高三化學金屬元素方程式歸納整理
1、堿金屬
(1)鈉投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)過氧化鈉與水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(轉(zhuǎn)移2mole-)
(3)過氧化鈉與CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2、鐵
(1)FeCl3溶液與鐵： 2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)FeCl3溶液與銅： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻銅線路版)
(3)FeCl2溶液通入氯氣： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
(4)Fe3+的.檢驗： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血紅色)
(5)氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(6)氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
3、鎂
(1)鎂與氧氣： 2Mg+O22MgO
(2)鎂與二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C
(3)鎂與氮氣： N2+3MgMg3N2
(4)海水提鎂過程： CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
4、鋁
(1)鋁燃燒： 4Al+3O2 2Al2O3
(2)鋁熱反應： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)鋁與強酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)鋁與強堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)氧化鋁與強酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(6)氧化鋁與強堿： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(7)氫氧化鋁與強酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O
(8)氫氧化鋁與強堿： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O
(9)實驗室中氫氧化鋁制備： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(10)向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉至過量：
Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O
(11)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁至過量：
Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(12)向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸至過量：
AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(13) 向鹽酸中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液至過量：
AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(14)碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合： 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
5、銅
(1)銅綠的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)銅與氧氣： 2Cu+O2====2CuO
(3)氧化銅高溫分解： 4CuO2Cu2O+O2↑
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