初中化學方程式快速計算方法
各位初中的學生們，的小編為大家整合的詳細的化學方程式計算匯總，請同學們認真記憶啦。
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子
(1)意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì);表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應的客觀事實
�、俜磻锘瘜W式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
�、诨瘜W方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。
�、垡⒚鞣磻枰獥l件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)
�、茏⒚魃晌餇顟B(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應物中不含固體)。
補充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)化學方程式的配平
�、僮钚」稊�(shù)法：
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)
�、燮媾寂淦椒ǎ嚎茨姆N元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的'化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點燃)
�、艽ɑ瘜W計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)
3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)
2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平
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