，可做干燥劑。
③熟石灰：可由生石灰與水反應而制得
CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放熱）
3、中和反應
鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的.化合物叫做鹽。
例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。
中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O
4、中和反應在實際中的應用
�。�1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。
�。�3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。
三、難點知識部析
溶液酸堿度的表示方法——pH
�。�1）溶液的酸堿性與酸堿度的關系
溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。
pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強
pH=7：中性溶液
pH>7：堿性溶液，pH越大，堿性越強
酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；
堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。
測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。
�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法
在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。
�。�3）溶液的酸堿度與生命活動的關系及其在實際中的意義
化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定的pH溶液里才能進行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強或堿性太強的土壤不適宜農(nóng)作物的生長。
通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物的生長不利，會對大氣造成污染。
人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。
- 返回 -
�。ㄒ唬┍締卧R網(wǎng)絡
�。ǘ饬蛩岬奶匦院蜐饬蛩岬南♂�
1、濃硫酸的三大特性：
�。�1）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑；
（2）脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去；
（3）氧化性，與金屬反應時一般生成水而不生成氫氣。
2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。
說明：認識鹽酸和濃硫酸物理性質應注意如下幾點：
（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。
（2）實驗室制取氫氣時一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。
�。�3）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸�。�98%的濃硫酸密度為
1.84g/cm3），當把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。 三、難點知識剖析
�。ㄒ唬�、溶液酸堿度的表示法——pH
1、溶液的酸堿性和酸堿度
溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定。
2、pH和溶液酸堿性的關系以及溶液pH的測定方法
�。�1）稀溶液的pH范圍通常在0～14之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH<7時，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；ph=7時，溶液呈中性；ph>7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。
�。�2）用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。
�。�3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。
�。ǘ�、理化綜合題知識交叉點及解法
初中化學酸堿鹽的超詳細的知識歸納 篇2
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
�。ㄕ齼r）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質
�。�1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
�。�4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
�。ǘ〾A的性質：
�。�1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
�。�2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
�。�4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
�。�2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
�。�3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動性順序表：
KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
�。�1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
�。�2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
�。�3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
�。�1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
�。�2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
�。�3） 鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
�。�1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
�。�2）反應物中的鹽要可溶。
�。�3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
【初中化學酸堿鹽的超詳細的知識歸納】相關文章：
中考酸堿鹽知識點總結11-01
酸堿鹽用途化學知識點11-01
《酸堿鹽》綜合知識點整理05-19
化學酸堿鹽知識點：常見的酸11-22
九年級化學酸堿鹽的利用知識點10-24
關于初中化學酸堿鹽章節(jié)教學難點與改進措施論文07-28
初中化學常見的鹽知識點總結10-14
九年級化學酸堿鹽07-06
初中化學知識點歸納11-11
九年級化學酸堿鹽講解01-25