如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1
初三化學(xué)怎么學(xué)習(xí):
一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來(lái)；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。
二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。
【這個(gè)經(jīng)常用在有機(jī)物燃燒的配平里面】3、觀察法配平思路：第一步：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。
4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平【這個(gè)是經(jīng)常用的，一般的都可以搞定出來(lái)】找到這個(gè)反應(yīng)里面參與了電子轉(zhuǎn)移的所有元素，得電子的寫(xiě)一邊，失電子的寫(xiě)一邊。得到的得失電子總數(shù)后，再得到它們的最小公倍數(shù)，然后對(duì)應(yīng)那幾種元素，分別乘上相應(yīng)的數(shù)字等于那個(gè)最小公倍數(shù)，再推求其它化學(xué)式系數(shù)。
5、復(fù)雜方程式萬(wàn)能配平法初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平。
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2
我在11 月27日下午在石山中學(xué)進(jìn)行了第五單元課題２《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》第一課時(shí)的教學(xué)。課后我對(duì)這節(jié)課進(jìn)行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之處。
好的方面表現(xiàn)在：課的內(nèi)容設(shè)計(jì)得比較簡(jiǎn)單，練習(xí)也安排比較簡(jiǎn)單，所以學(xué)生學(xué)得也比較輕松。這點(diǎn)也達(dá)到我設(shè)計(jì)這節(jié)課的初衷——目的是讓學(xué)生第一課時(shí)學(xué)會(huì)運(yùn)用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和明白為什么要配平化學(xué)方程式。因此，我在這節(jié)課安排比較簡(jiǎn)單的配平方法——觀察法。好的方面還體現(xiàn)在，我在設(shè)計(jì)課件時(shí)，充分利用了教材中的圖和表。我覺(jué)得教材中的圖和表，有些時(shí)候我們?nèi)绻馨阉鼈兝煤昧�，可以很好地培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納圖表的能力。所以，這時(shí)節(jié)課的圖表，雖然看得比較簡(jiǎn)單，但我還是想利用它們，讓學(xué)生觀察、分析它們，找出自己想要的信息。
這節(jié)課的不足之處主要表現(xiàn)在這幾個(gè)地方。這節(jié)課雖然主線清晰、重點(diǎn)也突出，但在突破難點(diǎn)時(shí)有些不足。例如，我在引導(dǎo)學(xué)生配平氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式時(shí)，本來(lái)我的意圖是想讓學(xué)生通過(guò)觀察式子和教材中的漫畫(huà)，自己發(fā)現(xiàn)造成式子左、右兩邊不平衡的根本原因是——右邊的氧原子數(shù)比左邊的氧原子少，然后再?gòu)倪@點(diǎn)下手去引導(dǎo)學(xué)生一步步的去配平這式子，讓學(xué)生從中體會(huì)運(yùn)用觀察法配平化學(xué)方程式是一個(gè)怎樣的過(guò)程。但是，在教學(xué)的實(shí)施過(guò)程中，由于問(wèn)題設(shè)計(jì)難度比較大，加上自己心情比較急燥和課堂應(yīng)變能力比較差，所以講到這里比較零亂。
經(jīng)過(guò)這次的學(xué)習(xí)，我對(duì)教學(xué)方面有一些感悟：我覺(jué)得我在今后備課中，除了充分挖掘教材外，還應(yīng)該多多考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。針對(duì)不同層次學(xué)習(xí)能力的學(xué)生，設(shè)計(jì)不同的教學(xué)方案。還有在教學(xué)中注意教學(xué)語(yǔ)言的簡(jiǎn)煉，不要老是重復(fù)。
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式3
在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動(dòng)都必須能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性，對(duì)促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。
《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫(xiě)出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。通過(guò)采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—?dú)w納—運(yùn)用”的教學(xué)程序來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。
通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過(guò)舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：
1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過(guò)一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過(guò)程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。
2、在教學(xué)過(guò)程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來(lái)提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書(shū)寫(xiě)氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)較慢和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟⿲?duì)自已的書(shū)寫(xiě)結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)方法的感知。為了解決這一問(wèn)題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過(guò)程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來(lái)展示自已的成果，通過(guò)自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來(lái)促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)
P+O2 點(diǎn)燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。
3、注重學(xué)生心理需求，營(yíng)造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過(guò)程中適時(shí)改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來(lái)展現(xiàn)不同的問(wèn)題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會(huì)平淡而缺乏生氣。
因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動(dòng)性和競(jìng)爭(zhēng)性的情景，如竟賽，過(guò)關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會(huì)出現(xiàn)勃勃生機(jī)。
在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動(dòng)都必須能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性，對(duì)促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。
《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的'種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫(xiě)出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。通過(guò)采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—?dú)w納—運(yùn)用”的教學(xué)程序來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。
通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過(guò)舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：
1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過(guò)一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過(guò)程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。
2、在教學(xué)過(guò)程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來(lái)提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書(shū)寫(xiě)氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)較慢和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟⿲?duì)自已的書(shū)寫(xiě)結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)方法的感知。為了解決這一問(wèn)題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過(guò)程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來(lái)展示自已的成果，通過(guò)自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來(lái)促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)
P+O2 點(diǎn)燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。
3、注重學(xué)生心理需求，營(yíng)造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過(guò)程中適時(shí)改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來(lái)展現(xiàn)不同的問(wèn)題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會(huì)平淡而缺乏生氣。
因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動(dòng)性和競(jìng)爭(zhēng)性的情景，如竟賽，過(guò)關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會(huì)出現(xiàn)勃勃生機(jī)。
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式4
九、拓展提升：
�。�.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3 2N2+O2+4X，則X為（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
�。�. 化學(xué)方程式a C2H2+ b O2 c H 2O + d CO2配平后a、b、c、d之和為 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
�。�.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3 H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
課后練一練
1.3Fe+2O2 Fe3O4的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵。
2.配平化學(xué)方程式
Fe3O4+ CO— Fe+ CO2 C2H4+ O2 — CO2+ H2O
MnO2+ HCl— MnCl2+ C12+ H2O CuSO4+ NaOH — Cu(OH)2+ Na2SO4
3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2 B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(O H)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3 D．2 H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
4.（選做題） R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3” 價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2 2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
達(dá)標(biāo)體驗(yàn)：1. 2H2+O2 2H2O 燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境
2. 2MnO 4 2MnO4+ MnO2+O2↑ 2Mg+CO2 2Mg O +C
3 . C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O
4. CO2 5. B 6. ① 2 1 3 4 ②3 1 1 3 ③6 1 2 3
拓展提升：1. B 2. C 3.A
布置作業(yè)：1. 168 64 232 2. 1 4 3 4; 1 3 2 2; 1 4 1 1 2; 1 2 1 1.
3 . B 4. C
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式5
一、書(shū)寫(xiě)原則：
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和方法：
�。�1）找：根據(jù)題意找出反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物。
�。�2）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，如果反應(yīng)物有多種時(shí)，則各物質(zhì)之間用“+”連接，生成物也類似。）
�。�3）配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變的原理，在各化學(xué)式前配上適當(dāng)是化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得左右兩邊各原子的數(shù)目相等。（注意：配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)只能寫(xiě)在化學(xué)式的前面且要化成最簡(jiǎn)，1可省略不寫(xiě)。千萬(wàn)不要隨意改變?nèi)魏我粋�(gè)化學(xué)式。）
�。�4）等：配平后，把短線改為等號(hào)
�。�5）注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
�、俜磻�(yīng)條件：許多化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件。用文字或符號(hào)在等號(hào)的上面注明反應(yīng)的條件如點(diǎn)燃、加熱“△”、光照、通電、催化劑等。
②生成物狀態(tài)：如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中又有氣體，此時(shí)要在生成物中氣體的化學(xué)上右邊標(biāo)上“↑”。如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物中沒(méi)有沉淀（即不溶于水的固體），而生成物中有沉淀，此時(shí)則在生成物中沉淀物的化學(xué)式的右邊標(biāo)上“↓”。注意“↑” 和“↓”不能出現(xiàn)在反應(yīng)物中。兩邊都有氣體或沉淀時(shí)不用標(biāo)。）
講解：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤
�。�1） 寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；
（2） 隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；
�。�3） 化學(xué)方程式?jīng)]有配平；
�。�4） 漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號(hào)；
�。�5） 錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)必需的條件。
三、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、方法：最小公倍數(shù)法
四、化學(xué)方程式的讀法：（可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三個(gè)讀法）
現(xiàn)以 4P+5O2==2P2O5為例。
�。�1）物質(zhì)讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。
�。�2）粒子讀法：每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。
�。�3）數(shù)量讀法：在點(diǎn)燃燒條件下，每124分質(zhì)量的磷和160分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284分質(zhì)量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷三種物質(zhì)的質(zhì)量比是124：160：284。
注意：化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”、“跟”、“與”，不能讀成“加”；“==”號(hào)，應(yīng)讀成“反應(yīng)生成”，不能讀成“等于”。
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